On a décrit les trois composés suivants
Sulfate neutre de nitrosyle S04(AzO)2 ou S02(0.Az0)2
Sulfate acide de nitrosjjle. S04H(AzO) ou SO'^q^q
A nhydro sulfate de nitrosyle S207(Az0)2 ou S206(0.Az0)2
Le bioxyde d’azote est insoluble dans l’acide sulfurique concentré.
Le sulfate neutre de nitrosyle a été décrit par Gay-Lussac, de la Provostay, Mitsclierlicli, et se forme par l’action de l’acide sulfurique sur le peroxyde d’azote, qui n’est autre que de l’azotate de nitrosyle AzO3. AzO :
OH
OH
Az03.AzO ç,n,^O.AzO
AzO3. AzO '''O.AzO
+ 2Az020H.
Dans cette réaction, l’acide sulfurique déplace donc l’acide azotique comme il le ferait avec un azotate métallique. Les données sur ce corps ne sont pas concordantes; de la Provostay l’a décrit comme formant des prismes rectangulaires droits, fusibles à 60°. M. H. Muller admet dans ce corps la présence du radical nitryle AzO2 de l’acide azotique. D’après Weltzien les cristaux fondent à 73° et auraient une composition différente.
Sulfate acide. — Il se forme lorsqu'on dirige un courant d'anhydride azoteux ou de peroxyde d’azote dans l'acide sulfurique (Weltzien) et sans doute aussi lorsqu’on traite l’anhydrosulfate par l’acide sulfurique. D’après H. Weber les cristaux des chambres de plomb sont constitués par cette combinaison. On l'obtient en faisant passer de l’anhydride sulfureux dans l’acide azotique fumant et froid jusqu’à ce que l’on ait obtenu une bouillie, cristalline, qu’on fait ensuite essorer sur une plaque de terre poreuse
SO2 -+- AzO2. GH = S02(0H) vO.AzO).
M, Tilden l’a obtenu en faisant passer du chlorure de nitrosyle dans l’acide sulfurique.
An hydrosulfate de nitrosyle S207(Az0)2. — On admet souvent que les cristaux des chambres de plomb, qui prennent naissance
CHLORURE NITROSYLE-SULFURIQUE.
lorsque l’eau fait défaut dans les chambres (p. 384), sont formés par ce composé, qui peut aussi être envisagé comme une combinaison d’anhydrides sulfurique et azoteux 2S03.Az203. Il prend naissance soit par l’action du bioxyde d’azote sur l’anhydride sulfurique :
3S03 + 2Az0 = S207(Az0)2 + SO'2
soit par celle de l’anhydride sulfureux sur le peroxyde d’azote :
2S02 + 2Az204 = S207(A.z0r + Az203.
Il se forme aussi par l’action de la chaleur sur le sulfate acide de nitrosyle ; seulement une partie du produit est décomposée par l’eau mise en liberté (Micbaelis et Schumann).
L’anhydrosulfate cristallise en prismes quadratiques durs, fusibles à 217° en un liquide jaune et distillent à 360° sans décomposition.
Il se dissout dans une petite quantité d’eau avec une couleur bleue ; une plus grande quantité d’eau le décompose.
On voit qu’il existe encore une grande confusion dans l’histoire de ces combinaisons, ce qui tient évidemment à ce qu’on les a souvent prises les unes pour les autres et qu’on a généralement observé des mélanges.
Tous ces corps sont déliquescents et décomposables par l’eau qui en dégage du bioxyde d’azote; mais celui-ci résulte d’une réaction secondaire de l’eau sur l’acide azoteux :
S04(Az0)2 + H2 O = S04H2 + A z2 O3
3Az203 + H20 = 2Az02H + 4AzO.
Chauffés avec du chlorure de sodium ils donnent du chlorure
de nitrosyle.
