PEROXYDE D'AZOTE. — PROPRIÉTÉS
AzO H- O = AzO2.
Il se produit de même par l’oxydation de l’anhydride azoteux, qui est en réalité le premier terme d’oxydation du bioxyde d’azote.
On peut le préparer en faisant passer du bioxyde d’azote et de I M'oxygène en excès à travers un tube et condensant par de la glace i les vapeurs rouges produites.
Ou bien, on condense les vapeurs rouges que l’on obtient en i traitant l’anhydride arsénieux en gros fragments par l’acide azo- ! I tique de 1,4 de densité.
| (Comme on l’a vu, le I? i liquide condensé renferme aussi de l’anhyidride azoteux ; en y ffaisant passer de l’oxyigène, on convertit entièrement celui-ci en i peroxyde d’azote.
Le mode de préparation le plus souvent utilisé consiste à décomposer l’azotate de plomb par la chaleur.
Le sel pulvérisé et bien desséché est introduit dans une cornue en Fig. 130.
grès ou en porcelaine,
se raccordant à un tube en U comme le montre la figure 129, ou bien munie d’un tube de dégagement, qui pénètre assez avant dans le col de la cornue pour que le bouchon soit moins en contact avec les vapeurs rouges; ce tube plonge dans un matras refroidi par de la glace. On porte peu à peu la cornue au rouge : l’azotate de plomb se décompose alors suivant l’équation
(AzO^Pb = PbO O. H- îiAz02(ou Az2(L).
Les premières portions qui se condensent sont généralement verdâtres par suite de la présence d’un reste d’humidité; on change donc le récipient vers le tiers de l’opération.
382. Propriétés. — Le peroxyde d’azote est un liquide orangé bouillant à 22°, qui se solidifie, quand il est pur, vers — 20° en
COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE L’AZOTE
cristaux incolores, qui ne fondent qu’à — 9°. Sa densité à 0° est égale à 1,42. A — 9°, sa couleur est jaunâtre et devient plus foncée à 0°; à — j— 1 0°, il est jaune et devient orangé à -h 15°; cette nuance se fonce de plus en plus à mesure que la température s'élève. Sa vapeur est rouge brun et cette couleur devient aussi de plus en plus foncée avec l’élévation de la température; les vapeurs sont presque opaques à 40°. Cette vapeur donne un spectre d’absorption caractéristique, formé de nombreuses raies fines et qui ne se modifie pas avec le changement de nuance déterminé par la température. Ce spectre diffère peu de celui du peroxyde liquide ou de sa solution dans la benzine ou le sulfure de carbone. Cependant quand le liquide est refroidi, on remarque des bandes dans le vert; s’il est légèrement chauffé on distingue plus nettement des bandes dans le rouge (Ivundt). Le spectre de l’anhydride azoteux gazeux est le même que celui du peroxyde, ce qui ne doit pas étonner, l’anhydride azoteux étant en partie dissocié en bioxyde et peroxyde.
La densité de vapeur du peroxyde d’azote observée à 79° a été trouvée égale à 28,36 (pour II = 1), nombre relativement rapproché de 22,96, moitié du poids moléculaire de AzO2 qui représente donc le peroxyde d’azote gazeux (R. Muller). MM. Deville et Troost l’ont trouvée égale à 23, à 140°. Il n’en est plus de même lorsque l’on observe cette densité à des températures voisines du point d’ébullition, la densité se rapproche alors de celle qu'exige la formule Az205. Ce corps qui, pour les raisons chimiques développées plus loin, doit être représenté par cette dernière formule, éprouve donc une dissociationmoléculaire en se réduisant en vapeur. C’est ce qui ressort des chiffres suivants obtenus par MM. Deville et Troost. La première colonne indique la température de l'observation ; la seconde et la troisième, la densité de la vapeur par rapport à l’air et à l’hydrogène. La densité théorique pour Az2Oi est 45,92 ; pour AzO2, elle est 22,96 :
Température.
Densité
Air = 1.
CO
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