ACIDE AZOTIQUE. — PRÉPARATION

substances antiseptiques le détruisent, ainsi qu’une privation prolongée d’oxygène ou le développement simultané d’autres organismes tels que les mucédinées.

L’air est très pauvre en ferment nitrique, qui se rencontre de préférence dans le terreau, la terre arable, les eaux de rivière, etc. La terre arable est le siège d’une nitrification énergique qüi a pour effet de rendre assimilable aux végétaux l’azote des matières organiques que renferme le sol, mais qui occasionne en même temps une perte d'azote puisque les nitrates ne sont pas retenus parla terre et sont entraînés par les eaux pluviales.

La fermentation nitrique peut s’accomplir dans des liquides suffisamment aérés, aussi bien que dans le sol, ce qui montre que la porosité ne joue pas le rôle qu’on lui a prêté pendant longtemps. On peut provoquer la nitrification dans des milieux stérilisés, c’est-à-dire privés d’autres ferments, en y introduisant un peu de terreau.

En chauffant une eau d’égout à 110° pour y détruire tout ferment, puis en y introduisant après refroidissement un peu de terreau et en y faisant passer un courant d’air, il s’y produit des nitrates après quelques jours et on y reconnaît au microscope la présence du ferment nitrique (1).

C’est à un phénomène de ce genre qu'il faudrait, selon M. Muntz, attribuer la production du nitre du Pérou, qui serait formé par l’action du chlorure de sodium sur de l’azotate de calcium dù à la fermentation nitrique.

Le suc de beaucoup de végétaux renferme des azotates. Il y a aussi, d’après M. Bence-Jones, formation continue d’acide azotique dans l’organisme animal.

389. Préparation. — On prépare l’acide azotique dans les laboratoires en décomposant un azotate par l’acide sulfurique concentré, dans une cornue en verre dont le col s’engage librement dans un ballon récipient refroidi par un filet d’eau. C’est généralement l’azotate de sodium que l’on emploie.

Pour 85 parties de ce sel, on emploie 98 parties d’acide sulfurique. La réaction est représentée par l’équation :

(1) Il est curieux de rapprocher ces remarquables résultats de MM. Schlœsing et Müntz de l’opinion que se faisait Glauber de la nitrification. « Le nitre, dit-il, peut être ensemencé et cultivé ; une petite quantité peut servir de ferment à une immense étendue de terrain, de même que la levure de bière peut faire fermenter une quantité prodigieuse de pâte. »

COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE L’AZOTE

Àz03Na + SOfil2 = S O'* II Na H- Az03H.

Il faudrait 101 parties d’azotate potassique pour obtenir la même quantité d’acide azotique.

Théoriquement, 1 molécule d’acide sulfurique devrait décomposer 2 molécules d'azotate de sodium, mais dans les conditions de Émpérature où Ton opère, la réaction cesse lorsqu’il s’est formé du sulfate acide de sodium; ce sel ne réagit sur l’azotate de sodium qu’à une température plus élevée, qui entraîne alors la décomposition d’une partie de l’acide azotique mis en liberté :

Az03Na + SO*NaH = SCùNa2 + Az03ll .

En chauffant le mélange, l’azotate fond et il se dégage des vapeurs rouges provenant de la décomposition d’une petite quantité d’acide azotique au contact d’un grand excès d'acide sulfurique qui lui enlève les éléments de l’eau. Quand le mélange est devenu homogène, ces vapeurs rouges disparaissent et l’acide azotique distille. La fin de l'opération est aussi marquée par la production de vapeurs rouges dues à la décomposition de l’acide azotique par une surélévation de température nécessaire pour maintenir le sulfate acide en fusion.

Fig. 131.

Dans l’industrie, la réaction s’effectue dans des chaudières en fonte pouvant contenir jusqu’à 1200 kilogrammes de mélange; les vapeurs d’acide azotique sont dirigées par des tubes en grès dans des touries bitubulécs en grès contenant une petite quantité