Pentafluorure de phosphore PFP. — Densité théor

COMBINAISONS OXYGÉNÉES DU PHOSPHORE

~ 63,00 ; observée =64,8. — Ce gaz se produit soit par le dédoublement du bromofluorure ci-dessus (Moissan), soit en faisant agir le triduorure d arsenic sur le pentachlorure de phosphore (Tliorpe).

oAsFl3 -f- 3PG18 == 5AsCi3 3PFR

11 est incolore, fume a 1 air et est doué d une odeur irritante; il est soluble dans 1 eau. Il se liquéfie à 16° sous une pression de 46 atmosphères, mais il faut pousser la pression jusqu’à 123 atmosphères pour que le ménisque soit bien net. Par la détente, il se produit une solidification momentanée.

Comme le trifluorure, le pentafluorure de phosphore attaque profondément le platine au rouge en dégageant un gaz fumant à l’air qui paraît renfermer du fluor libre; car il attaque le verre et décompose l’iodure de potassium. Le platine fixe ainsi à la fois du phosphore et du fluor (Moissan).

Il s unit au gaz ammoniac en donnant une combinaison solide, blanche. 2PFP 5AzH3 (Tliorpe).

COMBINAISONS OXYGÉNÉES DU PHOSPHORE

443. Le phosphore forme avec l’oxygène les composés suivants :

Sous-oxyde de phosphore P*0

Anhydride phosphoreux pao3

Anhydride phosphorique psQ3

Au second, correspond l’acide phosphoreux, quoiqu’il soit douteux qu’il en constitue réellement l’anhydride. Au troisième, correspondent plusieurs acides phosphoriques, par l’action de 1, de

2 ou de 3 molécules d’eau.

Acide métaphosphorique P03H

— pyrophosphorique P207H4

— orthophosphorique P04H3

Mais il existe encore deux autres acides dont les anhvdrides sont

inconnus, ce sont les acides hypophosphoreux et hypophosphorique dont les anhydrides seraient P30 et P2Ov.

En résumé, on connaît les acides suivants :

Acide hypophosphoreux P02H3

— phosphoreux P03H3

— hypophosphorique P206H 4

— orlhophosphorique POfll3

et les anhydrides successifs de ce dernier.