P4S3 + 9H20 = 3H2S + 3P(OH)3 + PH

475. Trisulfure de phosphore P2S3 ou P4SG. — Il se forme en chauffant 24 parties de soufre avec 55 parties de sesquisulfure ou bien par l’action de l’hydrogène sulfuré sur le trichlorure de phosphore (Serullas).

2PC13 H- 3H2S = 6HGI + P2S3.

C’est une masse cristalline grise, fusible vers 290° (Lemoine) et bouillant à 490°; sa densité de vapeur correspond à la for-

SULFUltES DK PHOSPHORE.

mule P 'S6 (Isambert). D’après M. Ranime ce sulfure est un mélange.

476. Bisulfure 3 P S2 = P3S6. — On l’obtient en chauffant sous pression, à 210°, du soufre et du phosphore dissous dans le sulfure de carbone, que l’un ou l’autre des éléments soient en léger excès. Il cristallise dans le sulfure de carbone en longues aiguilles transparentes, jaune clair, fusibles à 296-298°. — Sa densité de vapeur correspond au poids moléculaire P;iS°. L’eau bouillante décompose ce sulfure en donnant les acides phosphoreux et phosphorique, de l’hydrogène sulfuré et un résidu orangé insoluble dans le sulfure de carbone et infusible à 310° flamme).

477. Pentasulfure cle phosphore P-S3. — Il correspond à 1 anhydride phosphorique. On le prépare comme les précédents, en modifiant les proportions. Distillé dans un courant de gaz carbonique, il forme une masse cristalline d’un jaune clair. Préparé suivant le procédé de M. Ranime, comme le bisulfure, mais avec les proportions exactes de soufre et de phosphore, il se dépose en faisceaux de beaux cristaux. D’après M. Isambert, une solution sulfocarbonique de soufre et de phosphore abandonne à la longue, lorsqu’elle est exposée à la lumière, des cristaux de pentasulfure de phosphore, même lorsque le phosphore est en excès.

Le pentasulfure de phosphore fond à 274-276° (Ranime) et bout à 530° (Hirtofî; Y. Meyer). Il donne une vapeur brune dont la densité a été trouvée égale à 110,73 ; la formule P2S3 exige 110,9.

L’eau le décompose suivant l’équation :

P2S5 + 8H20 = 2POH2 + oH2S.

On l’emploie en chimie organique pour substituer du soufre à l’oxygène; ainsi il convertit l’alcool ou hydrate d'éthyle C2Ii5(OH) en sulfhydrate C2Ii3(SH).

Berzelius a décrit des combinaisons de ces divers sulfures de phosphore avec les sulfures alcalins.

COMBINAISONS THIOPHOSPHORIQUES

Wurtz a décrit des sels bien définis qui dérivent de l'acide phosphorique par substitution partielle du soufre à l’oxygène. Ces sels sont les sulfoxyphosphates ou thiophosphates.

CHLORURE DU TlllOPHOSFIlOR YLE.