I. — Chimie minérale

ANTIMOINE ET ÉLÉMENTS HALOGÈNES

L’hydrogène antimonié réagit sur le trichlorure d’antimoine en donnant de l’antimoine et de l’acide chlorhydrique. 11 ne réagit pas sur le trichlorure de phosphore (Humpert).

11 paraît exister un hydrurc solide , se formant dans les mômes conditions à peu près que l’hydrure d’arsenic.

A l’hydrogène antimonié correspondent des combinaisons organiques très bien définies, par exemple : le stibéthyle Sb(C2ll3)3.

532. Antimoniures. — L’antimoine peut s’unir en toutes proportions aux métaux, formant des alliages dont quelques-uns ont été signalés plus haut.

L’antimoine forme avec le zinc des combinaisons définies et cristallisées Sb2Zn3 et SbZn qu’on obtient en fondant ces métaux en proportions convenables. Le premier cristallise en prismes rhomboïdaux dont la forme n’est pas modifiée par un excès même considérable de zinc dans le mélange. Ils s’obtiennent par solidification incomplète et décantation. Avec un léger excès d’antimoine, les cristaux obtenus sont tout à fait différents et constituent des tables rhomboïdales.

Ces deux combinaisons décomposent l’eau à 100°.

On obtient des antimoniures de potassium très oxydables et décomposant l’eau avec plus ou moins d’énergie en calcinant au rouge blanc, dans un creuset couvert, 5P d’émétique (tartrate d’antimoine et de potassium) avec 4P d’antimoine pulvérisé. On obtient ainsi un alliage cristallisé renfermant 12 0/o de potassium. En prenant 75p d’émétique, 100p d’antimoine et 12p de noir de fumée on obtient une masse pyrophorique (charbon de Serullas) qui s’enflamme à l’air humide et qui fait explosion lorsqu’on l'arrose d’eau.

Il existe des antimoniures naturels d’argent, la discrasite SbAg6, et de nickel, la breithauptite SbNi.

ANTIMOINE ET ÉLÉMENTS HALOGÈNES

On connaît deux chlorures et deux fluorures d'antimoine, correspondant aux deux chlorures, mais un seul bromure et un seul iodure.