DORE

constitue le précipité. Le résidu est du sulfure d’antimoine pur. On peut aussi traiter le sulfure par l’acide azotique dans un petit creuset, évaporer le liquide au bain-marie et calciner légèrement le résidu sec. Dans ce cas c’est du tétroxyde que l’on pèse.

On peut encore doser l’antimoine à l’état métallique. Pour cela, on soumet la solution acide, très étendue, à l’électrolyse dans une capsule de platine tarée, formant l’électrode négative, l’électrode positive en platine ou en charbon de cornue plongeant dans la solution, sans toucher le platine. L’antimoine forme sur le platine un dépôt adhérent qu’on lave à l’eau et que l'on sèche. L'augmentation de poids du creuset indique le poids de l’antimoine.

BORE. — B o —il.

559. État naturel. — Le bore libre a été découvert par Gay- Lussac et Thénard en 1808, et peu après par H. Davy. Lavoisier avait prévu que l’acide borique ou boracique renfermait un élément particulier combiné à l’oxygène. L’acide borique lui-même avait été retiré du borax en 1702, par Homberg, qui lui avait donné le nom de sel sédatif qu’on lui a conservé longtemps en y ajoutant le nom de Homberg, et Baron reconnut plus tard, en 1747, que le borax est une combinaison de ce sel sédatif avec la soude.

La nature nous offre le bore, soit à l’état d’acide borique libre, soit à l’état de borates. Les principaux de ceux-ci sont le borax ou borate de sodium, le borate de calcium ou borocaleite et celui de magnésium ou boracite.

560. Préparation et propriétés. — Le bore s’obtient en réduisant l’anhydride borique par certains métaux. Suivant les circonstances, on obtient du bore amorphe ou du bore cristallisé.

Bore amorphe. — Gay-Lussac et Thénard préparaient le bore en réduisant l’anhydride borique dans un tube de fer par le potassium

2Bo203 -f K3 = 3 Bo02Iv + Bo .

On y arrive plus facilement en projetant dans un creuset de fer un mélange de 100 parties d’acide borique fondu et pulvérisé, et de 60 grammes de sodium coupé en morceaux, recouvrant immédiatement le mélange avec 50 grammes de chlorure de sodium fondu et couvrant le creuset. La réaction, qui est vive,