BISULFURE DE CARBONE (SULFURE DE CARBONE

ANHYDRIDE SULFOCARBONIQUE). — CS2.

Dens. vap. = 37,96; D. obs. = 38, ‘2.

Il a été découvert en 1796 par Lampadius en chauffant la pyrite avec du charbon. Clément et Desormes l’ont obtenu en traitant le charbon au rouge par du soufre; mais c’est à Vauquelin qu’on doit de connaître sa véritable nature.

609. Préparation. — On chauffe du charbon au rouge dans une cornue dont la tubulure porte un large tube par lequel on introduit

Fig. 166.

peu à peu le soufre. Les vapeurs produites sont conduites sous une couche d’eau, par l’intermédiaire d’une allonge recourbée. Aujourd’hui on le prépare industriellement en grande quantité. L'appareil (fig. 166) consiste en une cornue cylindrique verticale A en fonte, qu’on remplit de coke ou de charbon de bois et que l'on porte au rouge. Le soufre est introduit peu à peu dans la cornue par la tubulure inférieure e munie d’un obturateur. Les vapeurs sortent par la tubulure supérieure coudée cib. Le soufre entraîné se condense dansle récipient B et les vapeurs de sulfure de carbone dans le récipient refroidi Y, formé de trois cylindres superposés C, D, E.

COMPOSÉS SULFURÉS DU CARBONE

Le liquide condensé en est retiré par le robinet r et recueilli sous une < ouclie d eau. Les gaz non condensés s’échappent par le tube A; ils son! surtout formés d’hydrogène sulfuré, dû à la présence d'humidité ou de substances hydrogénées dans le charbon.

Le sulfure de carbone brut renferme du soufre, et doit être purifié par distillation au bain-marie, après dessiccation sur du chlorure de calcium. C’est ainsi qu’il est livré à l’industrie; mais il renferme encore de petites quantités de composés sulfurés qui lui communiquent une odeur fétide. On peut retenir ces substances en distillant le sulfure de carbone sur une graisse ou de 1 huile , ou encore mieux, en le distillant après l’avoir fait digérer avec de la tournure de cuivre ou avec du mercure, puis avec du chlorure mercurique.

610. Propriétés. — Le sulfure de carbone est un liquide incolore, limpide, doué d’une très grande réfrangibilité (indice = J .6835 pour la raie D, c est-à-dire 1 indice de réfraction moyen du flint) . Sa densité à 0° est égale à 1,2923. Il bout à 48°; son évaporation produit un froid considérable qui peut aller à — 60° si elle a lieu dans le vide. Il se solidifie à — 116° et fond à — 110° (Wroblewski, Olszewski), et peut servir à construire des thermomètres pour les basses températures.

Lorsque le sulfure de carbone s évaporé à l’air, il fournit des efflorescences mamelonnées blanches qui sont, non du sulfure de carbone solide comme on l’avait pensé, mais un hydrate. Les efflorescences qu abandonne le sulfure de carbone sur le papier quand on le filtre renferment, d’après M. Berthelot, 2CS2.3H2O.M. Ballo a obtenu l’hydrate CS2.H20 en évaporant le sulfure de carbone dans un rapide courant d’air et M. Duclaux l’hydrate 2CS2.H20; ce dernier se décompose à — 3° en sulfure de carbone et glace.

Le sulfure de carbone non purifié complètement possède une odeur fétide; mais purifié par le mercure, son odeur est éthérée et pénétrante. Sa vapeur est très inflammable et brûle avec une flamme bleue; l’inflammation a lieu, d’après M. Frankland, à 149". Mélangée de 3 fois son volume d air, sa vaDeur forme un mélange détonant violent. Mélangée au bioxyde d azote, elle fournit une flamme très riche en radiations chimiques. On obtient la même flamme en allumant un mélange liquide de sulfure de carbone et de peroxyde d’azote, mélange qui brûle tranquillement (Turpin).

Le sulfure de carbone est très soluble dans l'alcool et dans l é-