ACTION PHYSIOLOGIQUE
ther, très peu soluble clans l’eau; \ litre à 13° en dissout lgr,78 (Dumas).
Exposé à la lumière et à l’air, le sulfure de carbone reprend l’odeur fétide du produit ordinaire et se colore en jaune. Si l’action de la lumière se prolonge, il se dédouble en soufre et sulfure nCS.
La chaleur dissocie le sulfure de carbone à la température même de sa formation, de sorte que cette dissociation est très limitée (Bertbelot). La chaleur de combustion de la vapeur de CS2 est de 253cal,3, ce quiconduitàlachaleurdecombinaisonCH- S2= — 21cal,l , en partant du carbone et du soufre solides, dont la chaleur de combustion totale est de 232cal2; mais comme ces éléments sont à l’état gazeux dans la vapeur du sulfure de carbone, il faut y ajouter leur chaleur de volatilisation (42cal4 pour le carbone et 9cal2pourS2). Le sulfure de carbone est donc un composé exothermique en partant des éléments gazeux.
Le chlore agit au rouge sombre sur le sulfure de carbone, en donnant du chlorure de carbone CCI4 et du chlorure de soufre. L'hydrogène naissant le transforme, d’après M. A. Girard, en un composé cristallisé blanc CSH2 et en hydrogène sulfuré.
Les métaux décomposent le sulfure de carbone au rouge, en donnant du charbon et un sulfure métallique. Les oxydes métalliques sont transformés en sulfures lorsqu’on les chauffe dans la vapeur du sulfure de carbone ; c’est ainsi que M. Fremy a pu reproduire certains sulfures !métalliques naturels. C’est encore par ce procédé qu’on peut obtenir les sulfures de chrome, d’aluminium, etc.
2 Al2 O3 + 3 CS2 = 3C02 + 2A12S3.
Action physiologique. — Le sulfure de carbone est doué de propriétés toxiques. Il fait périr rapidement lès animaux inférieurs et peut être employé en conséquence comme antiseptique, pour la conservation des viandes, etc. C’est encore ce qui le fait employer comme insecticide, principalement contre le phylloxéra. Pour cet usage, on emploie de préférence les sulfocarbonates.
Le sulfure de carbone produit des maux de tête, des nausées, des vertiges, un affaiblissement général des sens, des forces musculaires et de l’intelligence. Aussi les ateliers dans lesquels on manie ce produit, dangereux à divers égards, doivent-ils être aérés avec les plus grands soins.
611. Usages. — NousVenons d’indiquer l’emploi du sulfure de I. — Chimie minérale. 45
COMPOSÉS SULFURÉS DU CARBONE
carbone comme insecticide. Ses autres emplois sont fondés sur ses propriétés dissolvantes. Il sert à priver le phosphore rouge du phosphore ordinaire qui l’accompagne. Il est employé dans la fabrication du caoutchouc vulcanisé, concurremment avec le chlorure de soufre. Le sulfure de carbone est un des meilleurs dissolvants des matières grasses, aussi F emploie-t-on pour extraire les graisses des graines oléagineuses, de la laine, etc. Il sert encore à l’extraction des parfums des plantes.
