NOMENCLATURE. — COMPOSÉS NON OXYGÉNÉS

[a barute , la chaux , la potasse , la magnésie , etc., qui sont les oxydes (ou hydrates) de baryum , de calcium , de potassium, de

magnésium , etc. .

Pour désigner les se/s, qui résultent de 1 action des acides sui

les hases, on indique d’ahord le genre, déterminé par la nature le l’acide, en changeant la terminaison de celui-ci : la terminaison ique en cite et la terminaison eux en ite. L'acide azotique forme des azotates; l’acide azoteux des azotites; l’acide sulfurique, les sulfates ; l’acide sulfureux, des sulfites. A l’acide perchlorique correspondent les perchlorates ; a 1 acide hypochloreux, des hypo- | chlorites, etc. Quand un métal est susceptible de fournir deux oxydes basiques, le cuivre et le mercure, par exemple, on lait suivre le nom du genre de celui du métal, terminé par la syllabe I ique ou eux, la première indiquant la combinaison la plus oxygénée (ou chlorurée, etc.) ; la seconde, la combinaison moins oxygénée. Dans la nomenclature dualistique, que nous apprécierons plus loin, le genre du sel est suivi des termes protoxyde ou sousoxyde, bioxyde, sesquioxyde : ainsi les termes suivants sont synonymes :

Azotate mercum/æ Azotate de 'protoxyde de mercure.

Azotate mercurique Azotate de bioxyde de mercure.

Sulfate ferreux Sulfate de protoxyde de fer.

Sulfate ferrique Sulfate de sesquioxyde de fer.

50. Composés non oxygénés. — Les métalloïdes autres jue l'oxygène s’unissent également entre eux ou aux métaux. Pour désigner les composés ainsi produits, on fait suivre le nom iu métalloïde, qui caractérise le genre, de la terminaison ure. Les combinaisons du chlore avec les métalloïdes et les métaux sont les chlorures ; les combinaisons formées par le soufre sont les sulfures. Dans les combinaisons des métalloïdes avec les métaux, c’est toujours le métalloïde radical électronégatif qui établit le genre. Dans les combinaisons des métalloïdes entre eux, le genre est mdiqué par le métalloïde le plus électronégatif (voir Electrochimie); dans certains cas, c’est l’un ou l’autre, ainsi on peut lire indifféremment chlorure de soufre ou sulfure de chlore.

Lorsque entre deux éléments les combinaisons sont multiples, tu peut suivre les mêmes conventions que pour les oxydes. Pourtant on indique le plus souvent par les préfixes mono , di, tri , etc.,

yt iiiui

INTRODUCTION

le degré de la combinaison, fixer les idées :

Tri chlorure de phosphore.... PCI3 Pentachlorure de phosphore. . PCP

Tétrachlorure de carbone CCH

Pentachlorure d’antimoine... SbCP

Les exemples suivants suffiront pom

Bichlorure de platine PtCP

Tétrachlorure de platine PtCP

llexachlorure de tungstène. . . TuCP

Les chlorures de cuivre Cu2Cl2 et CuCl2, ceux de mercure Hg2Cll et HgCl2, renfermant les uns et les autres 2 atomes de chlore dans la molécule, sont quelquefois nommés protoc/ dorures et bichlorures ; mais plus généralement, dans les cas de ce genre, on fait suivre le nom du genre de celui du métal avec les terminaisons eux ou ique : chlorures cuivreux et cuivrique ; chlorure .« mercureux et mercurique. Lorsqu'un métal ne forme qu’un clilol rure, on fait suivre simplement le mot chlorure du nom du métal : chlorure de potassium, pour KC1; chlorure de magnésium, poui MgCl2, etc.

Les sulfures, chlorures, etc., se partagent en deux groupe] principaux comme les oxydes. 11 y a des sulfures à caractère acide ils correspondent aux oxydes acides; des sulfures à caractère basique ; des chlorures acides et des chlorures basiques. Les com posés à caractère acide sont électronégatifs par rapport aux se; conds et les combinaisons auxquelles ils donnent naissance er s’unissant sont désignées comme les sels oxygénés, en faisant précéder le terme désignant le genre par les mots sulfo -, chloro -, etc C’est ainsi qu’on connaît des sulfantimoniates et des sulfantimonites de sulfure de sodium (ou plus simplement de sodium ), de chloroplatinates , des chlorostannates, etc.

Berzelius a désigné les sulfures et les chlorures acides par le noms de sulftdes et de chlorides ; les composés basiques par sut fures et chlorures. Ces dénominations ont été conservées dans le * nomenclatures allemande et anglaise.

Quant aux combinaisons hydrogénées des métalloïdes, au lie de les désigner par les noms de chlorure, d’oxyde, d'azotui d’hydrogène, etc, on les connaît plus généralement sous les nom d 'acide chlorhydrique , {Veau, d’ ammoniaque , d’ hydrogène su furé, etc.

Fonctions chimiques. — Les combinaisons se partagent, connu on l’a vu (49), en plusieurs classes suivant la fonction qu’elle remplissent à l’égard les unes des autres. Nous allons par que