SO3 -1- H20 = S04H
L’acide azotique a pour composition Az03H, d’après l’équation :
Az205 + H20 = 2Az03H.
En agissant sur les oxydes, ces acides forment des sels par double échange :
S04H2 -f PbO = SO'-Pb 4- H2 O 2Az O3 H -f K2 O = 2Az08K + II20.
Comme avec les hydracides, il y a formation simultanée d’eau et les groupements (SO4), (AzO3) se comportent comme des radicaux, analogues au soufre ou au chlore.
Les métaux décomposent les acides oxygénés proprement dits ou hydratés comme les hydracides, en se substituant à l’hydrogène :
SOlH2 4-
Zn
= S04Zn
Acide
Zinc.
Sulfate
Hydrogène
sulfurique.
de zinc.
(1 moléc.).
2HG1 +
Zn
= ZnCl2
Acide
Chlorure
chlorhydrique.
de zinc.
On dit souvent que dans ces réactions c’est l’eau qui est décomposée et l’on écrit alors ces deux équations :
SO3 -f II2 O -f Zn = S03.ZnO -f H5 2HC1 -f H2 O -f Zn = ZnO -f 2HC1 + H2
