FONCTIONS CHIMIQUES. — HYDRATES MÉTALLIQUES

1 ‘ ZnO + 2HCI-= ZnCl* + H*0.

Ce qui montre qu’il est inutile de faire intervenir l’eau ellemême, c’est, que la réaction se passe avec l’acide chlorhydrique tout à fait sec et le zinc. En plaçant ce métal dans un tube, et y faisant passer du gaz chlorhydrique desséché, il se dégage un gaz qu’on recueille sur l’eau et qui est l’hydrogène.

Nous pouvons donc dire qu’un acide, outre ses propriétés organoleptiques et son action sur les réactifs colorés, est un composé hydrogéné susceptible d’échanger son hydrogène contre un métal par substitution directe ou bien par sa réaction sur les oxvdes métalliques, pour donner dans ce dernier cas un sel et de l 'eau. L’hydrogène fonctionne dans ces acides comme un métal. l§i d’autre part on considère les acides comme composés d’anhydride et d’eau, cette dernière joue le rôle de base.

Aux acides correspondent des chlorures d’acides ou chloracides , qu’on obtient en général par l’action du perchlorure de phosphore sur les acides ou leurs sels, et qui régénèrent les acides correspondants par l’action de l’eau. (page 98).

5 2. Oxydes et hydrates métalliques. — Les oxydes métalliques peuvent fixer les éléments de l’eau comme les anhydrides acides pour donner les hydrates correspondants :

K20 — |— H* O = 2KHO ; GaO + H2 O = CaH308.

C'est le plus souvent sous la forme d’hydrates que les oxydes mé-

hydrate plus énergique, au moins lorsqu’on effectue la précipitation à froid, beaucoup d’hydrates métalliques se dédoublant à chaud.

SO;Cu -j- 2KHO = SO;K2 + CuH202 (ou CuO + H20 à l’ébullition).

Quelques oxydes métalliques ne forment pas d’hydrate, tel est l’oxyde d’argent Ag20. Par contre certains hydrates sont très stables et ne perdent les éléments de l’eau qu’à une température plus ou moins élevée (baryte, chaux) ou sont même indécomposables par la chaleur, telles sont la potasse KHO et la soude NaliO.

Ces derniers hydrates se produisent directement par substitution d'un atome de métal à un atome d’hydrogène, dans une molécule d’eau, renfermant HOH, qui dans ces cas fonctionne comme un acide, ce qu’exprime aussi la formule K20. IPO.

INTRODUCTION