PROPRIÉTÉS DE L’OZONE

de potassium amidonné. L'ozone fait bleuir cette moitié puisqu’on agissant sur Liodure de potassium, il met un peu de potasse en liberté, et est sans action sur l'autre moitié, tandis que des vapeurs acides la feraient passer au rouge franc.

On regarde l’ozone comme l’agent du blanchiment sur le pré.

99. Propriétés de l’ozone. — Propriétés physiques. — L’ozone n’a pas encore été obtenu à l’état de pureté; il est toujours mélangé à un grand excès d’oxygène ordinaire ou d’air. Il est doué d'une odeur pénétrante rappelant à la fois celle du phosphore et celle des vapeurs nitreuses; cette odeur se manifeste même lorsque l'air n'en renferme qu’un millionième. Respiré à l’état concentré, l'ozone provoque une inflammation de la muqueuse et produit de la céphalalgie.

L'ozone est à peu près insoluble dans l’eau, il n’est pas absorbé par l’acide sulfurique.

La densité de l’ozone est 1 1/2 fois celle de l’oxygène (p. 184).

Une température de 250 à 300° détruit complètement l’ozone, qui est d’autant plus stable que la température est plus basse, aussi est-ce à basse température que sa production est le plus considérable sous l’influence de l’électricité, comme on l'a vu plus haut. Il est très stable à — 23°; l’oxygène soumis à l’action de l’effluve, à la température de — 88°, en renferme plus de 50 p. 100 de son poids.

MM. Hautefeuille et Cbappuis ont réussi à liquéfier l’ozone en le comprimant dans l’appareil de M. Caille tet. Le tube capillaire de l’appareil devient d'un bleu d’azur, dont l’intensité augmente avec la pression. Lorsque la tension est de quelques atmosphères, la couleur est d’un bleu indigo. En refroidissant la partie supérieure à — 88° par le protoxyde d’azote liquide, ou à — 105° par l’éthylène liquide, la coloration augmente encore beaucoup. Eu poussant la compression à 125 atmosphères avec un froid de — 105°, l’ozone se liquéfie au moment de la détente en gouttelettes d’un bleu indigo. On obtient un liquide de même couleur en comprimant un mélange d’acide carbonique et d’ozone refroidi à — 23°.

Le mélange d’oxygène et d’ozone doit être comprimé avec lenteur et maintenu très froid, autrement l’ozone se décompose avec dégagement de chaleur et de lumière, accompagné d’une forte détonation et d’un éclair jaunâtre. Dans ces expériences, le

OZONE

mercure, qui n’offre qu’une faible section, n’est oxydé que superficiellement. La couleur bleue de l’ozone gazeux peut s’observer dans un tube de 2 mètres de longueur, fermé par des glaces et dans lequel on fait arriver l’oxygène sorti de l’appareil à effluves. Cette disposition a permis à M. Chappuis d’observer le spectre d absorption de 1 ozone. Ce spectre offre onze bandes : l’orangé et le jaune sont sillonnés de bandes diffuses dont l’intensité va en diminuant à mesure qu’on passe aux bandes plus réfrangibles. La première bande, qui est la plus forte, est un peu à gaucbe de la raie D; elle se retrouve dans le spectre solaire où elle est due à l'ozone atmosphérique. L’examen du spectre ultra-violet de l’ozone, dû à M. Hartley, montre aussi une relation avec une portion du spectre solaire. Il paraît donc établi que le spectre d’absorption de l’atmosphère est dù en partie à l’ozone et il est possible que celui-ci soit beaucoup plus abondant dans les couches supérieures de l’atmosphère.

Propriétés chimiques. — L’ozone possède des propriétés oxydantes incomparablement plus énergiques que l'oxygène. Il convertit l’argent humide en peroxyde noir et oxyde de même le mercure à la température ordinaire, ainsi que l’arsenic, l’antimoine, le zinc, le fer, le plomb, le bismuth. Il transforme le phosphore en acide phosphorique, l'acide sulfureux et l'hydrogène sulfuré en acide sulfurique ; les vapeurs nitreuses en acide azotique. Schoenbein ayant agité 3000 litres d’air ozoné avec un lait de chaux et ayant traité la solution par du carbonate de potassium obtint 5 grammes de salpêtre.

L’acide arsénieux est converti en acide arsénique. Cette réaction est utilisée pour le dosage de l’ozone. Pour cela on emploie une solution titrée d’acide arsénieux, correspondant par exemple à d milligramme d’oxvgène pour 10 centimètres cubes de solution (0er,619 As203 par litre); la perte de titre après l'action de l’ozone permet aisément de calculer la quantité d'ozone absorbée; le titrage de l’acide arsénieux en excès s’établit par une solution équivalente de permanganate de potassium.

La potasse solide absorbe l’ozone en se recouvrant d'une couche brune, qui disparaît de nouveau en abandonnant l’ozone à mesure que la tension de celui-ci dans l’atmosphère ambiante diminue.

L’iodure de potassium est transformé en partie en iodate par l’ozone, une autre portion est décomposée avec mise en liberté