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Oxysulfocarbonate éthylopotassique (KC+ AeC)-+-a(KC-+- AeC). On l'obtient en ajoutant, à la solution indiquée de l'hydrate potassique dans l'alcool, assez de sulfide carbonique pour faire disparaître toute réaction alcaline, et refroidissant la liqueur très* lentement jusqu'à o"" : le sel cristallise, et on décante l'eau mère. (J'ai déjà dit plus haut comment on peut retirer de cette, eau mère une nouvelle quantité de sel.) On l'exprime entre des doubles

^16 OXTSULrOG/LRBOHATK ÉTHTLOSODIQGE.

de papier brouillard, et on le dessèche dans le tide. Sace prescrit de saturer de Talcool anhydre par de Th jdrate potassique fondu, et de sursaturer cette solution par du sulfide carbonique : le sel oriBta|lise aussitôt k mesure qu*il se forme, et le tout finit par se prendre en une masse saline qu'on exprime. En le traiunt par rëther, on le dépouille d'un excès de sulfide carbonique, et on le dessèche dans le vide au-dessus de Tacide sulfurique. Dans la solution alcoolique il cristallise en aiguilles brillantes, incolores, qui prennent k Tair une légère teinte jaune, si on ne les sèche pas aussitôt. Lorsqu'on érapore une solution de ce sel, d'abord sous une cloche d*évaporation sur du chlorure calcique, et ensuite dans le vide sur l'acide sulfurique, on obtient le sel à l'état anhydre; après quoi on peut Texposer à une température de + 200**, sans lui faire éprouver de perte. Ce sel n'attire point Fhumidilé de l'air, inab il se dissout dans Teau avec une facilité remarquable. Il est insoluble dans Téther et dans Thuile de pétrole, mais il se dissout dans Talcool. A l'air, sa dissolution perd sa neutralité, devient alcaline et prend un aspect laiteux; mais, à Fabri du contact de l'air, elle ne s'altère pas pendant assez longtemps, même à une tempéra* ture de + 60"*. Lorsqu'on ftit bouillir une solution de ce sel dans un Taisseau distilla toire^ il passe du sulfide hydrique, du sulfide carbonique, de l'alcool et de l'eau, etil reste une solution de carbonate, d'hyposulfite, de sulfocarbonate et de sulfure potassiques. Pal: contre^ une solution dans l'alcool anhydre peut être dislillée juaqu'àsiocité, sans que le sel se décompose; mais 8 à 10 pour cent d'eau suffisent pour opérer sur-le<!hamp ime décomposition partielle. Lorsqu*on mêle la solution dans l'eau avec de l'hydrate potassique, et qu on distille le mélange, le sel se décompose avec dégagement de sulfhydrate éthylique.

Par une longue exposition à Tair, le sel cristallisé perd sa transparence à la surface; après quoi il se dissout dans l'alcool, en laissant un résidu de dithionite.

OxymlfocatbonaU ethylosodique ^ (NaG4* AeC) + a(NaC+

Ae C! ). Il peut s'obtenir à l'état cristallisé, en évaporant sa dissolution dans de Tatr raréfié sur du chlorure calcique. Obtenu par ce moyen, il forme des tables rhomboidales, incolores, transparentes, ou une masse atialogue à la gldce, et qu*il suffit de rèdissoudre et d'évaporer comme il vient d'être dit, pour lui

OXYSULFOCARBONATE ÉTHTLOCALCIQTJÉ. ^19

faire prendre une forme cristalline, réguUère, ordinairement aoiculaire.

Oa:ysulfocarhonate éthylocanmonique ^ (Âm G + Ae C ) + a

(AmC+AeC). On peut l'obtenir en saturant du bisulfocarbonate éthylique par le carbonate ammonique. La meilleure manière de le préparer consiste à opérer par double décomposition sur le sel barytique, soit au moyen du sel ammoniac^ les sels étant dissous dans Talcool, soit au moyen du sulfate ammonique, les dissolutions étant faites dans l'eau« Il est difficile de se procurer le sel à Tétat sec ; pendant la dessiccation, il s*en décompose une très-grande quantité. On évapore la solution dans le vide sur Tacide sulfuriquci et on traite le résidu par Téther, pour extraire les produits de la décomposition.

Si Ion fait absorber du gaz ammoniac par Talcool, et qu*on ajoute à cette dissolution du sulfide carbonique, on obtient , au lieu de xantbate ammonique, du sulfocarbonate ammonique , qi^i cristallise le premier , et du sulfocyanhydrate ammonique ) qui cristallise pendant le refroidissement de la liqueur.

Oxysulfocai'bonatB éthylobarytique , (BaC-4-AeC)-t*2

(Ba Ü +AeC). On l'obtient en agitant de la baryte anhydre avec une solution de sulfide carbonique dans Talcool anhydre. La liqueur évaporée sur du chlorure calcique dans de lair raréfié, labse une masse visqueuse, qui, placée dans le vide sur Tacide sulfurique, se boursoufle, et se dessèche en un corps parfaitement dur, qui fournit une poudre blanche. Une petite quantité d'eau qu'on ajoute à la masse visqueuse la transforme en un tissu de cristaux. Une quantité d'eau plus grande la dissout: en évaporant la solution ^ on obtient des cristaux incolores , en lamelles bien achevées ou en petites étoiles. Ces cristaux contiennent a atomes d'eau. La masse visqueuse paraît renfermer un atome d'eau. Ce sel se décompose facilement; la décomposition ne s'opère pas seulement lors de l'évaporation dans le vide, mais encore pendant la conservation dans Un vaisseau fermé. Lorsqu'on chauffe doucement sa solotloû dans l'eâu ou dan« l'alcool, le sel subit en peu de temps utie décomposition complète.

Voxysalfocorhonate éthylocalcique^ (Ca C4-AeC) + 2 (GaG+

7^10 OXTSULFOCAaBOBATE ETHTLOCUIVRIQUE.

AeG), ne crbttllise pas, mais il se dessèche en une masse gom-

meuse.

Oxystdfocarbonate éthylozincique^ (ZnC-|-AeC)-h2(ZnC+

Ae G). On Tobtient par voie de double décomposition. Il estpea soluble dans Teau, et se dépose sous forme d'une poudre blanche et cristalline, plus soluble dans Falcool que dans Teau. A la distillation sèche, ce sel fond et se décompose, et les produits de

la distillation se subliment presque sans laisser de résidu.