IV

290 CT Air ATE ARGENTIQÜE AMMONfACAL.

se dissout dans huit parties d'eau bouillante, et détone tant par la percussion que par laction de la chaleur. Il n'est pas précipité par les chlorures.

Fulminate sodico^argentique. On le prépare comme le sel précédent; il est un peu plus soluble que lui, et cristallise en petites paillettes rondes, douées de l'éclat métallique, et d'une couleur brune rougeAtre.

Fulminate ammonico-argentique. On l'obtient en saturant par l'ammoniaque le surfulminate argentique, et laissant cristalliser le sel. Il détone fortement. Le sel basique s'obtient en dissolvant le sel neutre, à l'aide de la chaleur, dans l'ammoniaque. Après le refroidissement de la liqueur, il se dépose une foule de cristaux blancs, brillants et grenus, qui ont une saveur métallique. On peut à peine toucher à ces cristaux , au milieu du liquide, sans qu'ils fassent explosion; mais tant que la liqueur renferme un excès d'ammoniaque, la détonation ne se propage pas d'un grain à l'autre. Le maniement de cette combinaison présente les plus grands dangers; car elle détone trois fois plus fortement qu'une pareille dose de fulminate argentique neutre.

Fulminate barytico^argentique. Il cristallise en grains d'un blanc sale, se dissout difficilement dans l'eau, et détone fortement.

Fulminate strontico "argentique. Il ressemble au sel précédent.

Fulminate calcico-argentique. Il forme de petits grains cristallins, jaunâtres et pesants, qui se dissolvent aisément dans l'eau froide.

Fulminate magnésico-argentique. Il forme deux composés distincts : l'un se présente sous forme d'une poudre rose, insoluble, qui ne fait pas explosion, mais décrépite seulement; l'auti^e se dépose en cristaux capillaires, blancs, et détone fortement.

Çjranate argentique^ Ag €j. Il se produit sous forme d'un précipité blanc, quand on verse goutte à goutte une solution de nitrate argentique dans une solution alcoolique de cyanate potassique. Il est légèrement soluble dans l'eau bouillante. Soumis à la distillation sèche, il donne de l'acide carbonique et du gaz nitrogène, pendant qu'il se change, avec production de lumière, en paracjanure argentique.

Cyanate argentique ammoniacal. On l'obtient en dissolvant le cyanate argentique dans l'ammoniaque, et abandonnant la solution à l'évaporation : le sel cristallise en grandes lamelles, demi-lrans«-

CTANORENATE ARGEUTIQUE. agi

parentes. A lair, ces cristaux perdent de lammoniaque et deviennent opaques.

Souscyanite argentique^ Ag Gy* O. Il se précipite , suivant Johnstony en traitant le nitrate argentique pat* le souscyanite potassique. C'est une poudre d'un brun jaune, insoluble dans Teau; par la dissolution sèche, elle donne du gaz acide carbonique^ du gaz nitrogène, du gaz cyanogène, et laisse du paracyanure argentique.

Parabanate argentique j AgC^N'O*. 11 se précipite sous forme d'une poudre blanche, pesante, quand on mêle le nitrate argentique avec Tacide parabanique. La liqueur restante, traitée par l'ammoniaque, donne une poudre jaune, qui est un composé ammoniacal ou un soussel.

Cjranurénate argentique. On Tobtient en précipitant le nitrate argentique par le cyanurénate potassique. Cependant le meilleur mode de préparation consiste, dit-on , à mêler une solution, saturée à chaud , d'acide cyanurénique avec du nitrate argentique^ et ajoutant ensuite une solution étendue d'acétate sodique : il se forme un précipité blanc, volumineux, qui ne tarde pas à devenir grenu et pesant. On y ajoute le sel sodique, dans le but de saturer, par la soude, l'acide nitrique libre qui s'y trouve en dissolution ; mais ne pourrait>il pas y avoir une combinaison avec l'acétate argentique? Vue sous un microscope composé, la poudre cristalline ainsi obtenue présente des rhomboèdres. Elle ne noircit pas à la lumière. Soumise avec précaution à la distillation sèche, elle devient violette, et donne beaucoup d'acide cyanique. A une chaleur plus forte, elle se décompose complètement.

Quand on mêle le nitrate argentique avec le cyanurénate ammonique, il se produit un précipité volumineux qui devient cristallin par Fébullition. C'est là ou du cyanurénate argentique aiiimoniacal, ou un cyanurénate double d'argent et d'oxyde ammonique, car il contient beaucoup moins d'argent que le sel préparé d'après la méthode précédente. Ce sel , quand on ajoute, pendant sa préparatioti, une certaine quantité d'ammoniaque libre , et qu'on fait bouillir longtemps le précipité, présente, suivant Lîebig, les propriétés suivantes : il ne noircit pas à la lumière, est insoluble dans l'eau, peu soluble dans l'acide nitrique étendu , et supporte une température de + 3oo° sans être décomposé. Ce corps est, d'après

aya TKLLÜRATE ARGENTIQÜE.

l'analyse de Lieb/gj de Ag^Gy*0% ce qui est la même chose que 3ÀgCy, dont il partage la composition en centièmes. Ses vues sur la composition de Tacide cyanurénique se fondent sur l'analyse de ce composé, (f^oir tome I, page 721.)

jinébénate (oxalurate) argentiqne^ AgC*H^N*0*. Il se précipite 80US forme d'une masse blanche épaisse, quand on traite le nitrate argentique par Tanébénate potassique. Ce précipité se dissout dans Teau bouillante, et le sel cristallise, parle refroidissement, en longues aiguilles fines d'un éclat soyeux, ne contenant pas d'eau de cristallisation.

Euchronate argentique^ h^O^WK^0\ Il se précipite quand on mêle une solution saturée à chaud d'acide euchronique avec du nitrate argentique, et qu'on laisse refroidir la liqueur. II présente l'aspect d'une poudre cristalline lourde et jaune. Il ne perd pas d'eau à + 100^; à + aoo^, il en perd un atome , de manière que ce qui reste se compose de Ag'C"N'0*. Comme on ne sait pas d'une manière certaine si cet atome d'eau appartient à la constitution du sel, on est dans le doute sur la composition véritable

de l'acide euchronique, ainsi qu'on l'a déjà dit tome I, page 729.

Séléniate argentique ^ AgSe. Il a beaucoup d'analogie avec le sulfate sous le rapport de la couleur, de la forme cristalline, et de

la solubilité. Il forme avec l'ammoniaque du séléniate argenti'^

que a/w/nö/imea/, composé, d'après Mitscherlich^ de AgSe+aNH'« Exposé à l'air, il abandonne l'ammoniaque.

SéUnite argentique ^ AgSe. On l'obtient en mêlant le nitrate argentique avec de l'acide sélénieux; le sélénite se précipite alors sous forme d'une poudre blanche. Il est soluble en petite quantité dans l'eau bouillante. L'acide nitrique bouillant le dissout; mais il se précipite quand on ajoute de l'eau froide à la dissolution. Étendue d'eau bouillante , la dissolution ne se trouble- pas ; et quand on la livre à un refroidissement graduel, le sel cristallise en aiguilles blanches. Il n'est pas noirci par la lumière, fond à peu près à la même température que le chlorure , et donne , par le refroidissement, une masse opaque, blanche, cassante, à cassure cristalline. Exposé à une forte chaleur, ce sel dégage du gaz oxygène tandis qu'il se volatilise de Tacide sélénieux, et le sélénite se couvre d'une pellicule d'argent.

Tellurate argentique^ Ag Te. Le sel neutre s'obtient sous la forme

ARSläNITE ARGKNTIQUE. äqS

d'un précipité jaune foncé, en mêlant une solution de nitrate argentique complètement neutre avec une solution de tellurate potassique pur. L'eau le décompose en soussel insoluble, et en acide qui reste dissous avec une portion de sel non décomposé. Voilà pourquoi la combinaison ne se produit qu'au moyen de liqueurs concentrées jusqu'à un certain point. Quand on lave le sel sur le filtre, il devient de plus en plus foncé en couleur ; et si le lavage

se fait à Teau bouillante, il reste à la fin un soussel couleur de foie,

= Ag^Te*. Le tellurate argentique est soluble dans l'ammoniaque caustique. Si l'on mêle cette dissolution, qui est incolore, avec du nitrate argentique ammoniacal, et qu'on fasse évaporer le mélange, il se précipite du tellurate bibasique brun noir, = Ag'^Te. Aucun de ces sels ne contient de Teau. -^ Les bi- et quadritellurates aica* lins, mêlés avec une dissolution argentique concentrée, précipitent des bi-et des quadrisels argentiques correspondants, sous la forme de flocons volumineux d'un jaune rouge pur. Si l'on mêle ces dissolutions dans un état très-dilué , il s'opère d'abord un précipité jaune rouge; mais ce précipité tourne sur-le-champ au brun noir, c'est-à-dire que l'eau le transforme en soussel.

Tellurite argentique y AgTe. Il se présente sous la forme d'un précipité volumineux, blanc jaunâtre. L'ammoniaque le dissout. Pendant l'évaporation de ce véhicule, il se dépose un soussel bleu gris.

Arséniate argentique. Le sel neutre est encore inconnu. Les ar-

séniates, même ceux qui ont été calcinés, précipitent de V arséniate

argentique demi-basique y Ag^ As, sous la forme d'une poudre brune,

soluble dans les acides. On ne sait pas encore de quelle manière il se comporte avec Tacide arsénique par la voie humide. Si l'on fait fondre, à l'aide de la chaleur, un mélange diacide arsénique et d'argent, celui-ci se dissout avec dégagement d'acide arsénieux, et la masse se fond en un verre incolore , qui contient un excès d'acide. L'eau dissout Tacide, et laisse le sel brun en non-solution. Exposé à une haute température, il donne du gaz oxygène, de l'acide arsénieux, et de Tarséniure d'argent.

■ . «« Arsénite argentique^ Ag' As. En versant des arsénites dans des

dissolutions d'argent , le sel argentique se précipite sous forme d'une poudre jaune, qui devient peu à peu d'un gris foncé. Alex, Marcet regarde le nitrate argentique comme le meilleur réactif

294 • VANADATE ARGEBTTIQUE.

pour découvrir la présence de Tacide arsénieux, et il propose de remployer; à cet effet, comme il suit : On mêle du nitrate argentique avec un excès d'ammoniaque, on trempe dans cette disso« lution un tube de verre, et on introduit celui-ci dans la liqueur contenant Tacide arsénieux ; il se forme alors autour du tube un nuage jaune, qui ne tarde pas à se précipiter au fond du vase. Cette manière dopérer réussit quand la liqueur est exempte de corps oiganiques, d'acide chlorhydrique et d acide phosphorique. L*arsénite argen tique noircit facilement à la lumière. Il renferme, suivant Simon jeune, de Teau chimiquement combinée; par la distillation sèche , il perd cette eau ainsi que de l'acide arsénieux , et laisse un mélange d'arséniate argentique et d'argent métallique ;

l'arséniate peut être enlevé par l'acide chlorhydrique étendu.

Chromates d^argent. a. Chromate neutre^ AgCr. Précipité à froid,

il est pourpre; à chaud, d'un brun rougeâtre. b. Bichromate^

AgCr'. Quand la dissolution renferme un excès d'acide, le précipité est d'un rouge carmin, et quand elle est en même temps chaude, elle retient une grande quantité du sel, qui forme ensuite des cristaux rouge rubis. Quand on mêle du bichromate potassique avec l'acide sulfurique, et qu'on y plonge une lame d'argent, ce métal s'oxyde aux dépens de l'acide chromiqiie, et se recouvr« de tables rouges cramoisi, rhomboidales, ou quelquefois bexago* nales (les deux arêtes opposées étant tronquées) , de bichromate argentique; la formation de ce sel continue jusqu'à ce que la liqueur soit devenue tout à fait verte. Le sel est un peu spluble dans l'eau, qui prend une teinte jaune. L'eau bouillante le décompose de manière qu'il reste du Chromate neutre insoluble , tandis qu'il se dissout de l'acide chromique libre avec une partie du bichromate, qui cristallise de nouveau par le refroidissement. Ce sel devient brun à la lumière, et se dissout dans l'acide nitrique, entre en fusion, et se décompose à une haute température, en donnant un résidu d'argent et des scories d'oxyde chromique.

Chromate argentique ammoniacal ^ AgCr-f-aNIP. Il forme des cristaux jaunes qui ont la même forme, et qui sont composés d Câpres les mêmes multiples que le sulfate et le séléniate. Ce sel perd à l'air l'ammoniaque qu'il contient. On l'obtient en dissolvant le Chromate argentique à chaud dans l'ammoniaque : il cristallise

par le refroidissement.

yanadate argentique. Le sel neutre ^ AgV, se précipite sous

PeRHA.lfGAVA.TE 4BCEKTIQUK. . agS

forme d'une niasse jaune, qui devient blanche en peu de minutes. Elle jaunit de nouveau lorsqu'on la chauffe légèrement, ou qu'on la laisse pendant vingt-quatre heures au milieu du liquide d où elle a été précipitée. Le bi'selj AgV% forme une masse d'une couleur orange foncée, qui ne devient pas blanche, mais que l'eau dissout eu petite quantité lorsqu'on la lave. Le vanadate argentique est soluble dans l'acide nitrique , ainsi que dans Tammoniaque étendue de beaucoup d'eau. La dissolution ammoniacale est jaune pâle, et donne, par Tévaporation spontanée, des cristaux de vanadate argentique ammoniacal. Elle est précipitée par l'ammoniaque concentrée. Le bivanadate est très-soluble, et cristallise par le refroidissement.

Le molybdatej le tungstate^ Yantiinoniate et le tantalate argen-

tiques y forment des précipités blancs, pulvérulents.

Biuranate argentique^ AgU\ On l'obtient en brûlant l'acétate uranico-argentique dans un vase ouvert : l'acide acétique réduit, probablement dès le commencement, l'oxyde argentique à l'état de métal, l'oxyde uranique à l'état d'oxyde uraneux, et le composé reste avec une couleur brun clair. On l'obtient sous forme de précipité jaune, anhydre, en traitant le. mélange des nitrates argentique et uranique par l'ammoniaque; seulement il faut avoir soin de ne précipiter aucun des oxydes complètement, A une douce chaleur rouge, il perd son eau, et devient brun.

Permanganate argentique^ AgMn. D'après Mitscherlich^ on l'obtient en mêlant les dissolutions chaudes de permanganate potassique et de nitrate argentique neutre , et en laissant le mélange refroidir lentement; par ce moyen; le sel se prend en cristaux volumineux et réguliers. Pour rester en dissolution , il exige 190 parties d'eau à + i5 degrés. L'eau chaude le dissout beaucoup plus abondamment; mais l'eau bouillante le décompose. On emploie ce sel pour préparer d'autres permanganates; à cet effet, on le mêle avec les chlorures des bases qu'on veut combiner avec l'acide permanganique, en prenant des quantités pesées de ces chlorures, les broyant pendant très-longtemps avec le sel argentique et avec de l'eau, laissant le chlorure argentique se déposer, et décantant la liqueur.

396 HYPOSÜLFOPHOSPHITE ARGENTIQOS.