C-^H^'^-^COOK + H.COOK= C"~*H2"-^CH0 + CO^K

Ces acides, traités par le chlore, le brome et parfois riode, donnent des dérivés de substitution, mais non des produits d'addition, ce qui les distingue des acides monoatomiques incomplets.

Combinaisons dérivées. — A chaque acide monobâsique C'^H*"' *.COOH correspond un sel neutre de formule C"-*H^"-*COOM' ou C"tf"-^O^M' pour les métaux monovalents et (C"H*""*0')* : M'' pour les métaux bivalents.

A chaque acide correspondent des dérivés chlorés, bromes, iodés, de formule C"-*H''*'*-m^COOH, où R représente un atome de Cl, Br, 1. Ces corps sont des acides monobasiques.

A chaque acide monobasique correspond un éther. C«'H2«+i.0H étant un alcool et C«H''*-*O^H un acide, Téther correspondant sera C'^H'"-*O^C^^'H''*'+^

A chaque acide monobasique correspond un anhydride (C1P-'0)^:0 obtenu d'après la réaction ;

C"H'"~^0 \ et des anhydrides mixtes pn'mn- ia/^ obtenues d'une

façon analogue.

303. Acide formique H.COOH. — Cet acide a été préparé, tout d'abord, par Fischer qui l'obtint par la distillation des fourmis. MargrafT montra, en 1761, les différences que l'acide ainsi obtenu présentait avec l'acide acétique, mais sa composition ne fut établie qu'en 1834 par Liebig. Dumas et Peligot découvrirent ensuite ses relations avec l'alcool méthylique, et M. Berthelotfît sa synthèse, depuis les éléments, en 1856.

Synthèse, — On réalise sa synthèse en traitant l'oxyde de carbone, corps que l'on sait obtenir directement, depuis les éléments, par une dissolution de potasse. La réaction est très lente; à 100** elle exige une centaine d'heures. L'opération se fait dans un ballon scellé assez

résistant. La réaction qui se produit peut s'exprimer par la formule :