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prend sa forme solide. Il se ramollit entre 90 et 95°. Par la dis- fillation ilse décompose en plusieurs produits cristallisés.

L’acide hydrochlorique en dégage lentement un peu d’hydrogène sulfuré. A chaud, l'acide nitrique le décompose en essence d'amandes amères ou acide benzoïque et en acide sulfurique. L’acide sulfurique le dissout à chaud avec une couleur rouge ; une dissolution de potasse dans l’alcoo! l'attaque lentement.

Hydrure de sulfazobenzoile. — Ce composé s'obtient ordinairement en petite quantité dans la préparation du corps précédent. Ses propriétés sont aussi presque les mêmes. LAURENT le considère comme de l’hydrure de benzoile, dans lequel 2 équivalents d’oxigene sont remplacés par 2 équivalents de soufre et d’azote (provenant du sulfhydrate d’ammoniaque) :

Cu Hi St; N°: + EH.

Sulfhydrate d’azobenzoile. — Il cristallise en rhombes ou en parallélogrammes obliquangles, dont les angles sont souvent tronqués. Suivant LAURENT, il renferme C,, H,, S NE.

Azobenzoidine. — Il a été obtenu par l’action de l’ammoniaque sur l'essence d'amandes amères brute. Il est incolore, cristallise en prismes obliques à base rectangulaire, et renferme, d’après LAURENT, C,, He N®J;.

Azobenzoilide. — C’est encore un produit qui se forme par l'action de l’'ammoniaque sur l'essence d'amandes amères ; il ne cristallise pas, mais sa composition est la même que celle du corps précédent.

Hydrure d’azobenzoiline et hydrure de benzoiline. — L'un d'eux est C,, H,, N1/:, et l’autre isomere de Pessence d’amandes amères brute.

Les conditions de formation de ces divers corps sont loin d'être bien étudiées ; les formules des produits demandent surtout à être vérifiées. (Voir Annales de chimie et de physique, troisième série, tome I, page 291.)

MuLDer a examiné l’action que l’acide nitrique exerce sur l'acide benzoique ; il a trouvé que ce dernier se transforme en un nouvel acide azoté qui renferme les mêmes éléments que Pacide benzoïque, moins 1 équivalent d'hydrogène et plus 1 équi-

valent d’acide hyponitrique. (Annales de chimie et de physique, tome LXXIV, page 75.)

Acide nitro-benzoique. — Formule : C,, H, N, O,, H, O (MULDER). — Il se présente sous la forme d'une masse blanche et cristalline, se dissout aisément dans l’eau bouillante, et fond dans l’eau à une température inférieure à 100°. L’acide sublimé a la même composition que l'acide cristallisé. Il forme des sels qui sont en général solubles dans l’eau et l'alcool, détonnent par la chaleur et donnent de la nitro-benzine par une chaleur mo dérée.

Le sel de chaux C,, H, N; O;, Ca O +2 aq. est blanc et cris tallisé ; à 130° il perd 2 atomes d’eau.

Le sel de baryte s’obtient en saturant du carbonate de baryte par une dissolution d’acide nitro-benzoïque. Il renferme 4 atomes d'eau qu’il perd à 100°.

Celui de soude est déliquescent ; le sel ammoniacal cristallise en aiguilles blanches. Le sel d'argent C,, H, N, O,, AgO est anhydre et inaltérable à Pair ; chauffé à 250° en vase clos, il fait explosion et donne entre autres produits de la nitro-benzine.

Bromure de benzine.— D'après les observations de LAURENT, le brome mélangé avec la benzine la transforme en une poudre blanche inodore, insipide, et peu soluble dans l’éther bouillant. Ce produit se décompose en partie par la distillation sèche. Il ren ferme C,, H,, Br, que l'on peut représenter par C,, H, Br,, H, Brs. Quand on la fait bouillir avec une dissolution alcoolique de po: tasse, elle lui cède de l'acide hydrobromique et se transforme en une masse blanche „ composée d’aiguilles lamelleuses, dont la composition s’expıime par C,, H, Br,. C’est la bromo-benzinise de LAURENT.

LAURENT a également observé dans l'action du brome sur la benzine brute 1in autre corps cristallisé : C,. H, Br, dont il n'explique pas 3a formation. (Voir Revue scienti/ique , tome Ÿ, page 360.)

Action de l'acide hydrocyanique sur Uhydrure de benzoïle. + ZININ a fait quelques expériences à cet égard. Lorsqu'on mélange.

l’essence d'amandes amères avec :/, environ de son volume d’acide hydrocyanique presque anhydre, et qu’on chauffe douce-

ment ce mélange après l’avoir agité avec un même volume de teinture de potasse étendue de 6 parties d'alcool, il se forme des flocons blancs, caillebotteux, peu solubles dans l'éther, et qui ont pour composition Cas Hz. N, O,. Ils se sont formés par l’action réciproque de 3 atomes d’hydrure de benzoile et de 2 atomes d'acide hydrocyanique; en effet :

3 Cu Hs O, +2C NH = Cie H,O, N,+2H.0.

Deux atomes d’eau se séparent dans cette réaction.

L’acide hydrocyanique n’agit pas sur la benzoine.

D'un autre côté, il se combine directement avec le benzile en produisant des cristaux parfaitement blancs, ayant pour composition :

Cis Ho O, ; C N, EH.

(Voir Revue scientifique, tome LIT, page 44.) | Essence de reine des prés.

Nous avons déjà parlé de cette essence.(Voir tome I, page 289.)

Suivant les observations de GERHARDT, la salicine se transforme en acide salicylique quand on Ja fait fondre avec de la potasse caustique. Il se dégage en même temps beaucoup d’hydrogene, et l'acide produit est parfaitement pur si ’on emploie un éxcès de potasse et que l’on modère la chaleur.

L’acide salicylique, soumis à la distillation sèche avec de la baryte caustique, se décompose d’une manière très énergique en donnant un liquide plus pesant que l’eau et qui se concrète à quelques degrés au dessus de zéro ; les cristaux fondent déjà par la chaleur de la main. Ce corps s altöre peu à peu à l'air en rougissant ; l'acide nitrique l'attaque vivement en le transformant en acide nitro-picrique. GERHARDT, qui a fait cette observation, considère le produit que l’acide salicylique forme ainsi comme idéntique avec P’hydrate de phenyle Ci: Has O, de LAURENT. Lorsqu'on distille l'acide salicylique vivement et sans addition de baryte ou de chaux, ilse décompose déjà en partie en donnant de l'acide carbonique et le mème liquide huileux. Sa production Sexplique du reste très bien; elle est entièrement analogue à