ACIDE TARTRIQUE ET ACIDE PARATARTRIQUE

Acide tartrique.

Formule de l'acide cristallisé : C, H, O,,,2 H,O. Idem de l'acide dans les sels à 2 atomes de base fixe: C,H, O,,=T. Idem de l’acide contenu dans l’&metique : C,H, Ok.

Cet acide, qui a été préparé le premier par SCHEELE en 1770, se rencontre dans le j jus des raisins, dans les ananas, le poivre, les müres, l’oseille, le tamarin, lé racines de triticum repens, leontodon taraxacum, les baies de rhus coriaria, rheum raponticum, agave americana, la garance, les pommes de terre; à l’état | de tartr ate de chaux dans les fruits de rhus typhinum, la racine de garance, le bois de quassia, la scille maritime, les tubercules d’helianthus tuberosus.

La méthode ordinaire pour le préparer consiste à décomposer le tartrate de chaux par l'acide sulfurique concentré. Le tartrate de chaux s'obtient en traitant le tartrate de potasse acide par du carbonate de chaux, ou en décomposant le tartrate de

potasse neutre par du chlorure de calcium. Une partie d’acide sulfurique concentré suffit exactement pour décomposer 2,6 parties de tartrate de chaux sec; ordinairement on prend, pour 5 parties de crème de tartre, 3 parties d’acide sulfurique concentré.

Pour exécuter cette opération de la manière la plus avantageuse, on étend l’acide sulfurique de 6 à 8 parties d’eau et on fait bouillir cette liqueur pendant quelques minutes avec le tartrate de chaux encore humide, ou bien on maintient le mélange à une douce température pendant un certain temps. L’acide tartrique est ainsi mis en liberté et demeure en dissolution. Dès que le mélange s’est complétement refroidi, on le filtre et on lave avecsoin le résidu. Ensuite on évapore àune douce chaleur ces dissolutions, de manière que les dernières traces de sulfate de chaux s’en séparent. Pour étendre l’acide sulfurique devant servir à la décomposition du tartrate de chaux, on emploie ordinairement l’eau qui a servi aux lavages du sulfate de chaux et qui ne contient que peu d’acide tartrique. |

On concentre jusqu'à consistance sirupeuse les dissolutions d’acide tartrique dans des vases en plomb, au commencement à feu nu, et plus tard au bain-marie; abandonnées enfin dans un endroit chaud, elles fournissent des cristaux.

Ceux-ci contiennent encore un peu d’acide sulfurique dont il faut les purifier par de nouvelles cristallisations. Si l’on prend du tartre brut pour la préparation du tartrate de chaux, les premiers eristaux d’acide tartrique sont bruns; pour décolorer ces derniers, il faut avoir recours au charbon animal, ou mieux encore au sulfure de plomb récemment précipité. Les eaux-mères de la première cristallisation fournissent par l’&vaporation une nouvelle portion de cristaux colorés. Enfin, lorsqu’on opère en grand, on emploie les dernières eaux-mères pour décomposer une ROVER quantité de tartrate de chaux.

Un excès d'acide sulfurique favorise à un haut degré la cristallisation de l’acide tartrique.

On peut encore l'obtenir de la manière suivante, moins pur il est vrai, et surtout souillé d’un peu de potasse, mais pouvant toutefois très bien servir dans les arts; on dissout dans des

vases de plomb 1; partie de tartre dans 1 partie d'acide chlorhydrique # rte et bouillant, d'une densité de 1 ‚24; : après le refroidissement du mélange, la moitié de la potasse Au tartre cristallise à l’état dechlorure de potassium. Ensuite on évapore, à feu nu, le liquide à consistance sirupeuse pour en chasser l'acide chlorhydrique libre et on y ajoute un volume égal d’eau. Les 4/5 de l’autre moitié de la potasse du tartre se séparent alors de nouveau à l’état de tartrate acide qui peut servir à une autre opération. Après avoir éloigné ce dernier, on évapore le liquide à consistance de sirop et on y ajoute, pendant qu’il est encore chaud, poids d’acide sulfurique concentré égal à la moitié du poids du tartre employé. Par là, les dernières traces d’acide chlorhydrique sont expulsées, et après le refroidissement du mélange, on obtient une grande quantité de cristaux d’acide karhrtune: que l’on purifie comme précédemment.

L’acide tartrique cristallise en prismes obliques à base rhombe, : terminés par des sommets dièdres et tronqués sur les arêtes longitudinales, ou bien en prismes hexagones terminés par trois faces de troncature. Les cristaux sont incolores, transparents, et présentent une densité de 1,75. Lorsque la dissolution de l’acide tartrique cristallise lentement, il se produit ordinairement des tables dont deux faces parallèles sont plus développées que les deux autres. Les cristaux sont inaltérables à l'air, sans odeur, et d’une saveur fort acide, agréable; ils se dissolvent dans 1’, partie d’eau froide et plus facilement dans l’eau chaude. Ils sont également solubles dans l’alcool. La solution aqueuse et étendue se décompose à la longue, quand on la conserve, en se couvrant de moisissures ; la solution alcoolique se transforme par l’ébullition en tartrate d’oxide d’éthyle unibasique.

L’acide tartrique éprouve par la fusion une décomposition particulière, et produit une série de composés sur lesquels nous reviendrons plus tard.

Un atome d’acide tartrique cristallisé renferme les éléments de 1 atome d'acide acétique hydraté, plus 2 atomes d’acide oxalique hydraté :

C, H, Oo, 2 H, 0 Cu DI, O:, H, O+2 (C ch H; OÖ)

ca titré ou bien, de 2 atomes d'acide formique hydraté et de 1 Atome d'acide malique anhyüre : |