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dire, un mélange de paraffine , d’eupione, et peut-être aussi de naphtaline, de la résine pyrogénée de BERZÉLIUS , de l'esprit pyroacétique, de l'esprit de hois et de la kr&osote. C’est à ces différents principes que le vinäigre dé bois doit sa couleur, son odeur et ses propriétés médicinales. Le vinaigre de bois agit comme poison, surtout quand il n’est pas rectifié.

Hydrate d'acide acétique. — - L’acide acétique anhydre n’ä ja- | mais été isolé.

On obtient ’hydrate en distillant les acétates sécs avec de l’acide sulfurique.

En grand, on prend 3 parties d’acétate de soude bien Sec et pulverise , que l'on introduit dans une cornue d’une capacité double. Pour décomposer ce sel, on emploie 9 7 parties d'acide sulfurique hydraté, dont on a préalablement chassé l'acide nitreux et l'eau, en le portant à l’ebullition, et qu’on laisse refroidir jusqu'à 50°.

La forte chaleur, qui se produit par la mixtion, suffit déjà pour que '/, de l'acide acétique distille ; pour faire passer le reste ,' on chauffe doucement jusqu’à ce que le résidu dans la cornue soit eutièrement liquide. La première portion qui passe est plus faible que celle qu’on obtient par la chaleur artificielle ; on mélange les produits, et on les rectifie pour enlever l'acide re et le sulfate de soude qui auraient été projetés. Les pr roportions indiquées donnent 2 parties d'acide concentré, renfermant 20 pour cent d’eau. On recueille à part les deux derniers tiers de la distillation et on les expose dans un flacon bien bouché à une température de — 4° à — 5° pour faire cristalliser l’acide ; on sépare les cristaux de la liqueur étendue , on les égoutte, et après les avoir fondus, on les fait cristalliser de nouveau. De cette manière, on obtient l'hydrate d’acide acétique à l’état pur.

Une autre manière de se procurer ce corps consiste à distiller, comme précédemment , 3 parties d’acétate de plomb sec, et 0,8 parties d’acide sulfurique concentré.

Autrefois, on le préparait en soumettant: l’acétate de cuivre cristallisé à la distillation sèche ; le produit portait le nom de vinaigre radical (esprit de re ; mais il renfermait toujours une certaine quantité d’eau.

Pour empêcher l'acide acétique d’entrainer de l'acide sulfureux pendant qu’on le rectifie , il faut avoir soin d'ajouter, avant la distillation, une certaine quantité d’oxide puce; le peroxide de manganèse est moins avantageux. |

- Quand on fait digérer dé l'acide acélique renfermant 20 pour cent d'eau, avec du sulfate de soude anhydre , il lui abandonne une partie de son. eau, et on obtient une. plus grande quantité d’hydrate cristallisé, en rectifiant la liqueur surnageante, li l'avoir décantée.

L’acide acétique cristallise au-dessous de 17° C. en lames ou en tables transparentes d’un grand éclat ; à une température supérieure à 17° C., ilfond en un liquide in d’une densité de 1,063; son odeur est Pen one et caractéristique, sa saveur très mordicante ; il fait naître des ampoules sur la peau comme un acide minéral.

L’acide liquide bout à 120°; il fume dans Pair humide et en attire l'humidité. Il se mêle en toutes proportions avec l’eau, l’alcool, l'éther et plusieurs huiles essentielles. Il dissout le camphre et quelques résines.

La vapeur d'acide acétique en ébullition s’enflamme à l’approche d’une bougie allumée, en brülant avec une flamme bleu pâle, et produisant de l’acide carbonique et de l’eau.

L’acide sulfurique concentré se mélange avec l'acide acétique; quand on vient à chauffer la masse, elle noircit en dégageant de l'acide sulfureux. L’acide nitrique n’exerce aucune action sensible. L’acide periodique transforme l'acide acétique en acide formique, met de l’iode en liberté, et passe lui-même à l’état d'acide iodique.

Le chlore est sans action à froid et dans l’obscurité, mais en exposant le mélange aux rayons solaires , l'hydrogène de l’acide acétiqué est enlevé sous forme d’acide chlorhydrique, et remplacé exactement par 3 équivalents de chlore (acide chloracétique).

Quand on fait passer les vapeurs d'acide acétique à travers un tube chauffé au rouge obscur, .elles se décomposent en acide carbonique et acétone ; l’acétone se décompose lui-même à une température élevée, en gaz inflammables et dépôt de carbone.

Acide acélique aqueux. — Quand on mélange l’hydrate d’acide acétique avec une cértaine proportion d’eau, le volume du mélange

est plus petit que la somme des volumes d'eau et d’acide séparément, et de plus, ce mélange présente une densité plus grande que éèné de l’'hydrate.

Un mélange de poids égaux d’hydrate d’acide acétique et d’eau possède la même densité que l'acide le plus pur ; celui qui présente le maximum de densité — 1,07, bout à 104 et est composé de 77,2 d’hydrate d’acide acétique et de 22,8 d’eau, c’est-à-dire de 3 atomes d’eau et de 1 atome d’acide anhydre.

L’acide acétique plus dilué, qui sert en médecine et à d’autres usages, s'obtient en général par Ja distillation des acétates avec de l'acide sulfurique plus ou moins étendu.

Celui qui se trouve dans le commerce, sous le nom de vinaigre concentré, provient du pyrolignite de soude. On le prépare en distillant 10 parties de sel cristallisé avec 6 parties d’acide sulfurique concentré, dans des vases en cuivre ou en fonte, mais dont le chapeau est en grès ou en verre. En rectifiant le produit brut, on recueille à part les premières portions qui sont moins concentrées. L’acide que l’on obtient ainsi a une densité de 1,035; 2 parties neutralisent 1 partie de carbonate de potasse.

Tous les autres acides, lorsqu’on vient à les étendre d’eau, diminuent de densité dans le même rapport que cette quantité d’eau augmente; lacide acétique, au contraire, devient par la plus dense jusqu’à une certaine limite, d’où il résulte que Pacide qui possède le poids spécifique le plus élevé, neutralise moins d’alcali que l'acide le plus fort. On attribuait autrefois cette anomalie bizarre à une modification particulière de l'acide, et comme on ne connaissait alors l’acide formique qu’imparfaitement et qu’on le prenait pour une espèce d’acide acétique, on avait établi l’existence d’un acide acéteux. Du reste, Dumas signale, dans son Traité de chimie, plusieurs différences bien marquées que presentent les acides du commerce. Ainsi l’hydrate pur dissout l’oxide rouge de mercure et se combine avec lui ; certaines autres espèces de vinaigre, en contact avec le même oxide, ne donnent . naissance qu’à un sel de protoxide sans qu’on puisse comprendre ce qu'est devenue la moitié de l’oxigène que l’oxide rouge a abandonnée pour passer à l'état de protoxide. Cette réaction est due évidemment à la présence de matières étrangères.

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" L’hydrate d'acide acétique pur doit être limpide et cristalliser facilement, sa vapeur doit s’enflammer, son odeur né doit pas être empyreumatique ni rappeler celle de lacide sulfureux ; étendu d’eau, il ne doit donner de précipité ni avec les sels de baryte, ni avec ceux d’argent. On y reconnaît la présence de l'acide nitrique en le traitant à chaud par une dissolution d’indigo, qui, comme on sait, est décolorée par ce dernier. | L’acide acétique eristallisable peut, en raison de son odeur pénétrante, servir à rappeler des personnes évanouies. Le vinaigre distillé est employé en pharmacie dans la préparation d’un grand nombre de remèdes. L’acide pyroligneux est très éstimé en médecine pour servir extérieurement contre les ulcères'et les plaies, en vertu de la kréosote et d'autres matières “empyreumatiques qu'il contient.

On l’emploie aussi pour conserver les viandes et d'autres Fr. sr qui entrent facilement en 1 putrefaction.

| Acélates.…. |

L’acide acétique forme des sels'solubles avec l’'ammoniaque et les oxides métalliques ; il n’y a que peu d’exceptions sous ce rapport, telles que les sels de molybdène et de tungstène, qui sont insolubles, et ceux d’argent et de protoxide de mercure qui sont tres peu ‘solubles.

Dans les acétates neutres, il y a trois fois plus d'oxigène dans l'acide que dans la base.

L’acide acétique peut former des sels basiques, qui renferment 1/2 fois ou 3 fois autant de base que les sels rieutres

Tous les acétates sont décomposés par fa chaleur. Les sels à base d’aleali ou de terre alcaline donnent de l'acétone, qui passe à la distillation avec l’eau de cristallisation, et Hissent. un résidu de carbonates. On se rend facilement compte de cette décomposition, en considérant que l'acide acétique anhydre renferme les éléments de 1 atome d’acétone et de:1 atome d’acide carbonique. L'acétone est ordinairement souillé d’une huile pyrogénéé (dumasine de KANE, Gy Hs O), qui résulte de sa propre HRSG sition à une température plus ou moins élévée.

Les autres acétates fournissent, dans les mêmes circonstances,

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