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un mélange d'acide acétique, d'acide carbonique et d'agéione, en laissant pour résidu l'oxide ou le métal pur.

Les dissolutions des agétates alcaling, surtout à ed aeab,

éprouyent une, décomposition spontanée quand elles.‚sont, etendues ; la base, se combine aveçde l'acide carbonique, etiilse forme dans la liqueur des matières ou des yégétations gelatineusesi os!

Traités par l'acide sulfurique concentré, ‚les acélaies RÉÇ dent l'odeur particulière de l acide acétique. . |

La manière la plus sûre pour reconnaitre la ee l'acide acétique ou d'un acétate dans une substance donnée;.estide la distiller avec de l'acide sulfurique étendu, et de mettre le-produit en contact à froid ayec. de l’oxide de plomb. S'il ya de l'acide acétique, l'oxide de plomb s’y. dissout, ef la Gates ind une réaction alcaline.

On peut mélanger. les, ac6tates alcalins avec den ps Spor d’étain et de chrome sans qu'il y.ait. de réaction; maisisi l'on porte le mélange à l’ébullition, tout le fer, l’étain ou le chrome se précipite à l’état de sel basique.” Si on" laisse le bone en contact ayec la HOHEN» il.se, redissout, par le. php «0 c

Acétate. g bis déthyle.

Formule : +” H, 0, fe C, Ds 0, ou bien A, Aed.

Synonyme, : ether acétique

D'après les analyses de J. L. ét de Dumas, et HR a! ji est composé de :

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bare sh fat doi premier qui préparôt l’éther ‘acétique, en 1759. ScHkELE prétendit, en 1782, que l’on n’obtient pas d’éther acétique sans le concours d’un acide minéral, notamment de l'acide sulfurique. BucnHoLz, en 1805, Scauize ét LicH- TENBERG, en 1806, confirmèrent cette assertion. Cependant, on

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obtient de l’éther, acétique,. en petite quantité, en distillant un mélange d’acide acétique et d'alcool, et cohobant le produit à plusieurs. reprises; une addition infiniment petite d'acide. sulfurique en fayorise singulièrement la formation,

Dumas et BouLLAY se sont OCCUPÉS, en 1827, des divers éthers composés (Ann. de chim. et de phys.; tome 37, page 21), dans le but d’arriver à leur véritable constitution, et c’est à cette occasion.qu'ils ont étudié l'éther acétique..

Pour. préparer l'éther acétique,-on distille.16 parties d’acetate de ‚plomb-anhydre, 4 parties */, d’aleool et 6 parties d'acide sulfurique.concentré, ou-bien 10:parties d’acétate de soude, 15 parties d'acide sulfurique concentré et 6 parties d'alcool de 80 ou 85 centièmes..On. introduit.le produit dans une cornue tubulée et on y ajoute de la chaux, tant. qu'il.présente une réaction acide ; après y avoir mélangé un même.volume de eularure de caleium, on gistille au.bain-marie. :

‚„Omobtient ainsi une.quantité d’&ther acétique égale au poids a l'alcool employé. Les dernières traçes d'alcool qu'il pourrait entrainer. „peuyent; être enlevées, lorsqu'on le fait digérer. de nouveau avec du chlorure de calcium , et qu’on le soumet à ung seconde distillation, après lavoir décanté.

A, faut -avoir. soin de mêler, d'abord l'acide sulfurique : avec l'alcool, et de verser. le mélange froid dans la cornue:sur le sel bien pulvérisé. La :chaleur doit être très. modérée..au ‚commencement ;.vers la fin, au contraire , il faut. faire, bon feu, en ayant soin de bien refroidir le récipient. Au commencement de la rectification, on obtient une petite quantité d’éther libre. |

Autrefois, on. préparait l'é l'é éther acétique en distillant un mélange, d'alcool et, d'acide acétique concentré ; cette méthode n'est cependant pas ayanfageuse, On obtient aussi ce corps en distillant au, bain-marie 6 parties de sulfate d’oxide d’öthyle et de potasse, ou tout autre sulfovinate avec de l'acide acétique concentré. L'éther acétique se forme toutes les fois que l'alcool est exposé à à Paction. de, l'oxigène, ou bien que Vacide, acétique naissant \ vient en.çontact avec l'alcool ; il.se produit en outre, dans la décomposition d'une dissolution alcoolique d’acétate de ‚potasse par

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400 TRAITÉ l'acide carbonique, et dans la réaction du chlore et du brome sur l'alcool.

Voici la réaction qui s’opère lorsqu'on prépare l’éther acétique avec le bisulfate d’éthyle et l’acétate de soude ou ‘de plomb: