il. Chem. und Pharm., I. LXXXHI, p

I RAITE DE CHIMIE rOXICOLOGlQl E

au moyen de l'éther. <V procédé, qui convient assez bien à la recherche de la strychnine, ne réussit pas toujours avec d'autres alcaloïdes ; la fixation sur le charbon esl plus ou moins complète selon le mode de préparation du charbon, selon la quantité d'acide libre que contienl la solution, etc. — En sorte que nous ne croyons pas devoir recommander cette méthode d'une manière générale.

Réactions de la strychnine. — Uiodure de potassium ioduré produil le précipité kermès habituel; le précipité esl visible dans des solutions contenant I millième de milligramme; il esl soluble dans l'alcool bouillanl il |inil cristalliser par le refroidisse ni.

Uiodure de mercure et de potassium précipite, d'après Mayer, les solutions de strychnine à I 150000.

Le chlorure de platine donne un précipité jaunâtre, soluble dans l'alcool bouillant, d'où il peu! cristalliser en houppes soyeuses. Le chlorure dur. le tanin donnenl également des précipités sensibles. Lîacide picrique donne un précipité <|in cristallise facilement cristaux en dents de scie, fig. 526).

Le bichromate de potassium précipite les solutions de strychnine à I 200; le précipité esl jaune et cristallin. Ces cristaux se dissolvent dans l'acide sulfurique avec une coloration bleu-violet.

('.elle dernière réaction, pratiquée dune manière un peu différente, constitue l'un des caractères les plus précis el les pins sensibles de la strychnine. En traitant, par un mélange de bichromate de potassium el d'acide sulfurique, une trace de morphine ou d'un de ses sels, on obtient une magnifique coloration violette très foncée. Si l'on n'a que peu de matière à sa disposition, on évitera d'employer trop de bichromate; il vaut mieux mouiller le résidu sur le verre de montre, avec une goutte de solution de bichromate, évaporer à sec au bain-marie, laisser refroidir et ajouter 1 acide sulfurique. — On peut retrouver ainsi un millième de milligramme de strychnine. Dragendorff conseille avec raison de se servir non d'acide sulfurique concentré, mais d'acide SO'H2. 2H*0. La réaction se produit plus lentement, mais on a moins à craindre la coloration de certaines >n lista nées étrangères qui, sous l'influence de l'acide concent ré, brunissent et masquent la teinte violette. La coloration violette esl fugace et passe an rouge cerise, puis disparaît.

La même coloration peul être obtenue avec d'autres mélanges oxydants. C'est ainsi qu'on a proposé de remplacer le bichromate par le ferneyanure dp potasssiam, le bioxyde de manganèse, le bioxyde de plomb, etc. < - procédés n onl aucun avantage sur le précédent. Signalons cependant la réaction de Sonnenschein',qui consiste à dissoudre l'alcaloïde dans

' Bei . D. Chem. Ger., t. III. p. 033. '