CHAPITRE VII

CADMIUM

Le cadmium présente avec Le zinc d'étroites analogies. Ces deux métaux se trouvent associés dans certains minéraux. Ils on( des propriétés phvsiologiques très voisines : eependanl le cadmium, qui a un poids atomique plus élevé, est plus toxique que le zinc.

Les empoisonnements par les sels de cadmium ont été jusqu'ici forl rares ; on cite un accident non mortel survenu chez trois ouvriers à la suite de l'inhalation d'une poudre contenant du cadmium ef destinée à blanchir l'argenterie (Presse médicale belge, 1858 . Husemann a signalé un empoisonnement par le bromure de cadmium Pharm. Zeitung.,

Des doses faibles d'oxyde de cadmium ou <\r sulfate déterminent des nausées el des vomissements à partir de 0,02a de sulfate de cadmium . i >n constate ensuite de la diarrhée, des crampes, etc. Dans des expériences sur des chiens, Rabuteau ayant injecté n-'.:',."> d'acétate dissous dans 20 grammes d'eau, a constaté après une heure des vomissements spumeux, des selles glaireuses et sanguinolentes, un ralentissement considérable de la circulation et de la respiration, un abaissemenl de température, des tremblements ; les battements cardiaques plus rapides et plus faibles ; la mor) est survenue quelques heures après. A l'autopsie on a trouvé des ecchymoses nombreuses dans les poumons, une forte injection de la muqueuse

stomacale dans la région de la grand lUrbure ; même injection de la

muqueuse intestinale sur presque toute son étendue jusqu'au gros intestin : icoup d'albumine dans l'urine. — Comme les sels de zinc, ceux de cadmium paraissent ne passer que lentement dans l'urine. Mariné est cependant d un avis contraire. Le même auteura constaté la présence du cadmium - le een eau. le cœur, les reins.

Principaux composés. — Le cadmium est un métal blanc, moins dur que le zinc ; sa densité est 8.(i ; il tond à -f- 320° : il distille à -)- 8iS . 11 n'a

qu'un petit nombre d'emplois à l'étal métallique : il entre dans la composition de certains alliages fusibles.

Voxyde de cadmiun, CdO, esl une poudre brun noirâtre : l'hydroxyde, Cd lit )J . précipité que produisenl les alcalis dans les sels solubles, esl une poudre blanche.

Wiodure <!<■ cadmiun a été quelquefois employé en médecine, Lesulfale île cadmiun, le plus important des sels, esl un beau corps blanc, bien cristallisé, soluble dans l'eau : il a été employé en thérapeutique, à la place du sulfate île zinc, par exemple dans certaines maladies des yeux.

Le sulfure de cadmiun esl une belle substance jaune employée en peinture.

Destboction des matières organiques. — Le procédé au chlorate fournit de bons résultats. Si l'on évapore la solution, pour chasser le chlore el la concentrer, il ne faul pas pousser trop loin l'évaporation, sous peine de perdre une certaine proportion du chlorure de cadmium formé.

Le cadmium se volatilisanl facilement, nu ne peut pas avoir recoursà la carbonisation simple, pour l'isoler; mais mm peut à la rigueur faire déflagrer en présence de l'azotate de potasse. Le résidu contient de l'oxyde de cadmium qu'on enlève par des lavages avec de l'acide chlorhydrique ou azotique i si la température n'a pas été poussée très haut, il reste aussi de l'azotate de cadmium qui est soluble dan-. l'eau.

Ou peut encore isoler le cadmium par électrolyse.

La précipitation par l'hydrogène sulfuré si' fait sans difficultés. La présence d'un acide libre tel que l'acide chlorhydrique ou l'acide nitrique n'est pas ici un obstacle comme dans la précipitation du zinc. Le précipité de sulfure de cadmium est d'un jaune vif : sa couleur le rapproche un peu ihi sulfure d'arsenic, mais il en diffère par beaucoup de caractères, tels que son insolubilité dans l'ammoniaque, dans le sulfhydrate, les sulfures alcalins, la potasse; il esl soluble dans l'acide chlorhydrique concentré, dans l'acide azotique, dans l'acide sulfurique dilué à chaud. Chauffé avec le cjranure de potassium, le sulfure de cadmium ne se réduit pas et ne donne pas d'anneau métallique.

Caractères des sei.s de cadmium. — Hydrogène sulfuré. — Voir <idessus les caractères du sulfure de cadmium.

Su 1/ hydrate d'ammoniaque. — Précipité jaune vif, insoluble dans nu excès.

Potasse. — Précipité blanc d'hydrate d'oxyde, insoluble dans un excès de réactif.

CADMIUM 3:io

Ammoniaque. — Même précipité blanc, très solublé dans un excès.

Carbonate de potassium, carbonate d'ammonium. — Précipités blancs insolubles dans un excès.

Ferroei/anure. — Précipité blanc légèrement jaunâtre, soluble dans l'acide cMorhydrique, insoluble dans la potasse.

Ferrie i/anure. — Précipité jaune, soluble dans l'acide chlorhydrique.

Phosphate de soude. ■ — Précipité blanc (seulement dans les solutions neutres .

Chromale de potassium. — Pas de précipité dans les solutions (''tendues.

Le zinc, le magnésium précipitenl le cadmium dé ses sels : le dépôt est gris noir, écailleux, assez brillant : il est facile de le recueillir par raclage, de le caractériser par dissolution dans l'acide azotique, précipitation par l'hydrogène sulfuré, etc.

Au chalumeau, sur le charbon avec la soude, les sels de cadmium sont réduits. A la flamme d'oxydation on a sur le charbon un enduit d'oxyde brun, avec des bords un peu bleuâtres.

Dosage. — Pour doser le cadmium on le précipite à chaud par le carbonate de soude. On recueille sur un petit filtre, on lave et on dessèche : le filtre séparé du précipité est calciné à part dans un creuset de porcelaine après avoir été humecté d'azotate d'ammoniaque ; on ajoute ensuite aux cendres le précipité lui-même et on chauffe fortement ; le résidu est de l'oxyde de cadmium. Une partie de l'oxyde de cadmium correspond à 0,875 de cadmium métallique. — On peut encore précipiter à l'état de sulfure de cadmium, et peser sous cette forme, après avoir recueilli le précipité sur un filtre taré, et enlevé l'excès de soufre en lavant avec du sulfure de carbone. Une partie de sulfure de cadmium contient (1,777 de cadmium.