BROMURES ET B R 0 M A T E S
La toxicité des bromures métalliques dépend de la nature du métal combiné. Les bromures alcalins, tels que le bromure de potassium, I réemployé en médecine, ne pourraient produire d'empoisonnement que s'ils étaient ingérés à très haute dose. Chez des sujets absorbant journellement de très fortes quantités de bromure de potassium, on a parfois observé certains accidents attribuantes au métal potassium. En injection intraveineuse chez les animaux on constate sans peine que le bromure de
sodium csl infînimenl moins actif que le bromure de potassium, ci' qui montre le peu de toxicité de l'élément brome dans cette élusse de corps.
Le mélange des bromures el des bromates (bromures impurs) peut, au contraire, produire des accidents par suite de la mise en liberté <ln brome dans l'estomac, qui subit alors une action fortemenl irritante. La raison de ce l'ail esl toute semblable à celle qui sera indiquée à propos du mélange d'iodures el d'iodates (p. 180 . Les bromates, à eux seuls, oui d'ailleurs une action toxique manifeste, probablemenl par suite de leur réduction partielle en bromures, ce qui réalise le mélange bromate et bromure ; Rabuteau a éprouvé des accidents assez sérieux pour avoir essayé sur lui-même l'action de 1 gramme de bromate de potasse.
Caractères mes bromures. — Uacétate de plomb fournil un précipité blanc, soluble dans un grand excès d'eau.
Uazolate d'argent donne un précipité blanc un peu jaunâtre, insoluble dans l'acide nitrique, soluble dans l'ammoniaque, mais plus difficilement que le chlorure d'argent, noircissant à la lumière.
\lazotate ou le chlorure de palladium fournissent un précipité brunrouge;le précipité ne se forme que lentement dans les liqueurs très étendues.
L'addition ménagée ft eau de chlore met le brome en liberté, avec coloration rouge que l'on rend plus visible en agitant le liquide avec de l'éther. Un excès de chlore l'ait disparaître la coloration.
Avec Vacide sul/urique cl le bioxyde de manganèse, à chaud, dégagement de vapeurs rouges de brome.
Caractères des bromates. — Les bromates alcalins précipitent en blanc pari 'acétate de plomb, si les solutions ne sont pas trop (''tendues.
\À azotate d'argent donne un précipité blanc peu soluble dans l'acide nitrique, soluble dans l'ammoniaque.
Avec Y azotate mercureux, précipité blanc jaunâtre.
Uacide sulfurique concentré, à chaud, produit un dégagemenl de vapeurs de brome.
Les bromates sont facilement réduits par Vacide sulfureux. Un excès de réactif décolore la liqueur avec formation d'acide bromhydrique. Cette réaction est facilement utilisable pour la recherche de petites quantités de bromates; on peut la combiner avec l'action du brome libre sur l'indigo. La solution très étendue du bromate à étudier esl colorée avec un peu de sulfate d'indigo ; puis on y verse avec précaution une solution d'acide sulfureux : si du brome esl mis en liberté', l'indigo se décolore. Il e>t évidenl qu'en employant une quantité d'indigo suffisamment faible.
