SUR LES M£RCUR1AUX

l'Ecole de médecine de Paris , MM. Bouchardat et Sandras ont été également conduits à juger la valeur curative de Thydrate de sulfure de fer, dans un travail ayant pour titre : Recherches et expériences sur les contre-poisons du sublimé corrosif, du plomb , du cuivre et de V arsenic ; mais comme leurs conclusions sont diflférentes des miennes , je demanderai la permission de reproduire ici la partie de leur travail qui me concerne , afin de mettre le lecteur à même de juger le degré de vérité des remarques que leurs objections m'ont suggérées.

« Enfin , partant du même principe que Navier, w M. Mialhe a proposé l'emploi du protosulfure de » fer hydraté. Ce produit opère la décomposition du » sel mercuriel , et lui-même n'est nullement véné- »neux, précieux et nécessaire avantange pour un » contre-poison , afin qu'on ne craigne pas d'en » donner un grand excès. Mais l'empoisonnement » par le sublimé corrosif n'est pas assez commun » pour qu'on puisse astreindre les pharmaciens à » conser\^er chez eux ce nouveau produit , qui n'a «pas d'autre usage thérapeutique. D'ailleurs, dans » sa préparation , il faut avoir recours à l'emploi )>d'un sulfure alcalin au minimum , ou à l'hydro- » sulfate de soude , produits que le Codex n'a pas » rangés au nombre des substances que l'on doit » trouver préparées dans toutes les pharmacies. » Nous croyons que le , sulfure de fer hydraté au » maximum doit lui être préféré.

m RECBBRGUfià CHUIIQUBS

,» Rien n'est plus facile (pie la préparation de ce n persulfure (l)- Il suffit de verser goutte à goutte »une dissolution neutre de sulfate ferrique dani )• une dissolution de foie de soufre étendue d'eaa. »0n obtient ainsi un précipité noir gélatineux, » qu'on prive du sulfure de potassium en excès par » des lavages et des décantations, et que l'on cod- » serve sous Teau dans un flacon bien clos.

B Nous aurions institué des expériences physiox> logiques comparées sur la valeur des divers CQQtre- » poisons du sublimé corrosif; mais nous en avons «été détournés, V par l'incertitude qui domine «tous les résultats que nous avons obtenus , et dont » nous allons faire connaître la source (2) ; 2* parce )» qu'il existe un contre-poison du sublimé corrosif » qui réunit toutes les conditions désirables. L'eau » albumineuse proposée par M. Or fila est d'une in- » nocuité parfaite et se trouve partout. Elle forme

(1) A la manière dont MM. Bouchardat et Sandras parlent de la facilité avec laquelle on obtient leur sulfure, on serait tenté de supposer que la préparation de mon protosuif urc est plus difficile ou plus compliquée ; il n'en est cependant rien , puisqu'elles reposent toutes deux sur le m^me principe, comme on peut s'en convaincre, et que, en outre, leur manipulation est tout- à-fait semblable.

(2) L'inccrlitude de MM. Boucbardat et Sandras a élé basée sur la difficulté qu'ils pnt éprouvée à s'assurer d« véritable degré de ioxicilé ^\i sublimé sur les duens.....

SUR U8 MStCUElAUX. US

» inatanianément un composé insoluble avec le bi- »dil<Hrure de mercure. Ce composé, il est vrai, » n*é9$ pm cùw^létemint inactif; mais daH^ le cas » d-empoiaonnem^t , on ne néglige jamais de faire X» vomir les malades , et on les débarrasse ail^si sur- »remait de l'hôte dangereux que leur estomac » pourrait encore contenir.

30 Nous avons donc accepté les résultats obtenus 39 sur ce point par cet habile expérimentateur. » [Bulletin de thérapeutique , août 1843.)

Je vais actuellement tâcher d'apprécier comme il convient les conclusions que HM. Bouchardat et Sandras ont formulées sur la valeur de mon antidote.

Et tout d*abord je ferai observer à ces deux expérimentateurs distingués que je n'ai pas été amené k proposer le sulfure de fer hydraté en partant du même principe que Navier : la preuve cpi'il n'en a pas été ainsi , c'est que Navier a préconisé comme contre -^ poison du sublimé corrosif, entre autres substances, les alcalis et les terres, les teintures marliales alcalines , les sulfures de potasse et de chaux, c'estrà-dire tous les corps qui lui avaient semblé avoir sur ce sel mercuriel une action plus ou moins marquée. En a-t41 été de même de ma part? Il me sera facile de prouver le contraire. Si j*ai cherché à transformer le sublimé corrosif en bisulfure de mercure, c'est que mes recherches m'on i^ppls que le sulfure mercurique est l'un des oom-

116 RECHERCBES CHIMIQUES

posés mercuriels les moins aptes à être influencés par les chlorures alcalins, et partant, l'un des plus inoffensifs ; et si , pour accomplir cette transformation , je me suis adressé à Thydrate de sulfure ferreux plutAt qu'aux sulfures alcalins, c'est que, outre que ces derniers composés sulfurés sont euxmêmes vénéneux , mes expériences m'ont également fait connaître (jue le bisulfure de mercure est soluble dans un excès de liqueur sulfureuse, et par (•onsfHjueiit absorbable à l'état de sulfosel.

MM. Bouchardat et Sandras pensent que Vempoi' snnnpment par le sublimé n'est pas assez commun pour q)C on puisse astreindre les pharmariens à conserver chc7 eux ce nouveau produit , qvi^ selon eux, H* a pas d'autre usage thérapeutique. Mais quelque rare (]ue soit l'empoisonnement en question , on ne ]>eut raisonnablement pas arguer de ce fait que l'on n(î saurait astreindre h pharmacien d'en avoir constamment de préparé dans son officine, et d'ailleurs il n'est pas exact de dire que ce corps n'a pas d'autre usage, puisque, au contraire, ce composé peut aussi servir de contre-poison aux sels de plomb et de cuivre, ainsi que je l'ai annoncé , et ainsi que MM. Bouchardat et Sandras l'ont eux-mêmes amplement confirmé par leurs expériences; mais, de plus , ce sulfure peut également annihiler l'action malfaisante des sels d'étain, d'antimoine, d'argent, de r acide arsénieux , etc. Enfin , pour dire mieux , il n'est, très certainement, aucun contre-poison connu

SUR LES MERGURIAUX. 117

qui puisse être employé dans un aussi grand nombre de cas. A tous ces titres, Thydrate de sulfure de fer me parait devoir mériter d*occuper dans leô pharmacies la place que MM. Bouchardat et Sandras lui refusent.

D'ailleurs , continuent ces deux estimables praticiens, dans sa préparation , il faut avoir recours à l'emploi d'un sulfure alcalin au minimum ou à Vhydrosulfate de soude , produits que le Codex n'a pas rangés an nombre des substances que l'on doit trouver toujours préparées dans toutes les pharmacies. Partant de là , ils croient que le sulfure de fer m* maximum doit lui être préféré.

Mais en avançant que le Codex n'a pas rangé rhydrosulfate de soude parmi les composés officinaux , il y a eu implicitement erreur de la part de MM. Bouchardat et Sandras , puisque ce sel entre dans la composition de plusieurs eaux minérales artificielles , et que, de plus, il constitue la base des bains de Baréges inodores , dont la formule est inscrite au Codex. — Enfin , je pose en fait que le sulfhydrate .de soude existe dans un plus grand nombre d'officines que le sulfate de peroxide de fer, qui est Tun des composés désignés par MM. Bouchardat et Sandras pour préparer leur persulfure.

Mais il est une autre objection bien plus grave que j'ai à faire à la substitution proposée par ces deux expérimentateurs distingués : c'est que le persulfure, qu'ils recommandent comme pouvant rem-

119 RBCHK&CHss caimouss

placer avantageusement le protosulfure, n'existe réellement pas, le composé chimique qu'ils désignent comme tel n'étant autre chose que du {ffotosuliure impur renfermant une proportion plus ou moins grande de soufre.

Quand on verse une goutte de persulfate de fer dans du foie de soufre dissous, il se forme un précipité d'une composition manifestement complexe, car il est noir dans son centre et blancb&tre dans son pourtour. Or, il est évident que la partie noire est constituée par du protosulfure de far hydraté, tandis que la zone blanchâtre n'est autre cho^e quç du soufre précipité ou magistère de soufre*

On peut , du reste , se convaincre qu'il en est 9mi à Vaide des moyens suivants :

En soumettant à l'analyse une dissolution faiUe de solution de polysulfure alcalin , sursaturée par du persulfate de fer, et filtrée, l'expérience démontre que tout le sulfate ferrique sur lec^uel le foie de soufre a réagi est passé à l'état de protosulfate.

En traitant le prétendu persulfure de fer hydraté par un excès d'éther sulfurique , celui-ci se charge d'une énorme proportion de soufre.

En décomposant du bichlorure de mercure par un excès de ce sulfure, et filtrant, on constate que le sel de fer produit est entièrement constitué par du protochlorure.

Enfin, eu traitant un poids égal de mon proto-

Stm LES MEKCnRIAUX. 119

salfore et du persulfure de MM. Bouchardat et Sandras par une même dose de sublimé employé en excès , on trouve à l'analyse qne la proportion de ehiorure mereurique décomposé par ieur prétmdn persulfure est plus de moitié moindre qu^avee le com** posé sulfuré que foi proposé .

D*après ce qui précède , il résulte incontestablement:

1* Quil n'existe pas de persulfure de fer hydraté correspondant au sesqui-oxide ;

2* Que le composé désigné sous ce nom par MH. Bouchardat et Sandras n'est autre chose qu'un mélange en proportions variables d'hydrate de protosulflire de fer et de soufre ;

3* due la quantité, de soufre contenue dans ce prétendu persulfure est toujours très marquée , quelque polysulftire qui ait servi à le préparer ; mais que lors de son obtention au moyen d'un trisul>fure de potassium , la quantité en est énorme ; elle est de 7 atomes de soufre pour 2 atomes d'hydrate de protosulfure , ainsi que Téquation suivante le prouve :

3S03, F*0> + KS3 =t 2S0», 2F0 + SO» KO + S».

D'où Ton voit que le premier eflfet d'un polysulfiire alcalin sur un persel de fer est tout-à-fait semblable à celui que l'acide sulfhydrique fait éprouver à ces corps , c'est-à-dire que le sel ferrique est ramené à

120 RECHERCHES CHIMIQCKS

Tétai (le sel ferreux , et qu'il y a en même temps précipitation de soufre ; la seule différence à noter, c'est que l'acide sulfhydrique n'exerçant aucun effist sur les sels de fer, au minimum d'oxidation, son action décomposante s'arrête aussitôt que tout le sel ferrique est passé à l'état de sel ferreux , tandis que les sulfures alcalins continuent leur action décomposante après que ce premier temps est accompli ; la réaction se continue ainsi qu'il suit :