MAGNÉSIE
Ce procédé, préconisé par MM; Bohlig et Heyne, a été employé en Allemagne, puis en France, où il a pris peu d'extension.
Il est basé sur les réactions suivantes :
l"" La magnésie hydratée réagissant sur du bicarbonate de chaux, il se forme du carbonate de chaux et du carbonate de magnésie.
(C03 H)» Ca + Mg 0» H» = CO» Ca + CO» Mg + 2H»
Biciirbonate de Magnésie hydratée. Carbonate de Carbonate de
chaux. chaux. magnésie.
2*» Le bicarbonate de magnésie, en présence de magnésie hydratée, donne, lentement à froid, rapidement à chaud, un précipité de carbonate de magnésie.
(CO» H)» Mg + MgO» H» = (C0« Mg)« + 2fl*0.
Bicarbonate de magnésie. Magnésie hydratée. Carbonate de magnésie.
3"" Le sulfate de chaux traité par le carbonate de magnésie donne du carbonate de chaux et du sulfate de magnésie.
SO* Ca + CO» Mg = SO* Mg + CO^ Ca
Sulfate de chaux. Carbonate de magnésie. Sulfate de magnésie. Carbonate de chaux.
On comprend d'après cela qu'une eau renfermant du bicarbonate de chaux et du sulfate de chaux peut être privée en partie de ces sels calcaires par l'hydrate de magnésie.
* Société des Ing, civils, octobre 1890.
180 EPURATION DES EAUX
Si le bicarbonate de chaux est en excès dans Feau par rapport au sulfate, il restera dansjTeau du bicarbonate de magnésie et du sulfate de magnésie.
Le bicarbonate de magnésie donne en se décomposant à Tébullition, de la magnésie hydratée qui se précipite sous la forme d'une poudre fine, légère, qui n'adhère pas aux parois des vases où se fait Tébullition.
Cette décomposition se fait déjà à 80^
Dès le début, on laissait se précipiter cette magnésie dans les chaudières, se basant sur son inaptitude à former des incrustations, mais on reconnut vite les inconvénients de cette poudre ténue, légèrement caustique, qui était entraînée dans les organes des machines. On chercha alors à faire bouillir l'eau avant de l'introduire dans les chaudières, de façon à laisser déposer ou arrêter par la filtration cet hydrate de magnésie et de l'empêcher d'entrer dans la chaudière.
On employait à cet effet une batterie cTépuration composée d'une série de cylindres réunis entre eux et remplis d'une matière fîltrante sur laquelle on avait placé une couche d'hydrate de magnésie.
L'eau traversait les cylindres successivement en abandonnant ses sels de chaux. Quand un cylindre était épuisé, on le déchargeait en le remplaçant par un cylindre nouvellement préparé. L'eau circulait à une température de 80''.
Ce procédé est coûteux, la magnésie étant encore un produit cher. De plus pour avoir de bons résultats, il force à un chauffage préalable de l'eau, à 80°, ce qui ne laisse pas que d'être dispendieux.
Cette correction n'est applicable d'ailleurs qu'à l'alimentation du générateur à vapeur, puisqu'une partie de la magnésie reste en solution et présente les mêmes inconvénients que les sels de chaux pour les autres usages industriels.
§7. OXALATES ALCALINS
Les oxalates produisent une précipitation des sels calcaires suivant les équations suivantes, où nous supposerons l'emploi de l'oxalate de soude, le moins coûteux des oxalates :
EPURATION OU CORRECTION CHIMIQUE \Si
10 (CO» ny Ca + C» O^ Na« = 2 (CO» H Na) + C» 0* Ca
Bicarbonate d6 chaux. Oxalate de soude. Bicarbonate de soude. Oxalatc de chaux.
20 SO* Ca + C« 0* Na« = SO* Na» + C« 0* Ca
Sulfate de chaux. Oxalate de soude. Sulfate de soude. Oxalate de chaux.
30 Ca a» + C» 0^ Na» = 2Na Cl + C« 0^ Ca :
Chlorure de calcium. Oxalate de soude. Chlorure de sodium. Oxalate de chaux.
Les sels calcaires sont tous précipités par Temploi des oxalates, il se forme de Toxalate de chaux qui se précipite et il reste en solution du bicarbonate de soude, du sulfate de soude et du chlorure de sodium.
L'eau obtenue est alcaline.
A chaud, la présence de bicarbonate de soude, qui se décompose, produit la précipitation du sulfate de magnésie et du chlorure de magnésium selon les équations suivantes :
SO^ Mg + C03 Na» = SO* Na* + CO» Mg
Sulfate de magnésie. Carbonate de soude. Sulfate de soude. Carbonate de magnésie.
Mga» + CO'Na» = 2NaCI + CO» Mg
Chlorure de magnésium. Carbonate de soude. Chlorure de sodium. Carbonate de magnésie.
Du carbonate de magnésie se précipite, et il reste en solution du sulfate de soude et du chlorure de sodium.
La réaction faite à froid donne un précipité ténu, difficilement décantable. Le dépôt est plus rapide à chaud et Faction plus complète, mais on n'obtient pratiquement une eau limpide que par la fîltration.
Ce procédé est coûteux, les oxalates étant des produits chers. On a proposé, pour diminuer le prix de cette correction, de régénérer Toxalate de soude. Pour cela, la boue d*oxalate recueillie est mise à TébuUition en présence de carbonate de soude.
C«0*Ca + CO^Na» = C« 0* Na» + CO» Ca
Oxalate de chaux. Carbonate de soude. Oxalate de soude. Carbonate de chaux.
Cette complication n'est pas acceptée facilement dans l'industrie.
Certains teinturiers se servent encore de cette méthode pour
182 EPURATION DES EAUX
adoucir Teau et emploient Toxalate d'ammoniaque, mais la grande industrie a renoncé à ce procédé qui est trop coûteux.
Oxalate de bar]rte. — On a proposé aussi Temploi de Toxalate de baryte qui donne, avec le bicarbonate de chaux, de Toxalate de chaux insoluble et du carbonate de baryte peu soluble. Ce procédé coûteux ne s'est pas répandu.
