ESSAI DES INDIGOS

La quantité d’humidité contenue dans l’indigo ne doit pas dépasser 6 °/0. Berzélius a trouvé que la partie soluble dans l’alcool et dans l’éther se compose principalement de quatre substances : le rouge d’indigo (indirubine de Schunck), le brun d’indigo (indihumine de Schunck), le gluten et la chlorophylle.

On se sert pour falsifier l’indigo de diverses substances tant organiques que minérales. Ces dernières sont le plus souvent du sable ou de l’argile bleuis artificiellement. L’amidon, le bleu de Prusse sont aussi souvent employés.

Pour déceler la présence de ces corps dans l’indigo, on prend 100 grains (6er,5) d’indigo; on les dessèche à 100° pour déterminer la quantité d’humidité qu’ils contiennent, puis on les porte graduellement jusqu’au rouge, dans une petite capsule de porcelaine. On obtient ainsi une masse charbonneuse que l’on pulvérise et que l’on calcine de nouveau, jusqu’à ce que tout le charbon soit brûlé. On pèse alors; le poids des cendres ne doit pas dépasser 10 °/0. Dans un indigo pur, la cendre se compose de phosphate et de carbonate de chaux, de sulfate de potasse, de chlorure de potassium, de silice et d’une petite quantité d’oxyde de fer. Pour s’assurer s’il y a de l’amidon en présence, on réduit en poudre 100 grains (6sr,5) d’indigo et on les fait bouillir avec de l’acide chlorhydrique très-étendu; lorsque l’échantillon contient de l’amidon, la solution claire prend une belle couleur violette, par l’addition de quelques gouttes d’iode.

Un point bien plus important pour le consommateur est de déterminer la quantité exacte de matière colorante (indigotine) contenue dans un échantillon donné d’indigo. Bien que les ca-, ractères généraux donnés plus haut suffisent pour donner une idée approchée de la valeur commerciale d’un indigo, cependant, lorsqu’on en emploie de grandes quantités, il est toujours bon de déterminer cette valeur par une analyse directe.

Les procédés employés pour déterminer le pouvoir tinctorial d’un indigo peuvent être divisés en quatre classes distinctes.

La première classe ne comprend qu’un seul procédé qui fut imaginé, il y a un certain nombre d’années, par un fabricant français, M. Labillardière.

On prend 10 grains (0«r,65) d’indigotine pure et autant de l’indigo à essayer, on dissout chacun de qes échantillons dans 8 ou 10 fois son poids d’acide sulfurique concentré et on ajoute ensuite de l’eau à ces solutions de manière à les amener chacune au volume d’un litre. On place alors dans des tubes gradués, de même dimension, des volumes égaux de ces deux solutions et on étend d’eau la solution d’indigotine jusqu’à ce que sa teinte présente la même intensité que celle de l’autre solution. Les quantités d’indigotine contenues dans les deux solutions sont alors en raison inverse de leurs volumes respectifs. Par exemple, s’il faut, pour arriver à l’égalité de teinte ajouter à 100 cent, cubes de la solution d’indigotine 138,1 cent, cubes d’eau, le volume de cette solution se trouvera porté à 238,1 cent, cubes et l’on aura :

d’où

10 grains de l’indigo essayé contiendraient dans ce cas 4,2 grains d’indigotine pure.

Ce procédé est défectueux, parce que le pouvoir colorant de ces solutions est si considérable que le liquide doit être trèsdilué pour qu’il soit possible d’apprécier les différences de teinte. En outre certaines matières contenues dans l’indigo influent sur la coloration du liquide.

Les procédés de la seconde classe reposent sur l’oxydation complète de l’indigotine. Les réactifs employés pour effectuer cette oxydation sont : le chlorure de chaux, proposé par Chevreul; le permanganate de potasse, proposé par M. Lefort; jle mélange de chlorate de potasse et d’acide chlorhydrique, proposé par Bolley et le mélange de bichromate de potasse et d’acide chlorhydrique, proposé par Penny. Pour déterminer la valeur d’un indigo par l'un ou l’autre de ces procédés, on en prend un poids connu, on le réduit en poudre fine et on le dissout dans l’acide sulfurique concentré. Quand la solution est coin-