GRAINES DE PERSE (VERT

posé également., donne naissance à du bleu de Prusse. Le mélange du jaune et du bleu produit alors du vert.

Pour teindre la laine avec les graines de Perse, ou mordance d’abord les pièces dans un bain presque bouillant contenant de l’alun et de la crème de tartre ou des sels d’étain. On ajoute alors la décoction de graines .de Perse et on manœuvre jusqu’à ce qu’on soit arrivé à la teinte voulue.

La décoction de graines de Perse est très-susceptible de fermenter et de devenir visqueuse; on empêche cette altération en l’additionnant d’un peu d’acide pliénique.

Les graines de Perse servent encore à produire une laque jaune très-brillante dont la fabrication a été longtemps tenue secrète par les Hollandais. Cette laque était importée de Hollande ; elle est connue sous le nom de jaune de Hollande ou s lil de grain. On l’obtient en additionnant d’alun une décoction de graines de Perse, et la précipitant ensuite par du carbonate de chaux pur. On peut varier la teinte de cette laque en ajou-' tant à la décoction alunéeune certaine quantité de curcuma, de bois jaune, de quercitron, etc.

La laque ainsi produite est façonnée en sortes de pains que l’on fait sécher à l'ombre. Elle est principalement employée par les fabricants de papiers de tenture et les décorateurs de théâtre.

Gaude. La Gaude, Réséda lutéola, est une variété de réséda que l’on cultivait autrefois en Angleterre et que l’on cultive encore aujourd’hui en France et dans d’autres contrées de l’Europe ; c’est une plante herbacée, atteignant une hauteur de P11 à lm,30 ; on la sème au printemps et on la récolte à l’automne de l’année suivante. Cette récolte se fait, soit en arrachant la plante, soit en la fauchant. On la desséche à l’ombre et elle prend alors une teinte jaune ou jaune verdâtre, suivant le soin que l’on a apporté à la dessiccation. Ce sont les parties supérieures' du végétal, principalement les feuilles et les enveloppes des graines, qui contiennent la plus forte proportion de principe colorant. La gaude est très-importante pour la

• iAUDK

teinture de la laine, en raison des teintes -brillantes qu’elle produit, et aussi par suite de la façon dont elle résiste .il la lumière, à la chaleur et aux. acides.

Une décoction de garnie fraîchement préparée présente une teinte jaune pâle, mais bientôt elle se trouble et laisse déposer un précipité brun verdâtre, consistant en une combinaison d’oxyde de fer avec le principe colorant de la plante. Conservée pendant quelques temps, la décoction prend une teinte rougeâtre. Elle est légèrement acide et présente, à l’état frais, les réactions suivantes :

Alcalis |

Eau de chaux ou eaux cal- i caires f

Eau de baryte j

Acide azotique . . . j

Autres acides

Alun

Protochlorure d’étain

Acétate de plomb

Persulfate de fer. ....... i

Acétate de cuivre Gélatine

Bichromate do potasse

Colorent le liquide en jaune d’or.

Foncent la couleur.

Beau précipité jaune floconneux.

Foncent la couleur, sans produire de précipité.

Troublent le liquide.

Léger précipité jaune.

Abondant précipité jaune.

Abondant précipité jaune.

Coloration brun-olive, puis, au bout de quelque temps, précipité brun.

Abondant précipité jaune.

Trouble légèrement le liquide.

Fait virer au brun la teinte du liquide et produit un précipité floconneux ; un excès de réactif décolore en partie le liquide.

Agit comme les alcalis, puis produit un précipité d’écailles jaunes.

TEINTl'RE ET IMPRESSION DU CALICOT.

Chevreul qui, .le premier, isola le principe colorant de la gaude, 1 obtint sous forme d’aiguilles jaune pâle, auxquelles il donna le nom de lutèoline. Moldenliauer, qui l’étudia quelques années plus tard, lui assigna pour formule C20H14O8.

Schutzenberger et Paraf (1) ont donné, pour préparer la lutéoline, le procédé suivant, à la fois nouveau et intéressant. On coupe en petits morceaux les sommets dé la plante et on les ti aite par 1 alcool dans un appareil à déplacement. On concentre la solution ainsi obtenue et, en additionnant d’eau le résidu, on en précipite des flocons verdâtres. On recueille ce précipité et on 1 introduit avec de l’eau dans une éprouvette en verre, contenue elle-meme dans un cylindre en acier fondu fermé hermétiquement. On expose ce tube pendant 20 minutes à une température de 250° et on laisse refroidir. On trouve alors les narois de 1 éprouvette, dans la partie qui contient le liquide, recouvertes de belles aiguilles jaune d’or de lutèoline. Au fond du vase, il s’est formé un dépôt de résine.

Il est bon de purifier ces cristaux, en les dissolvant une seconde fois dans l’eau surchauffée.

La lutèoline pure cristallise en aiguilles quadrangulaires d’une saveur amère astringente. Elle se sublime, en se décomposant en partie, à une température de 315». Elle est soluble dans l’alcool, peu soluble dans l’éther et presque insoluble dans 1 eau chaude. Le perchlorure de fer communique à sa solution, même très-étendue, une teinte verte. Sous l’influence des agents oxydants, cette solution prend une belle teinte jaune semblable à celle que donne la gaude avec les tissus de laine. La lutèoline n'est pas décomposée, lorsqu’on la traite par l’acide sulfurique étendu bouillant, ce n’est donc pas un glucoside.

Hlasiwetz et Pfaundler considèrent la lutèoline comme un isomère de la paradiscétine. Rochleder et Brever (2), qui ont également étudié ce principe colorant, ont observé que, lorsqu’on

(1) Schutzenberger. Traité des matières colorantes n, p. 457.

(2) Journal fur Praktische Chomie xc.x, 433.

ALOÊS.

le fait fondre avec de la potasse caustique, il se produit de la phloroglucine et de l’acide protocatécliique. Si l’on adopte la formule assignée à la lutéoline par Moldenauer, cette réaction est réprésentée par l’équation suivante :

C20H14O8 -+- 2 H20 + 02 = 2 C6H603 + C7Hç04 + C02.

Lutéoline. Phloroglucine. Acide

protocatéchique.

L’emploi du quercitron et de la flavine s’est presque entièrement substitué, en Angleterre, à celui de la gaude. Cette dernière substance est cependant encore employée avec des mordants d’alumine, pour produire des jaunes très-brillants, et avec des mordants de fer et d’alumine, pour obtenir des verts olive.

Aloès. Ce produit est le suc épaissi de certaines espèces d’Aloô genre de plantes appartenant à la famille des Liliacées. Les espèces les plus employées à la préparation de l’aloès sont VAloô vulgaris ou sinuta, YAloë socoirina, YAloë spicata, YAloë arborescens, YAloë africana et YAloë ferox.

Les meilleures qualités d’aloès se préparent en évaporant dans un vase de cuivre ou de fer le suc obtenu par expression des feuilles de la plante, que l’on coupe dans ce but à leur base.

On connaît dans le commerce quatre variétés principales d’aloès : l’aloès Socotrin, l’aloès Barbade, l’aloès Natal et l’aloès du Cap.

L’aloès Socotrin, appelé aussi aloès de Bombay ou de Zanzibar, nous vient, par Bombay, de la côte orientale de l’Afrique et du sud de l’Arabie; il est en petits tonneaux ou en boites doublées d’étain. Quand il est de bonne qualité, il est d’une teinte rouge-brun foncé, et son odeur rappelle celle du safran. En l’imbibant d’alcool et l’examinant au microscope, on reconnaît qu’il contient une grande quantité de cristaux très-ténus. Lorsqu’il est opaque et qu’il présente une teinte hépatique, on l’appelle quelquefois aloès hépatique ou foie cf aloès.

L’alôès Barbade, préparé avec le suc de YAloë vulgaris, est d'une teinte brun foncé et lorsqu’on vient à haleter dessus, il

présente une odeur assez analogue à celle de la variété dont nous venons de parler., mais qui néanmoins s’en distingue aisément; en fragments minces, il est translucide et présente une teinte brun-orangé.

L aloès Natal, que 1 on importe de ce pays en grande quantité depuis 1870, diffère complètement de l'aloès ordinaire du Cap, et contient un principe particulier, la Nataloïne; il est d’un brun grisâtre et très-opaque. L’espèce à’ Aloë qui le produit est très-grande et n’a encore été identifiée avec aucune espèce connue.

L’aloès du Cap est produit en grande quantité près de la baie d’Algoa, dans la colonie du Cap ; il est fourni principalement par VAloc spicata , 1 ’Aloë africana, VAloë ferox et YAloë arborescens. L aloès du Cap présente une cassure conchoïdale brillante et une odeur particulière qui permet de le distinguer aisément des autres espèces ; en petites écailles, il est translucide dans 1 eau et présente une couleur ambrée par transmission, mais très-foncée par réflexion. Sa poudre est jaune pâle.

L aloès est doué d’une saveur très-amère et d’une odeur fortement aromatique; il est peu soluble dans l’eaü froide et trèssoluble dans l’eau chaude, l’alcool, l’éther et les huiles essentielles. Il renferme trois substances dont deux sont solubles dans l’eau et constituent, dans l’aloès Barbade, les 70 centièmes de la masse; la troisième substance est insoluble.

De la solution aqueuse d’aloès, MM. T. et H. Smith, d’Edinbourg, retirèrent, en 1850, un composé auquel ils donnèrent le nom d 'aloïne. Le procédé adopté par eux consiste à traiter l’aloès par 1 eau froide et à évaporer la solution dans le vide jusqu’à consistance sirupeuse; le liquide ainsi concentré est abandonné pendant quelques jours à l’abri de l’air, et laisse alors déposer une masse cristalline jaune. On recueille ce précipité, on l’exprime, on le dissout de nouveau dans l’eau froide à l’abri du contact de l’air et on l’évapore dans le vide. En répétant 1 opération une troisième fois/ on obtient l’aloïne presque pure, sous forme de masse cristalline jaune pâle; l’aloïne est

ÀLOINE.

soluble dans l’alcool et cristallise dans ce dissolvant en groupes de lamelles rhombiques jaunes soyeuses. Suivant Tilden (1), l’aloïne peut être facilement préparée à l’aide «le l’aloès Barbade. Il faut choisir cet aloès brillant et opaque; on le dissout dans l’eau bouillante légèrement aiguisée d’acide chlorhydrique et on évapore à consistence sirupeuse la solution filtrée ; au bout de quelques'jours, il se dépose une masse cristalline jaune citron; une fois débarrassée, par expression, de la liqueur mère qu’elle contient, et soumise à une nouvelle cristallisation, cette substance constitue l’aloïne à l’état pur. L’A lo'ine ou Barbaloine est peu soluble dans l’eau froide et dans l’éther, mais" #elle se dissout. aisément 'dans l’eau chaude, l’alcool, l'acide acétique et les alcalis. Ses solutions s’oxydent rapidement au contact de l’air, en présence d’un alcali; elles prennent alors une teinte brune, surtout si on les chauffe.

Stenhouse qui, en 1850, analysa le produit préparé par MM. Smith, trouva que, desséché à 100°, il a pour formule Ci7,H1807; mais si on le desséche dans le vide, à la température ordinaire, il retient encore une molécule d’eau de cristallisation. Stenhouse observa également, que, lorsqu'on traite par un excès de brome de l’aloïne en solution aqueuse froide, il se forme un composé dans lequel trois atomes d'hydrogène sont remplacés par du brome ; on obtient ainsi la bramaloïne , Cj-Hi;, Br307. Ce dernier corps est soluble dans l’alcool bouillant et cristallise, par refroidissement, en aiguilles jaunes brillantes, groupées en étoiles beaucoup plus grandes que celles de l’aloïne. Il est moins soluble que l’aloïne dans l’eau froide et dans l’alcool. Tilden a également préparé le composé chloré correspondant, la chloraloïne C17H15C1307.

Suivant Rochleder, l’aloïne traitée, à l’ébullition, par l’acide sulfurique étendu, se dédouble en glucose et en rottlérine ; la réaction est représentée par l’équation suivante :

li Pharmaceutical Journal |3 n, 845.

Ui7H1807 + 2 H20 = C6H12O0 4- CuH1003.

Fluckiger (1) a trouvé que l’aloès Natal contient un principe - différent de celui de l’aloès Barbade. Pour extraire ce principe, on traite l’aloès, à une température de 40°, par son propre poids d’alcool. Ce liquide dissout la partie amorphe du produit et laisse intacts les cristaux, on les purifie par expression et en les soumettant à une nouvelle cristallisation dans l’alcool bouillant. Le Nataloïne, C25H2sOl7, cristallise en écailles minces, d’un jaune brillant, peu solubles dans l’alcool absolu et dans l’éther, plus solubles dans l’alcool méthylique, et légèrement solubles dans l’eau. Traitée par l’acide azotique, la nataloïne donne de l’acide picrique et de l’acide oxalique, mais point* u’acide chrysammique, ce qui montre bien qu’elle diffère essentiellement de la barbaloïne. Sn étudiant l’aloès Socotrin, Ilisted réussit à isoler un troisième principe distinct des deux premiers, et auquel Fluckiger donna plus tard le nom de Socalobie C34H38O15 + 5H20. Ce corps cristallise en groupes de prismes aciculaires plus soluble que la nataloïne.

Kosmann (2), en étudiant l’aloès du Cap, observa que la partie soluble dans l’eau et celle qui ne se dissout pas présentent la même composition centésimale. La partie soluble est une masse jaune, amorphe, composée de granules agglomérés ; M, Kosmann considère ce corps comme un produit d’oxydation de l’aloïne, formé pendant la concentration du suc, d’après l’équation suivante :

Le composé insoluble dans l.’eau se produirait d’une façon analogue :

i / — ” • C I / — CC ~ 1U*

Aloïne. Aloès soluble,

Aloès soluble.

3 C17 H180. + 3 O H- 6 H, O = C,! H(îfiO:

“ '--‘51 n6f. U30‘ Aloès insoluble.

Aloïne

(1) Archiv der Pharmacie.’' [2J cxi.it, 11.

(2) Bulletin delà Société chimique de Paris, 1803, p. 530.

ACIDES ALOÉTIQUE ET CHRYSAMMIQUE.

Lorsqu’on traite ces corps par l’alcool bouillant, il se produit du glucose et différents acides d’une teinte brun-jaunâtre et qui ne présentent pas grand intérêt.

G C17H22O10 — C30H32Oi4 -f- 2 C30H34O15 + 2 C,;H1206 + 4 H20.

Aioès soluble. Acide Acide Glucose,

aloërésique. aloërétique.

Acide Aloëretine.

aloërétique.

Suivant Hlasiwetz, lorsqu’on traite l’aloès par l’acide sulfurique étendu bouillant, il se forme de l’acide paracoumarique, C9Hs03, qui, fondu avec la potasse, se convertit en acide paràoxybenzoïque , C7HG03. Lorsqu’on fond avec la potasse, soit l’aloès, soit la barbaloïne, on obtient ce dernier acide, ainsi que de Porcine, le principe colorant des lichens.

Scliunck qui, il y a un certain nombre d’années, a étudié l’action de l’acide nitrique sur l’aloïne de l’aloès Barbade, a trouvé que cette réaction donne naissance à deux composés qu’il a appelés acide aloétique et acide chrysammique.

Pour préparer l’acide aloétique, on chauffe une partie d’aloès avec huit parties d’acide azotique d’une densité de 1,3. Aussitôt que la violente réaction qui se produit est terminée, on concentre le liquide et on l’additionne ensuite d’eau; il se dépose alors, par refroidissement, une poudre jaune, consistant en un mélange d’acides aloétique et chrysammique impurs. On lave ce précipité à l’eau froide, et on le traite par l’alcool bouillant, qui dissout seulement l’acide aloétique; par refroidissement, la solution alcoolique laisse déposer cet acide sous forme d’une poudre cristalline jaune orangé.

Suivant Finck (1), cependant, le meilleur mode de séparation de ces acides consiste à les convertir en sels de potasse et à traiter le mélange par l’eau froide qui dissout seulement l’aloétate. En additionnant la solution d’acétate de baryte et évaporant, on obtient des cristaux d’aloétate de baryte dont on peut.

(1) Annalen der Chemie uud Pharmacie cxxxiv, 236.

Après purification, séparer l’acide aloôtique à l’aide de l’acide azotique.

L’acide aloétique, C14H4 (Az02)402, n’est que peu soluble dans l’eau froide, mais se dissout aisément dans l’eau chaude et dans l’alcool. Il se dissout dans les alcalis en les colorant en rouge ; tandis qu’il donne avec l’ammoniaque un amide violet. Par une ébullition prolongée avec l’acide azotique, il s’oxyde et se convertit en acide chrysammique. Les aloétates alcalins sont solubles et cristallisés ; ceux des métaux lourds sont insolubles.

L'acide chrysamjnique C14H4(Az02)4, s’obtient en faisant digérer une partie d’aloès avec neuf parties d’acide azotique, d’une densité de 1,35, jusqu’à ce que toute réaction cesse. On distille la majeure partie de l’acide azotique, on lave le résidu avec un peu d’eau et on le laisse en contact, pendantôou 81ieures, avec son poids d’acide azotique, d’une densité de 1,45. On jette alors le. mélange dans l’eau et on recueille le précipité floconneux jaune qui se forme. On le lave à l’eau bouillante, jusqu’à ce que l’eau de lavage passe colorée en violet.

Tilden préfère préparer l’acide chrysammique au moyen de la barbaloïne, qui, sous l’influence de l’acide azotique fumant, se convertit en un mélange d’acides chrysammique, aloétique, oxalique et picrique. Après avoir lavé le produit à l’eau froide qui enlève ces deux derniers acides, on le fait bouillir pendant assez longtemps avec de l’acide azotique fumant, pour convertir l’acide aloétique en acide chrysammique. L’acide brut, obtenu par l’un ou l’autre de ces procédés, peut être purifié en le convertissant en sel de potasse ou de chaux, que l’on fait cristalliser. En ajoutant de l’acide azotique étendu à une solution de chrysammate, l’acide chrysammique se précipite à l’état pur, sous forme d’écailles jaune d’or, qui sont presque insolubles dans l’eau, mais lui communiquent cependant une teinte violette. L’acide chrysammique est aisément soluble dans l’éther. Suivant De la Rue et Muller, il se produit aussi par l’action de l’acide azotique sur l’acide chrysophanique.

HYDROCHRYSAMMIDE — CURCUMA. 295

Les chrysammates alcalins sont d’un rouge foncé et cristallisent en écailles à reflet vert doré, peu solubles dans l’eau froide. Les sels de baryum, calcium et magnésium sont peu solubles dans l’eau, mais plus solubles dans l’alcool étendu. Ils sont tous bien cristallisés, particulièrement le composé de magnésie qui forme de larges écailles d’une belle couleur cramoisie.

Traité par l’ammoniaque, l’acide ^chrysammique donne du chrysammidate d’ammoniaque, C14H2(Az02)403(AzH2)AzII4, qui cristallise en aiguilles rouge foncé à reflet vert métallique. Quand on traite ce sel par les acides étendus, on met en liberté l’acide clirysammidique, Ci4H2(Az02)403(AzH2)H.

L ’hydrochrysammide, C14H10Az4O6, ouC14H4(AzH2)3(Az02) 04, est un corps cristallisant en aiguilles d’une belle couleur bleue, on l’obtient en traitant l’acide chrysammique par les agents réducteurs, tels que l’acide iodhydrique ou le zinc et l’acide sulfurique étendu. Il est insoluble dans l’eau et peu s®luble dans l’alcool bouillant.

Boutin, Robiquet et particulièrement Saac et Schlumberger ont montré que l’aloès et son dérivé, l’acide chrysammique sont susceptibles de fournir une grande variété de couleurs.

On peut, à l’aide de ces corps, obtenir sur le coton, la laine et la soie des teintes violettes, roses, orangées, jaunes, puces, brunes, olives et grises: La couleur obtenue varie cependant avec la nature du tissu, même lorsque l’on emploie le même mordant ; aussi avec un mordant d’alumine, l’aloès donne sur coton du gris perle et sur soie du jaune brun.

Cureuma ou safran des Indes. Le curcuma est la tige souterraine du Curcuma tinctoria, plante qui pousse en abondance dans les Indes orientales. On en importe également de la Chine, de Java., de Batavia, des Barbades, mais le plus estimé est celui qui vient de Bombay. Extérieurement ces racines ont une teinte Voisine du gris, mais à l’intérieur elles sont d’un jaune foncé ; elles ont une saveur aromatique et amère.

Suivant John, leur composition est la suivante .

Huile volatile jaunâtre

Résine jaune brunâtre

Matière extractive brune, douée de propriétés tinctoriales

Matière gommeuse

Matières solubles dans les alcalis, y compris les

sels terreux

Humidité, perte, etc

Le curcuma est réduit en poudre et vendu aux teinturiers sous forme d’une poudre fine, d’une belle teinte orangée et fortement odorante. Il ne cède à l’eau froide qu une laible proportion de matière colorante. L’eau bouillante, cependant, en extrait une plus grande quantité ; quant à 1 alcool, il la dissout fort aisément et se charge en même temps d’une forte proportion de résine.

Yogel et Pelletier ont, les premiers, isolé le principe colorant du curcuma et lui ont donne le nom de Cuvcuwiin.6 . Plus taid, Lepage a indiqué, pour préparer cette matière, un procédé autre que celui de Yogel et Pelletier. Après avoir traité la racine pulvérisée par le sulfure de carbone, pour enlever l’huile volatile et les matières résineuses, on épuise le résidu par une solution alcaline faible qui dissout la curcumine. Si l’on neutralise alors par un acide le liquide alcalin, la curcumine se précipite ; on la recueille, on la dessèche et on la fait cristalliser dans l’éther. Elle se présente alors sous forme d’écailles brunes, donnant une poudre jaune. La curcumine peut aussi êtie extraite de la racine à l’aide de la benzine (1) ; on purifie alors les cristaux en les dissolvant dans 1 alcool, précipitant la solution par le sous-acétate de plomb, et décomposant le précipité par l’hydrogène sulfuré. La curcumine, après une nouvelle cristallisation dans l’alcool bouillant, est complètement pure et forme des prismes brillants, jaunes par transmission et

(1) Daube. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft ni, 606.

CURCUMINE.

rouges par réflexion. Ils ne sont que peu solubles, même à l’ébullition, dans l’eau ou la benzine, mais ils se dissolvent aisément dans l’alcool et dans l’éther. La curcumine se dissout dans les solutions alcalines caustiques en les colorant en brun, et cette coloration est si sensible que l’on se sert de papier de curcuma pour déceler des traces d’alcali. La curcumine a pour formule C10H10O3; elle fond sans décomposition à 109°. L’acide azotique l’oxyde et donne naissance à de l’acide oxalique.

C’est un fait bien connu des chimistes que lorsqu’on plonge dans une solution d’acide borique une bande de papier de curcuma, cette dernière prend une belle teinte orangée, qui passe au rouge par l’addition d’un acide fort, tel que l’acide sulfurique ou l’acide chlorhydrique. Ce rouge se convertit peu à peu en violet foncé, surtout si on dessèche le papier. Si on lave alors ce papier et qu’on le plonge dans une solution alcaline, il prend une belle teinte bleue, qui, d’ailleurs, disparaît bientôt et cède la place à une coloration grise.

Schlumberger (1) a étudié cette réaction et est arrivé à des résultats très-curieux. Lorsqu’on fait bouillir avec de l’acide borique une solution alcoolique de curcumine, ce liquide se colore en orangé et si, après refroidissement, on l’additionne d’eau, il donne un précipité rouge vermillon. Ce précipité ne se dissout, ni dans l’éther, ni dans la benzine, mais il est trèssoluble dans l’alcool auquel il communique une coloration orangée. C’est, d’ailleurs, un composé très-instable ; en solution alcoolique, il se décompose immédiatement par l’ébullition, ou même en l’abandonnant à lui-même pendant quelque temps ; cette réaction produit de l’acide borique et une résine, la pseudocurcumine, qui diffère entièrement de la curcumine, puisqu’elle colore les alcalis en gris verdâtre. Le composé rouge, produit par l’action de l’acide borique sur la curcumine, se dissout dans

(1) Bulletin de la Société Chimique [2] v. 192.

les alcalis avec une coloration rouge violet, qui passe rapidement au gris sale.

Cependant le corps le plus intéressant qu’ait obtenu Schlumberger est la rosocyanine. La solution alcoolique de ce corps présente une belle couleur rouge, analogue à celle de la fuchsine et qui, par l’addition d’un peu d’alcali fixe ou volatil, passe au bleu foncé. On la prépare en traitant par l’acide borique et l’acide sulfurique une solution alcoolique de curcumine. Le mélange se colore rapidement en rouge, et l’opération est terminée quand une petite quantité du liquide, prélevée à titre d’essai, devient bleue par une addition d’ammoniaque. Par refroidissement, la rosocyanine cristallise à l’état impur. Une fois purifiée, elle se présente sous forme d’aiguilles rouge foncé, à reflet vert, insolubles dans l’eau, l’éther et la benzine. La couleur rose intense de la solution alcoolique s’altère rapidement sous l’influence de la chaleur, elle passe d’abord au rouge foncé, puis à l’orangé et enfin au jaune. Les mêmes changements ont lieu à froid, mais avec plus de lenteur. Ainsi que nous l’avons déjà dit, l’ammoniaque produit une coloration bleue, mais en neutralisant cet alcali, on régénère la couleur primitive. La solution bleue donne des précipités bleus avec l’eau de chaux et l’eau de baryte ; lorsqu’on la laisse au contact de l’air, elle prend une teinte grise.

Ces expériences donnent à penser que la curcumine est un glucoside susceptible de se combiner avec l’acide borique, mais qui serait décomposé par l’acide sulfurique. Schutzenberger fait remarquer que la rosocyanine présente, dans ses propriétés chimiques, une grande analogie avec la cyanine que l’on trouve dans les fleurs et dont nous avons déjà parlé.

Les Chinois teignent la soie en curcuma par une simple immersion du tissu. dans une décoction de cette matière colorante, acidulée par l’acide citrique ; cependant, bien que le curcuma puisse, avec l’aide de mordants, teindre le coton, la laine et la soie, il n’est pas employé en Europe comme matière tinctoriale, en raison du peu de solidité des teintes qu’il produit ;