ARTICLE IV. — DE LA BARYTE ET DES SELS DE BARYTE

Gomment peut-on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu avec la baryte?

La haryte 'pure (protoxyde de baryum) est solide, en fragmens ou en poudre d’un gris verdâtre, ou d’une belle couleur blanche (dans ce dernier cas, elle a été éteinte), et d’une saveur âcre caustique. Lorsqu’on la traite par l’eau, elle se dissout avec ou sans chaleur, suivant qu’elle est desséchée ou qu’elle contient de l’eau. La dissolution concentrée est transparente, verdit le sirop de violettes, bleuit le papier rougi par un acide et donne avec l’acide carbonique du carbonate de baryte blanc, insoluhle dans l’eau, eisoluhle dans l’acide azotique pur; tandis que l’acide sulfurique y fait naître un précipité de sulfate de baryte insoluhle dans l’eau et dans V acide azotique pur. Les divers sulfates solubles agissent sur l’eau de baryte comme l’acide sulfurique ; et il sufiBt qu’il y en ait un atome dans une dissolution pour qu’elle soit précipitée par Tun de ces sels. L’acide phtorhydrique silice fournit avec elle un précipité blanc gélatineux. La dissolution de baryte .étendue de beaucoup d’eau ramène aussi le papier rougi au bleu et précipite par les acides carbonique et sulfurique ; ce

dernier réactif ne précipite pas, au contraire, la dissolution très étendue de steontiane.

Mél(mges de haryte pure et de liquides alimentaires^ des matières vomies ou de celles qui sont contenues dans le canal digestif. On peut avoir à résoudre deux problèmes : 1° la baryte, à la dose de 10, 12 ou 20 centigrammes, n’a pas été complètement saturée parles acides libres que pourraient contenir les matières organiques, ni complétciment précipitée par les carbonates, les sulfates ou les phosphates renfermés dans ces mêmes matières; en sorte qu’il y a de la haryte libre dans le mélange ; 2° cet alcali ne se trouvait dans les matières que dans une faible proportion, et il a été complètement saturé ou précipité ; il n’en existe plus la moindre trace en dissolution à l’état de liberté.

. Premier cas. Il y a de la haryte libre en dissolution. On constatera que celle-ci est alcaline en y plongeant un papier de tournesol rougi par un acide, puis on l’évaporera jusqu’à siccité dans une capsule de porcelaine, à une douce chaleur. Le produit desséché sera traité dans une capsule de porcelaine par un mélange bouillant d’une partie d’acide azotique pur et de cinq à six parties d’eau distillée. Après dix à douze minutes d’ébullition, on filtrera et l’on évaporera la dissolution jusqu’à siccité. La masse obtenue sera chauffée dans la mêmécapsulede porcelaine jusqu’à ce qu’elle soit parfaitement carbonisée, et qu’elle ne répande plus de fumée; le charbon sera détaché avec la lame d’un couteau propre, pour être incinéré dans un creuset de platine. En traitant la cendre par l’eau distillée bouillante, le solutum offrira tous les caractères de laharyte., alors même qu’une portion de celleci aurait été transformée par l’acide azotique et par l’incinération en bi-ôxyde de baryum. Dans la crainte qu’une partie de la baryte n’ait passé à l’état de carbonate insoluble, pendant l’incinération, 00 traitera par l’acide azotique étendu d’eau, la cendre déjà épuisée par l’eau bouillante. Le liquide filtré et évaporé jusqu’à siccité, fournira de l’azotate de baryte, dont on séparera celle-ci en le calcinant au rouge dans un creuset de platine.

Deuxième cas. Il ny a plus de baryte libre dans la dissolution. Admettons que la matière suspecte contienne la baryte dissoute à Vétat de sel, ou que la totalité de l’alcali ait été trans-

formée en carbonate, en phosphate ou en sulfate de baryte insolubles ; dans l’un et l’autre cas, après avoir desséché la masse à une douce chaleur dans une capsule de porcelaine, on le fera bouillir pendant dix à douze minutes, ainsi qu’il vient d’être dit, avec de l’acide azotique pur étendu d’eau, et si après avoir agi sur la dissolution filtrée, comme je l’ai indiqué en parlant du.premier cas, on n’a pas obtenu de la baryte, on carbonisera par l’acide azotique pur et concentré, la masse qui n’aurait pas été dissoute par l’acide affaibli. Le charbon sera ensuite incinéré et maintenu rouge pendant deux heures dans un creuset de platine, afin de décomposer le sulfate dé baryte qu’il pourraif renfermer, et de le transformer en sulfure de haryum (Le phosphate et le carbonate de baryte ayant été dissous par l’acide azotique, la masse dont il s’agit ne pourra contenir d’autre sel insoluble que le sulfate de baryte). La cendre charbonneuse, dans laquelle se trouve ce sulfure de bary um, sera traitée à froid par de l’acide azotique pur étendu d’eau, qui dégagera du gaz acide sulfhydrique reconnaissable à son odeur, précipitera du soufre et donnera de l’azotate de baryte soluble; on filtrera pour avoir celui-ci et le faire évaporer dans une petite capsule de porcelaine; l’azotate de baryte solide, calciné dans un creuset de platine, laissera la haryte caustique mêlée d’un peu de bi-oxyde de baryum.

Bàryte dans le canal digestif dans le foie, etc., après son absorption. On fera bouillir pendant une heure, dans une capsule de porcelaine, avec de l’eau distillée, ces organes coupés en morceaux; la dissolution, si elle contient de la baryte libre, bleuira le papier rougi de tournesol et fournira de la baryte, après avoir été soumise à l’action de l’acide azotique étendu et aux'diverses ^érations indiquées en parlant des mélanges de baryte et de matières alimentaires. Si, au contraire, ellenecontenait pas de baryte ni un sel barytique soluble, il faudrait carboniser par l’acide azotique concentré et pur les tissus épuisés par l’eau bouillante; le charbon serait ensuite chauffé pendant deux heures dans un creuset de platine, à une chaleur rouge, afin de décomposer le sulfate de baryte que ces tissus pourraient renfermer j par suite de la transformation d’un composé barytique soluble en sulfate de baryte insoluble.

Cabboxâte de bâbtte. Il est solide, blanc, insipide, insoluble dans l’eau, légèrement soluble dans l’acide carbonique, quand il vient d’être fait et qu’il a peu de cohésion, soluble avec effervescence dans l’acide azotique pur et étendu d’eau. Les acides sulfurique et phtorhydrique silicé agissent sur la dissolution azotique, comme sur la baryte ; l’azotate produit, s’il est desséché et calciné dans un creuset , est décomposé,’ et laisse de la baryte mêlée d’un peu de bi-oxyde de baryum.

Mélanges de carbonate de baryte et des matières alimentaires vomies, etc. De deux choses l’une, ou le carbonate de baryte a été décomposé par les acides libres que peuvÆt contenir ces matières et transformé en un sel soluble ou insoluble, ou bien il n’a pas été décomposé ; dans le premier cas, on pourra trouver un sel de baryte dans la liqueur ; dans le second cas, on le décéléra dans la masse solide; les procédés à suivre seront les mêmes que ceux qui ont été indiqués en parlant de la baryte en dissolution ou à l’état insoluble.

Carbonate de baryte dans le canal digestif, dans le foie, etc., après son absorption. On sait, à ne pas en doüter, que le carbonate de baryte est vénéneux, et qu’il est absorbé soit à l’état de carbonate, soit, ce qui est beaucoup plus probable, après avoir été décomposé dans le canal digestif par des acides libres qui l’auront transformé en un sel soluble. Tout porte à croire aussi, qu’après avoir été porté dans nos organes, et notamment dans le foie, il passe à l’état de sulfate de baryte insoluble. Quoi qu’il en soit, la recherche d’un composé barytique dans le foie, à la suite d’un empoisonnement par le carbonate de baryte , doit être faite comme il a été dit plus haut , en parlant de la baryte absorbée.

Chlorübe de baryum. Le chlorure de baryum est solide, pulvérulent, ou cristallisé en lames carrées, d’une saveur âcre très piquante; il ne change point la couleur du tournesol, ni celle du sirop de violettes. Il se dissout dans l’eau ; il n est point soluble dans l’alcool concentré. Les carbonates d^ammoniaque et de soude' décomposent sa dissolution aqueuse, et y font naître un précipité blanc de carbonate de baryte insoluble dans l’eau, et soluble dans l’acide azotique pur. Ce précipité, chaufle avec du char-

bon dans un creuset de platine, laisse de la baryte caustique mêlée d’un peu de bi-oxyde de baryum. L’acide sulfurique et les sulfates la précipitent égaletnent, lors meme quelle est très étendue; le sulfate de baryte déposé est blanc, insoluble dans l’eau et dans l’acide azotique calciné avec du charbon pendant deux heures, ce sulfate donne du sulfure de barj'um {Foy. page 70). azotate d’argent y forme un précipité caillebolté de chlorure d’argent, insoluble dans l’eau et dans l’acide azotique pur, soluble dans l’ammoniaque : il suffit de ce fait pour prouver l’existence du chlore dans la dissolution {Voy. Chlore, p. 69).

Mélanges de chlorure de baryum et de la matière des vomissemens ou de certains alimens liquides ou solides, etc. S’il est vrai qu’un grand nombre de liquides organiques peuvent rester mêlés avec ce sel sans le décomposer, tels sont l’eau sucrée, le thé, l’albumine, la gélatine et le lait, il n’eff est pas moins certain qu’il en est d’autres dans lesquels il existe des sels susceptibles de décomposer le chlorure de baryum et de le transformer en un sel insoluble ; aussi devra- t-on toujours, en procédant à la recherche de ce corps, supposer que la matière suspecte peut le contenir à l’état soluble ou à l’état insoluble. Voici comment il faut opérer. On évapore le mélange organique jusqu’à siccité dans une capsule dé porcelaine, et on traite le produit par l’eau distillée bouillante, afin de dissoudre le chlorure de baryum qu’il peut renfermer; la dissolution filtrée est desséchée dans une capsule de porcelaine jusqu’à ce qu’elle soit carbonisée et ne répande plus de fumée; alors on incinère le charbon dans un creuset de platine, et l’on fait bouillir la cendre avec de l’acide azotique étendu d’eau ; l’azotate dissous, filtré, évaporé jusqu’à siccité et décomposé par le feu dans un creuset de platine, laisse de la baryte. Si au lieu de soumettre la •cendre à l’action de l’acide azotique, on la traitait par l’eau, on ne retirerait pas le plus ordinairementun atome de baryte, parce que pendant l’incinération le chlorure de baryum se trouve transformé en carbonate de baryte, par suite de l’action ctes carbonates dépotasse et de soude qu’elle renferme sur ce chlorure.

La matière solide non dissoute par l’eau est desséchée dans

une capsule de porcelaine et carbonisée par l’acide azotique, puis le charbon est incinéré dans un creuset de platine pour transformer le sulfate de baryte qu’elle peut contenir en sulfure de baryum {Voyez page 70). Il importe de savoir que le chlorure de baryum, à moins qu’il n’existe en assez forte proportion dans les matières dont je parle, passe constamment et presque en totalité à l’état de carbonate et de sulfate de baryte insolubles, en sorte que le traitement aqueux des matières suspectes évaporées jusqu’à siccité n’en contient pas ou en renferme à peine. C’est donc dans la portion insoluble dans l’eau qu’il faudra le chercher ; j’ai souvent mélangé 12 à 15 centigrammes de chlorure de baryum avec 2 ou 300 grammes d’un mélange de bouillon, de lait et de café, sans en découvrir un atome dans le traitement aqueux dont il s’agit, tandis que j’obtenais facilement une proportion notable de baryte en incinérant, comme je l’ai dit, la masse que l’eau n’avait pas dissoute.

Chlorure de baryum dans le cariai digestifs dans le foie^ etc., après son absorption. S’il s’agissait de découvrir dans les viscères ou dans les tissus du canal digestif le chlorure de baryum qui aurait été absorbé ou qui se serait peut-être combiné avec les parois de l’estomac ou des intestins, on ferait bouillir avec de l’eau distillée pendant une heure tous ces organes dans une capsule de porcelaine, et l’on procéderait avec ce liquide et avec la matière solide restante, comme je l’ai prescrit en parlant de la baryte absorbée et contenue dans nos viscères {Voyez page 170). C est ainsi que j’ai décelé de la baryte dans le foie, la rate et les reins d’un chien que j’avais empoisonné avec 6 grammes de chlorure de baryum dissous dans 180 grammes d’eau distillée ; l’animal avait vécu trois heures et demie, et avait été ouvert immédiatement après la mort. Le décoctum aqueux de ces organes ne m’a point fourni de baryte; mais la partie solide épuisée par l’eau, carbonisée par l’acide azotique, puis chauffée pendant deux heures dans un creuset de platine, a laissé du sulfure de baryum que j’ai décomposé par l’acide chlorhydrique; en filtrant, j’ai vu que la liqueur contenait du chlorure de baryum.

Je ne saurais assez insister sur la nécessité de chercher, dans

la plupart des cas, dans les matières insolubles dans l’eau, la baryte et ses composés, parce qu^’ils sont facilement transformés en carbonate et en sulfate insolubles ; cette décomposition a constamment lieu lorsqu’on a administré aux malades des sulfates solubles.

Symjptômes déterminés far la baryte et par les sels de baryte.

Les symptômes que Ton observe le plus souvent dans cet empoisonnement peuvent être réduits aux suivans : saveur âcre caustique (pour la baryte) ; âcre très piquante (pour le chlorure de baryum) ; sentiment de brûlure à la bouche, au pharynx et à l’épigastre ; douleurs atroces à la région épigastrique ; nausées, vomissemens de matières muqueuses ou sanguinolentes, verdissant quelquefois ie sirop de violettes (par exemple, lorsque l’empoisonnement est déterminé par la baryte, et que celle-ci se trouve en assez grande quantité dans le liquide vomi) ; déjections alvines, hoquet, battemens de cœur fréquens, respiration momentanément suspendue ; mouvemens convulsifs des muscles de la face, du tronc ou des membres : souvent ces mouvemens déterminentdes secousses tellement fortes, que le malade est soulevé et renversé malgré lui ; la bouche est quelquefois remplie d’écume.; rindividu ne peut pas se soutenir sur ses membres; il tombe aussitôt qu’oû essaie de le soulever ; la céphalalgie, et quelquefois la surdité, ne tardent pas à se déclarer ; les facultés intellectuelles sont perverties, on voit quelquefois aussi des paralysies partielles. Aces symptômes succède le plus ordinairement un abattement considérable : alors les traits de la face sont décomposés, et la mort est très prochaine : celle-ci peut arriver au bout d’une ou de quelques heures.

Lésions de tissu produites 'par la baryte et par ses composés.

Ces poisons enflamment les membranes de l’estomac et notamment la tunique muqueuse.

Action sur V économie cmimale.

Les composés barytiques sont absorbés, soit qu’ils aient été

introduits dans l’estomac, dans le rectum ou dans les cavités séreuses, soit qu’ils aient été appliqués sur le tissu cellulaire. Les accidens qu’ils déterminent sont évidemment le résultat de cette absorption et de leur action sur le système nerveux, et notamment sur la moelle épinière. Il est vrai qu’ils agissent également en irritant les tissus avec lesquels on les met en contact ; mais il est impossible d’attribuer à cette irritation la mort prompte qu’ils occasionnent; en effet, que l’on applique sur une plaie 80 centigrammes de baryte, de carbonate ou de chlorure de baryum délayés ou dissous dans l’eau, les animaux ne tarderont pas à périr; tandis qu’une' dose sextuple d’un acide concentré, de potasse ou de soude caustique, ne produirait qu’une brûlure qui ne serait pas suivie de la mort. Suivant M. Brodie, le chlorure de baryum agirait particulièrement sur le cerveau et sur le cœur ; injecté dans les veines, il tue promptement les chiens en coagulant le sang et en agissant sur le système nerveux.

Des selsJ’.e strontiane.

Il résulte d’un travail intéressant fait par le docteur Gmelin de Tubingué : 1“ que le chlorure de strontium n’a point agi sur les lapins qui en avaient avalé 8 grammes dissous dans l’eau ; 2" qu’à la dose de 16 grammes dissous dans 48 grammes d’eau, ce sel a produit .les effets suivanschez tin lapia ; ralentissement du mouvement du cœur, paralysie des extrémités au bout de cinq heures, mouvement involontaire de la tête; mort le lendemain; l’intérieur de l’estomac effrait une multitude d’ecchymoses, mais il y avait à peine de l’inflammation ; qu’à la dose de 8 gram., ce même sel n’a déterminé aucun accident fâcheux, chez un chien: seulement l’animal a eu un vomissement ; 4° que 5 décigrammes injectés dans la veine jugulaire d’un vieux chien n’ont produit aucun effet; 5“ que 8 grammes de carbonate de strontiane n’ont exercé aucune actîen nuisible sur un lapin ; 6* que 4 grammes ài azotate de strontîazie eWievæi à l’air et dissous dans 32 gram. d’eau, ont accéléré les battemens du cœur des lapins et déterminé une forte diarrhée, ee qui permet de conclure que l’azotate est plus actif que les autres sels de strontiane, et qu’il agit sur le

cœur et s'ûf le canal intestinal {Journial de Chimie medicale, " numéro d’avril 1825).

ARTICLE V. “ Dü FOIE DE SOUFRE.

Comment peut-on reconnaître que l’empoisonnement a ea lieu par le foie de soufre ?

Le foie de soufre est formé de quatre parties environ de polysulfure de potassium et d’une partie de sulfate de potasse.

Foie de soufre solide. Il est sous forme de tablettes ou de morceaux aplatis durs, cassans, d’un jaune verdâtre, brunâtres ou rougeâtres, d’une saveur âcre piquante et amère. Il est inodore s’il est parfaitement sec , tandis qu’il répand une odeur d’œufs pourris s’il a été humecté. Exposé à l’air il en attire l’humidité' et l’oxygène; celui-ci le fait passer successivement à l’état d’hyposulfite , de sulfite et de sulfate de potasse. Il est très j soluble dans l’eau.

Dissolution aqueuse concentrée. Elle est à peine odorante 1 et d’une couleur analogue à celle du foie de soufre qui la con- | stitue. Les acides forts ou faibles la décomposent, en précipitant du soufre d’un blanc laiteux, et en dégageant du gaz acide suifhydrique, facile à reconnaître. Les sels de plomb, de bismuth, de mercure, de cuivre et d’argent y font naître des précipités noirs ou d’un rouge brun foncé qui sont des polysulfures de ces métaux ; les sels d’autimoine solubles sont précipités en jaune orangé ; ces caractères sont plus que suffisans pour aôirmer que la dissolution contient un sulfure soluble. S’il s’agissait de déterminer que ce sulfure est à base de potassium, il faudrait après avoir précipité le soufre par un acide fort ou faible , filtrer la liqueur surnageante , la faire évaporer pour la concentrer, et la mettre en contact avec du chlorure de platine et de l’acide perchlorique; le premier de ces réactifs donnerait un précipité serin, dur., grenu, adhérent au verre et l’autre un précipité blanc page 137). Si l’on versait le chlorure de platine dans le

foie de soufre dissous, avant d’en avoir séparé le soufre^ au lieu d’un précipité jaune on obtiendrait un précipité noirâtre com' posé de sulfure de platine et de chlorure de platine et de potassium.

Dissohition aqueuse étendue. Les acides agissent sur elle comme sur la précédente , à la vérité avec moins d’intensité; l’air la trouble presque instantanément. L’acétate de plomb la précipite en orangé clair et le sulfate de bioxyde de cuivre y fait naître, au bout de quelques minutes un précipité rougeâtre. Le sirop de Chaussier contient du foie de soufre; il. suffit pour le reconnaître de l’étendre d’eau et de le traiter par les réactifs que je viens d’indiquer.

EauxdeBaréges artificielles pour boisson ou pour bains. Elles se comportent avec les réactifs comme les dissolutions précédentes, suivant qu’elles sont concentrées ou faibles, si elles ont été préparées avec du foie de soufre à base de potasse. Si , au contraire , elles tiennent en dissolution du sulfure de sodium elles ne sont pas précipitées par le chlorure de platine , alors même qu’on en a séparé lé soufre par un acide ; du reste les acides , les sels métalliques et l’air agissent sur elles comme sur les dissolutions de foie de soufre (p. 176.)

Mélanges de foie de soufre et de liquides alimentaires végétaux ou animaux, de la matière des vomissemens ou de celle que Von retire du canal digestif Avant de faire connaître le procédé qu’il convient d’employer dans ces cas pour démontrer la présence du foie de soufre, il est utile d’indiquer d’ùne manière générale les principaux résultats des nombreuses expériences que j’ai tentées pour atteindre ce but. Je me suis assuré 1° que l’on parvenait quelquefois à déceler le foie de soufre dans ces mélanges, en agissant sur eux, comme on le ferait si le foie de soufre était simplement dissous dans l’eau (/^. page 176); 2° que dans les cas où cela n’était pas possible, on réussissait constamment , en versant dans ces mélanges chauffés à 60" ou 70° c., quelques grammes d’acide acétique pur qui décomposait le foie de soufre, en donnant naissance à de X acétate de potasse et à du gaz acide sulfhydrique , en même temps qu’il se précipitait du soufre; S" que l’on pouvait même opérer fructueusement de la sorte, avec ues matières recueillies, plusieurs jours après la mort dans le canal digestif; 4" qu’il pourrait arriver toutefois, si la quantité de foie de soufre introduite dans l’estomac avait été très faible, et que ce viscère conra. 12

tînt, par contre, une proportion notable d’acides libres ou d’acides qui auraient été pris par les malades à l’état de limoflade citrique, sulfurique, tartrique, etc., que le traitement par l’acide acétique n’eût aucun succès , parce que le foie de soufre aurait été complètement décomposé dans l’estomac par ces acides, en sorte que les matières extraites de ce viscère n’en renfermeraient plus ; 5“ qu’il est cependant impossible d’admettre que les acides naturellement contenus dans l’èstomac, soient jamais assez abondans pour décomposer une grande quantité de foie de soufre ; que dans la plupart des cas, au contraire, ils se trouvent dans ce viscère dans une proportion assez faible pour que leur action décomposante soit très limitéé ; d’où il süit que dans presque tous les cas d’empoisonnement par ce corps, donné à la dose de quelques grammes, l’expert n’aura pas à redouter l’influence de ces acides et qu’il pourra démontrer l’existence du toxique, au moyen de l’aide acétique, soit dans les matières extraites de l’estomac, soit dans celles qui auraient pu être vomies ; 6“ que dans tous les cas de décomposition complète ou incomplète du foie de soufre par un acide, dans le canab digestif, la membrane muqueuse de l’estomac sera tapissée, sur une ou plusieurs dé ses parties^ d’Une couche plus ou moins épaisse de soufre blanc ou d’un blanc jaunâtre , facile à reconnaître ; qu’on pourra également trouver du soufre suspendu au milieu des liquides de l’estomac et des matières vomies, et que l’existence d’un pareil dépôt de soufre, si elle est insuffisante pour prouver qu’il y a eu ingestion d’un sulfure soluble, tend du moins à faire croire que cette ingestion a eu lieu, parce qu’il n’y a qu’un petit nombre dé corps, après les sulfures, qui puissent donner naissance à un dépôt de soufre ; on serait admis à supposer que c’est plutôt du foie de soufre qu’un tout autre sulfure qui aurait été avalé, si, indépendamment du soufre déposé, il existait dans les matières suspectes une quantité assez notable d’un sel soluble de potasse; 7° qu’alors même que la totalité du foie de soufre aurait été décomposée par les acides, les liquides suspects pourraient encore renfermer de l’acide sulfhydrique en dissolution , parce que ce gaz est soluble dans l'eau et qu’il ne se dégage pas immédiatement; 8° qu’il faut éviter dans la recherche médico-légale da

foie de soufre , de faire bouillir les matières vomies ou autres avec le contact de l’air, parce qu'on décompose complètement le poison s’il se trouve en petite proportion et que les liqueurs soient tant soit peu acides ; 9“ que le foie de soufre étant absorbé, il est indispensable, dans le cas où sa présencè n’aura pas été démontrée dans le canal digestif ni dans les matières vomies, de le chercher dans les viscères , dans le sang ou dans l’urine, en procédant comme il sera dit à la page 181 ; 10“ que si l’expertise médico-légale n’était faite que long-temps après la mort, lorsque déjà les tissus seraient putréfiés, il ne faudrait pas se hâter de conclure à l’existencè du foie de soufre par cela seul que l’on aurait obtenu de Facide sulfhydrique en traitant les matières suspectes par f acide acétique, et que les liqueurs se seraient comportées avec les acides et les sels métalliques comme le font les sulfures , attendu qu’il se produit pendant la putréfaction de.certains organes, et notamment du canal digestif,' du sulfhydrate d'ammoniaque : or les réactifs précités agissent sur ce sel comme sur les sulfures. Il faudrait dans des cas aussi épineux s’attacher à démontrer dans les matières suspectes la présence de la potassé j én les évaporant jusqu’à siccité et en traitant le produit par l’alcool concentré (^voy. page 180 ) ; on parviendrait souvent ainsi à lever toutes les difficultés, puisque d’une part le sulfhydrate d’ammoniaque ne fournit jamais de potasse, et que, d’un autre côté, le traitement alcoolique tel que je l’ai conseillé ne donne jamais cet alcali quand on agit sur des liquides à l’état normal («oi/. Potasse, p. 142).

Procédé. la matière suspecte est liquide, quelle que soit sa consistance , on en mettra une goutte ou deux sur un papier préalablement trempé dans une dissolution d’acétate de plomb ; si eelui-ci est bruni, il y aura de fortes présoiùptions de croire qu’il existe du foie de soufre dans la matière que l’on examine. Quel que soit le résultat de cet essai, on filtrera la liqieeur, après l’avoir étendue d’eau, si elle était trop épaisse et l’on en prendra une petite proportion dans laquelle on versera les réactifs propres à faire connaître la dissolution aqueuse de foie de soufre (voy. p. 176}', puis on verra si le dépôt qui est sur le filtre ne contient pas du soufre hydraté blanc ou d’un blanc jaunâtre sus- 12,

cepiible de brûler sur le feu avec une flamme bleue. Si la liqueur a présenté les caractères du toxique dont je parle et que le dépôt resté sur le filtre soit du soufre , on affirmera que la matière suspecte contient du foie de soufre. A cette occasion M. Devergie a commis une erreur grave en annonçant que, dans la plupart des cas , l’existence du soufre sur le filtre permettait d’établir que le foie dé soufre avait été complètement décomposé et que l’on ne devait plus en trouver dans la liqueur filtrée. Je dirai au contraire, que dans la plupart des cas, les choses se passent tout autrement et que l’on constate à-la-fois la présence du soufre dans le dépôt et celle du foie de soufre, non décomposé dans la liqueur. Admettez qu’il faille 10 p. d’un acide quelconque pour décomposer 30 p. de foie de soufre; admettez qu’au lieu de 10p. d’acide il ne s’en soit trouvé que 5, évidemment il restera encore dans la liqueur 15 p. de foie de soufre non décomposé : or cette hypothèse, loin d’être repoussée par la raison est conforme aux résultats des expériences que j’ai tentées et des observations recueillies chez l’homme, lesquelles établissent que dans la grande généralité des cas d’empoisonnement par le foie de soufre, sinon toujours, les acides contenus dans l’estomac n’ont pas été assez abondans à beaucoup près, pour décomposer la totalité du foie de soufre, en sorte que celui-ci a dû se trouver en grande partie dans la liqueur.

Si l’essai que je viens de conseiller de faire sur une faible portion de la liqueur suspecte a été infructueux, il faudra traiter celle-ci par l’acide acétique. On l’introduira en entier dans un matras auquel on adaptera un tube recourbé qui viendra se rendre dans une éprouvette contenant de l’acétate de plomb dissous; on versera dans le matras 2 ou 3 grammes d’acide acétique concentré et pur et on élèvera la température à 60“ ou 70* c. ; si la liqueur contient du foie dé soufre, il se dégagera aussitô; ùa gaz acide sulfhydrique, qui produira dans l’acétate de plomb un précipité de sulfure de plomb noir qu’on lavera et que l’on décomposera par l’acide azotique faible pour en retirer le soufre. On s’assurera ensuite que la liqueur contenue dans le matras renferme de l’acétate de potasse ; pour cela, après l’avoir fait bouillir jusqu’à ce qu’elle ne fournisse plus de gaz acide suif-

hydrique, on l’évaporera jusqu’à siccité dans une capsule de porcelaine, et lorsque le produit de cette évaporation sera refroidi, on l’agitera pendant 6 ou 7 minutes avec de l’alcool concentré marquant àà degrés à l’aréomètre ; si la liqueur filtrée contient de l’acétate de potasse, il suffira de la faire évaporer jusqu’à siccité, de carboniser et d’incinérer leproduit de l’évaporation, comme jel’ai dit en parlant de là potasse (voy. p. 142), pour obtenir cet alcali que l’on reconnaîtra à l’aide du papier de tournesol rougi , du chlorure de'plaline et de l’acide perchlorique.

Si, en essayant la matière suspecte liquide avec un papier imprégné d’acétate de plomb , on voyait que celui-ci n^est -pas bruni^ on aurait immédiatement recours au traitement par l’acide acétique, tel qu’il vient d’être décrit.

Si la matière suspecte liquide n avait point fourni de foie de soufre, on soumettrait les parties solides à l’action de l’acide acétique, comme il a été dit plus haut.

Dans tous les cas où la mort aurait été la suite de l’empoisonnement , on étendrait l’estomac pour voir s’il n’existe pas à sa surface interne et surtout dans ses replis, une couche plus ou moins étendue de soufre ; on toucherait plusieurs points de là membrane muqueuse avec un papier imprégné d’acétate de plomb qui brunirait partout où il y aurait quelques traces de foie de soufre ; enfin on laverait à plusieurs reprises cette membrane avec une même quantité d’eau distillée , afin d’enlever et de dissoudre les parcelles de foie de soufre qui pourraient se trouver appliquées sur elle. On agirait ensuite sur la dissolution, avec de l’acide acétique concentré et pur.

Si malgré ces diverses recherches on n’avait point décelé le toxique, on le chercherait dans les organes ou dans les liquides où il a été porté, après son absorption, c’est-à-dire dans les tissus du canal digestif, dans le foie, dans le sang et dans Y-urine. Pour cela on couperait le canal digestif ou le foie en petits morceaux que l’on délaierait dans de l’eau distillée en les triturant dans un mortier d’agathe ; la masse ainsi divisée serait ensuite traitée en vaisseaux clos, par l’acide acétique, comme il a été dit. Quant au sang et à l’urine, ils seraient directement soumis à l’action de cet acide.

Je ne terminerai pas ce qui se rapporte à ce sujet, sans faire sentir la nécessité de pousser les opérations assez loin pour retirer la potasse qui entre dans la composition du foie de soufre, toutes les fois que l’on aura traité les matières suspectes par l’acide acétique, parce que, comme je l’ai déjà dit , il ne serait pas impossible que, dans certains circonstances, la putréfaction eut développé du sulfhydrate d’ammoniaque , qui fournirait du gaz acide sulfhydrique , tout comme le foie de soufre (voyez page 179).

Symptômes déterminés parle foie de soufra. Dans la plupart des cas, le foie de soufre donne lieu à des accidens semblables à ceux que produisent les poisons irritans dont j’ai parlé à la page 51. Dans quelques circonstances , au contraire , il agit particulièrement par l’acide sullbydrique qu’il laisse dégager dans l’estomac, et alofs il développe des symptômes analogues à ceux qui seront décrits plus tard (F. Aciue sülfhvdriqde).

Lésions de tissu produites par le foie de soufre, Lorsqu’on a introduit dans l’estomac une assez forte dose de foie de soufre pour déterminer la mort, on remarque des lésions différentes dans le canal digestif, suivant la durée et l’intensité de l’empoL sonneroent. 1° Tantôt la membrane interne, d’un rouge vif dans toute son étendue, ou dans plusieurs de ses points, est tapissée par une couche de soufre d’un jaune verdâtre, épaisse et facile à détacher : on remarque quelquefois dans les intestins larou-! geur et l’enduit dont je parle; 2" tantôt l’intérieur de l’estomac est rugueux, d’un vert foncé et parsemé de taches d’un blanc jaunâtre , au milieu desquelles on peut distinguer des points noirs ; la membrane interne du viscère qui est le siège de ces altérations, est recouverte de soufre’; la tunique musculeuse, d’un rouge brun dans sa partie interne, est verte dans la face qui est immédiate^ ment en contact avec la membrane xéreuse ; on voit des ecchymoses «fun volume plus ou moins considérable entre les tuniques muqueuse et musculeuse, et répondant exactement aux taches d’un blanc jaunâtre dont je viens de parler; les intesüns grêles sont le siège d’une inflammation plus ou moins intense ; S® tantôt enfin , il est impossible de découvrir la moindre, couche de soufre dans l’intérieur du canal digestif; la meta-

brane muqueuse de l’estomac, d’un rouge vif, présente plusieurs ulcères larges et circulaires, entre lesquels on voit des ecchymoses de différentes grandeurs. Les poumons, ordinairement peu crépiians, sont quelquefois mollasses et gorgés d’un sang noir, livide, extrêmement fluide; d’autres fois ils sont durs, et contiennent peu- d’air. Le ventricule gauche du cœur, examiné immédiatement après la mort, renferme, dans certaines circonstances, du sang noirâtre.

Action) du foie de soufre sur V économie animale. 1“ Le foie de soufre introduit dans l’estomac de l’homme et des chiens est absorbé et porté dans tous les organes et dans l’urine. 2° Il agit à la manière des poisons irritans et peut déterminer la mort dans l’espace de quelques heures, s’il a été administré à la dose de plusieurs grammes, à l’état solide, ou en dissolution concentrée, et qu’il n’ait pas été rejeté par le vomissement peu de temps après. . son ingestion. S® Il est décomposé par les acides contenus dans l’estomac avec dégagement de gaz acide su.ifh|;drL que et dépôt de soufre qui tapisse la membrane muqueuse; si les acides libres de l’estomac sont abondans, la quantité d’acide sulfhydrique mise à nu peut être telle que la mort soit presque immédiate, parce que ce gaz rendu au moyen des éructations pénètre dans les poumons, et produit dans le sang et dans les divers organes de l’économie animale des. altérations graves que je décrirai plus loin (voyez Acide sülfhydriqüe). 4° Si, au contraire, la quantité d’acide libre contenu dans ce viscère est peu considérable, ce qui arrive le plus souvent, les effets délétères de cette préparation ne peuvent pas être attribués au gaz acide sulfhydrique qui se dégage , la quantité de ce gaz étant au-dessous de celle que l’homme supporte tous les jours impunément : aussi la mort n’arrive-t-elle qu’au bout de vingt-quatre ou trente-six heures (si l’on a employé 4 ou 8 grammes de foie de soufre), et les altérations des organes et des liquides, loin d’être les mêmes que celles que déterminé l’acide sulfhydrique , ressemblent entièrement à celles que produisent les poisons irritans. 5" On se tromperait si l’on croyait pouvoir conclure toutes les fois que la mort arrive quelques minutes après l’ingestion d’une forte dose de foie de soufre, qu’elle est le résultat d’un empoisonnement pro-

duit par ie gaz acide sulfhydrique ; car plusieurs des poisons de la classe des irriians , dans lesquels on ne trouve ni cet acide ni les élémens propres à le former, agissent de la même manière que le foie de soufre lorsqu’ils sont administrés à forte dose. 6° Étant injecté dans les veines, il produit la mort en stupéliant le système nerveux. 7“ La mort qui est le résultat de son application extérieure doit être surtout attribuée à l’action stupéfiante qu’il exerce sur le système nerveux, après avoir été absorbé.

ARTICLE yi. — DE l’ AZOTATE DE POTASSE , DE l’aLüN, DU

chlorhydrate d’ammoniaque.

De l’azotate de -potasse (nitre, salpêtre).

Comment peut-on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu par l’azoïate de potasse?

L’azotate de potasse solide se présente dans le commerce sous forme d’une poudre blanche, ou de cristaux prismatiques, à six pans, demi-transparens, quelquefois cannelés, terminés par des sommets dièdres ; il est inodore, et doué d’une saveur fraîche et piquante , il est sans action sur la teinture de tournesol et sur le sirop de violettes ; mis sur les charbons ardens, il se décompose ; l’oxygène de l’acide azotique se porte sur le charbon, qu’il fait brûler avec beaucoup plus d’éclat ; il se dégage beaucoup de lumière et de calorique, et l’on entend plus ou moins de bruit. Si l’on verse de l’acide sulfurique concentré sur l’azotate de potasse pulvérisé, il se forme du sulfate de potasse, et l’acide azotique se dégage sous forme de vapeurs blanches peu épaisses, si l’azotate est pur, tandis qu’elles sont assez denses, si l’azotate contient du sel commun , comme cela arrive fréquemment. En ajoutant au mélange de potasse et d’acide sulfurique quelques gouttes d’eau et de la tournure de cuivre, le gaz qui se dégage est du gaz acide azoteux orangé, parce que le cuivre décompose l’acide azotique à mesure qu’il est mis à nu. L’azotate de potasse se dissout très bien dans l’eau -, il suffit de quatre fois son poids d’eau à 15° cent, pour opérer cette dissolution. Le mélange d’acide sulfuri-

que et de narcoiiue passe au rouge de sang dès qu’il est mis en contact avec la plus légère parcelle d’azotate de potasse. On distinguera aisément l’azotate de potasse solide du sulfate de soude, avec lequel il a été quelquefois confondu aux caractères suivans : 1“ le sulfate de soude fond et ne fuse pas sur les charbons ardens; 2“ il ne fournit point de vapeurs blanches par l’acide sulfurique ni de vapeurs orangées par l’addition du cuivre métallique; 3° il ne colore pas le sulfate jaune de narcotine en rouge sang.

Dissolution aqueuse concentrée. Elle est incolore, transparente et sans action sur les couleurs végétales; le chlorure de platine y fait naître un précipité jaune serin, grenu dur et adhérent au verre ; la chaux vive n’en dégage point d’ammoniaque ; elle n’est point troublée par l’azotate d’argent , à moins que le nitre, avec lequel elle a été préparée, ne contienne, comme cela arrive souvent, du chlorure de sodium, dans lequel cas elle donnerait un précipité de chlorure d’argent blanc, caillebotté, insoluble dans l’eau et dans l’acide azotique froid ou bouillant et soluble dans l’ammoniaque. L’alcool concentré précipite une portion notable du sel, quoiqu’il en reste encore dans le liquide alcoolique. En faisant évaporer la dissolution aqueuse jusqu’à siccité, on obtient de l’azotate de potasse solide. Cette dissolution concentrée agit sur le sulfate de protoxyde de fer et sur la narcotine mélangée avec de l’acide sulfurique, comme je le dirai en parlant delà dissolution aqueuse étendue d’eau.

On distinguera la dissolution concentrée de nitre de la dissolution concentrée de sulfate de soude, en ce que la première ne précipite pas par les sels solubles de baryte, et qu’elle précipite par le chlorure de platine, tandis que l’inverse a lieu pour le sulfate de soude.

Dissolution aqueuse d’azotate de potasse étendue d’eau. On peut la reconnaître facilement en la transformant en une dissolution concentrée, de l’évaporation. Toutefois on sera

autorisé à soupçonner fortement son existence , si lè liquide ne dégage point de vapeurs orangées lorsqu’on le traite par l’acide sulfurique et par le cuivre, s’il ne précipite ni par le chlorure de platine, ni par l’alcool concentré, s’il n’exhale point d’odeur ammoniacale, lorsqu’il est trituré .avec de la chaux vive, qu’il com-

mimique une couleur rouge de sang au mélange d’acide sulfurique et de narcotine, quand il est employé en très petite proportion, et qu’il colore en brun (café à l’eau), le sulfate de protoxyde de fer pulvérisé et délayé dans une assez grande quantité d’acide sulfurique concentré ; la coloration brune passera au violet, si on en étend une goutte ou deux dans huit à dix gouttes de ce même acide concentré.

Mélanges d’azotate de potasse et de liquides alimentaire», des matières vomies, des selles, etc. On fait bouillir dans une capsule de porcelaine pendant dix à douze minutes les paatières suspectes, après les avoir étendues d’eau, si elles étaient trop épaisses ; on sépare par le filtre les matières coagulées.

Examen de la liqueur. On l’évapore au bain-marie jusqu’à ce qu’elle soit assez concentrée pour pouvoir cristalliser par le refroidissement ; on retire la capsule du feu ; si l’on obtient des cristaux de nître, d’un blanc jaunâtre, on les sépare, et on constate leurs propriétés ; dans le cas contraire , ou bien, si, au lieu de cristaux, il se dépose une masse d’un brun rougeâtre, on pousse l’évaporation jusqu’à siccité,et l’on agite pendant huit ou dix mb nutes avec de l’eau distillée froide , le produit de l’évaporation déjà refroidi. Après douze ou quinze heures de contact, on filtre; la liqueur, presque toujours d’un jaune clair, contient encore de la matière organique ; on l’évapore lentement pour la faire cristalliser ; si l’on n’a pas obtenu du nitre cristallisé , on agitera la masse solide bien refroidie avec de râicool concentré à hk degrés de l’aréomètre, et on filtrera la liqueur alcoolique après un contact de quatre à cinq heures en vaisseaux clos ; l’alcool aura coagulé une assez grande quantité de matière animale ; on le filtrera, et on fera évaporer le solutum au bain-marie, afin d’obtenir des cristaux de nitre. Ges cristaux, qu’ils aient été obtenus à la suite du traitement aqueux seulement, comme cela arrivera lé plus souvent, ou à l’aide de l’alcool, doivent se comporter avec les charbons ardens, l’acide sulfurique et le cuivre, elles sulfates acides de narcotine et de fer, comme il a été dit à la p. 184. Si, contre toute attente, la dissolution alcoolique ne cristallisait pas, il faudrait l’évaporer jusqu’à siccité au bain-marie et traiter le produit par l’eau froide ; le solutum aqueux serait évaporé

ponr le faire cristalliser. La présence du nitre cristallisé permettra d’affirmer que ce sel avait été ingéré. On devra encore affirmer ce fait dans les cas où il aura été impossible d’obtenir des cristaux bien distincts et où la masse solide restant à la suite des évaporations fusera sur les charbons ardens, et donnera avec les antres agens mentionnés les réactions que fournit le nitre. Il m’est souvent arrivé, dans ces sortes de recherches, de ne pouvoir pas obtenir des cristaux d’azotate de potasse, quoique la masse non cristalline et notablement animalisée sur laquelle j’a^ gissais en contînt assez pour fuser sur les charbons ardens, pour donner du gaz bi-oxyde d’azote par l’acide sulfurique et le cuivre, et pour colorer en rouge de sang et en brun les sulfates acides de narcotine et de fer. On se bornerait, au contraire, à rendre probable l’existence du nitre dans les inatières suspectes, si, n’ayant pas obtenu des cristaux, la masse desséchée ne fusait pas sur les charbons ardens et ne fournissait point de bi-oxyde d’azote avec l’acide sulfurique et le cuivre , alors inême qu’elle colorerait en rouge de saiig le sulfate acide de narcotine et en brun café le sulfate de protoxyde de fer additionné d’acide sulfuri^ que. Quoi qu’il en soit, dans ces différens cas , le commémoratif, les symptômes et les lésions de tissu viendraient au secours de l’expert pour résoudre la question d’empoisonnement.

Examen des matières coagulées. Ces matières, ainsi que toutes les autres matières solides, et les tissus du canal digestif coupés par petits morceaux, seront laissés pendant vingt-quatre heures dans de l’eau distillée froide ; le liquide , après avoir été filtré, sera traité, comme il vient d’être dit, en examinant la liqueur.

Si après toutes ees recherches, on n’avait point décelé le nitre, on agirait sur le foie ou les reins. Après avoir coupé ces organes en petits morceaux , on ferait agir sur eux pendant plusieurs heures, l’eau distillée froide ; le liquide filtré serait ensuite coagulé à la teriipérature de l’ébullition, et la liqueur serait filtrée de nouveau pour être soumise à l’évaporàtion et à la cristallisation, ainsi que je l’ai prescrit en parlant des matières liquides vomies, etc.

Symptômes et lésions die tissu déterminés pgr V azotate de

-potasse {V . p. 75). Action sur l’économie animale. Il résulte d’un très grand nombre d’expériences faites sur les chiens, et de plusieurs observations recueillies chez l’homme ; l^que l’azotate de potasse introduit dans l’estomac de ces animaux est vénéneux, et susceptible d’occasionner la mort dans l’espace de quelques heures, lorsqu’il n’est pas vomi, et qu il a été administré à la dose de% à 12 grammes, enpoudre ou en dissolution concentrée ; 2° qu’il détermine une inflammation ordinairement très intense des tissus du canal digestif, suivie de symptômes nerveux, tels que l’abolition plus ou moins complète des fonctions intellectuelles et sensitives, la perte de la parole, la paralysie des membres, et même une sorte de tétanos (1); 3° qu’il est absorbé, et qu’il agit à la manière des poisons irritans qui exercent ultérieurement une action stupéfiante sur le système nerveux; 4° qu’on le retrouve facilement dans les viscères, tels que le foie, la rate, les reins, etc., où il est passé par voie d’absorption.

Telles sont les conclusions publiées par moi en avril 1843 ; ces conclusions ne diffèrent de celles que j’ayais consignées dans taon Traité de Toxicologie, dès l’année 1814, qu’en ce que j’avais annoncé d’abord que l’azotate de potasse, appliqué sur le tissu cellulaire sous-cutané de la cuisse des chiens n’^st pas absorbé/ mais, ainsi qu’on vient de le voir, j’avais rectifié cette erreur en .avril 1848.

Le lundi 31 juillet de cette même année, MM. Rognetta et Mojon lurent à l’Académie des sciences une note ayant pour titre Expériences concernant l’action du nitrate de potasse sur les lapins, et dans laquelle ils établirent : 1“ « que ce « sel est absorbé», ce qui n’avait pas besoin d’être prouvé, puisque je l’avais dit formellement; 2“ « que les lapins sont tués par

(d) Les exemples d’empoisonnement par l’azotate de potasse à l’état solide ou en dissolution concentrée sont tellement bien constatés, qu’il est impossible d’élever le moindre doute sur les qualités délétères de ce sel; néanmoins on le voit employer journellement dans les rhumatismes aigus et dans quelques autres affections à des doses très fortes, sans qu’il occasionne les accidens dont j’ai parié : ces résultats, en apparence contradictoires, peuvent s’expliquer en ayant égard aux conditions dans lesquelles se trouvent les individus qui en font usage, à l’état de concentration de la liqueur, etc. Le tartrate de potasse antimonié, le kermès minéral, l’oxyde d’antimoine, etc. , se comportent à cet égard comme l’azotate de potasse.

,( l’azotaie de potasse, soit que le sel ait été mis dans le tissu cel- (i Ittlaire sous-cutané, soit qu’il ait été introduit dans l’estomac», cequine surpendra personne, les effets toxiques de ce sel ayantété mis hors de doute par des observations nombreuses recueillies chez l’homme, et par les expériences que j’avais publiées dès Tannée 1814 ; 3° « qu’il faut au moins 2 grammes d’azotate de po- « tasse pour tuer un lapin de taille moyenne», ce qui ne conduit à rien pour déterminer le degré d’intensité de ce sel chez l’homme ; en effet, les lapins succombent avec une telle facilité, lorsqu’ils sont soumis à l’action de la plupart des toxiques que des expérimentateurs sensés n’ont jamais songé à les faire servir à éclairer l’histoire de l’empoisonnement chez l’homme ; 4° « qu’il « n’est pas exact de dire, comme je l’ai fait, que le nitre agit à la « manière des poisons irritons, puisque chez les /apîW empoison- « nés par ces messieurs, tous les organes ont paru blancs et d’une « flaccescence remarquable, et que nulle part on n’a pu découvrir « la moindre trace d’inflammation.» Si, en énonçant cette conclusion, on a eu. pour but de faire croire que le nitre n’enflamme pas les tissus du canal digestif de l’homme et des chiens, on a été absurde et peu véridique; absurde, parce qu’on aurait dû savoir qu’il n’y a aucune conséquence raisonnable à tirer, pour ce qui concerne l’homme, d’expériences toxicologiques faites sur des lapins ; on a élfi peu véridique, parce qu’il résulte de mes expériences sur les chiens, dont on veut contester la valeur, que le nitre enflamme fortement l’estomac et les intestins de ceux de ces animaux qui en ont avalé une quantité suffisante pour périr , et surtout parce que dans plusieurs cas d’empoisonnement , suivis de mort chez VJiomme, Yinflammation du canal digestif a été portée aussi loin que possible ; ainsi Souvüle rapporte qu’une domestique mourut après avoir pris 48 grammes d’azotate de potasse; ï estomac était rouge, parsemé de taches noirâtres de la largeur d’une lentille; vers le has-fond de l’estomac, une de ces taches était de la grandeur d’un liard; dans son centre il y avait un petit trou qui perçait le viscère; le canal intestinal était intérieurement rougeâtre {Journal de médecine, tome lxxiii, année 1787). Lnflite a vu une dame qui succomba pour avoir pris 32 grammes d’azotate de potasse.

La memhrane externe de V estomac était d’un rouge foncé-, on y remarquait quelques taches himnes ; sa tunique, veloutée était enflammée outre mesure, et se trouvait détachée dans plusieurs endroits; l’inflammation gangréneuse, commençait à V orifice cardiaque et finissait au pylore (^Ibid., tome Lxxm). Et c’est en présence de faits aussi imposans que l’on ose articuler en 1843 que le nitre ne développe pas la moindre trace d’inflammation!!! 5" « que le phénomène le plus remarquable de « rempoisonnement par ce sel, est la sécrétion extraordinaire de « l’urine. )> Il faut convenir que c’est une grande nouveauté que d’avoir découvert en 1843 que le nitre est un puissant diurétique; 6“ « enfin que l’action du nitre est afi'aiblissanté et qu’il faut traiter « l’empoisonnement qu’il déterminé par une médication stimu- <c lante, telle que le vin. » Il en est de cette annonce comme de celle qui a été faite par M. Rognetta avec un aplomb qu’on ne trouverait pas ailleurs, à l’occasion du traitement de l’empoisonnement par l’acide arsénieux ; à cette intoxication, il fallait également opposer le vin,l’eau-de-vie, le bouillon, etéviter les antiphlogistiques; qu’en est-il résulté? C’est qu’en examinant la question de près, Ton a reconnu à l’aide d’expériences faites sur des chiens et sur des chevaux , qu’il n’y avait pas un mot de vrai dans les assertions énoncées , ce qui permet 'de Supposer que l’auteur avait voulu mystifier le public.

De l’alun.

Comment peut-on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu par l’alun ?

A lun cristallisé à base d’alumine et de potasse ( sulfate d’alumine et de potasse). Il est en octaèdres réguliers, d’iine saveur acide astringente légèrement sucrée. Un peu efflorescens en été, solubles dans quatorze à quinze parties d’eau froide et dans un peu plus de leur poids d’eau bouillante. Chaufl’é jusqu’au rouge dans un creuset, l’alun à base de potasse perd quarante-cinq pour cent d’eau, se décompose et laisse du sulfate de potasse mêlé d’alumine ; en effet, l’acide sulfurique qui était combiné avec celte base, s’est en partie volatilisé et en partie décomposé en acide sulfureux et en oxygène. Si, au lieu d’agir à une chaleur rouge,

on calcine l’alun à une douce chaleur dans un creuset, jusqu’à ce que la matière ne se boursoufle plus, on dégage toute teau et une portion d’acide sulfurique, et l’on obtient l’alun calciné des pharmacies. 17 grammes d’alun cristallisé n’ont laissé, après la calcination que 10 grammes d’alun; d’où il suit que la perte a été de 7 grammes 1^2, et que l’alun, ainsi calciné, a dû retenir un peu d’eau ; en effet, si l’on admet que l’alun cristallisé soit formé de 55,56 de sulfate d’alumine et de potasse et de hh,kk d’eau, on aurait dû dégager 7 grammes 77 centièmes d’eau, si la totalité de ce liquide eût été expulsée, alors même qu’une partie de l’acide sulfurique n’eût pas été volatilisée après avoir été décomposée;

Dissolution aqueuse concentrée. Elle est incolore, transparente, d’une saveur acide astringente ^ légèrement sucrée > et rougit le papier bleu de tournesol. Les sels solubles de baryte y démontrent la présence de l’acide sulfurique en faisant naître un précipité blanc de sulfate de baryte insoluble dans l’eau et dans l’acide azotique pur. La potasse , la soude et l’ammoniaque y décèlent l’alumine ; en effet , elles en précipitent cet oxyde sous forme d’une gelée blanche insoluble dans l’eau et facilement soluble dans la potasse et dans la soude, tandis qu’elle l’est beaucoup moins dans un excès d’ammoniaque. Enfin, on s’assure qu’elle contient de la potasse à l’aide du chlorure de platine qui y détermine la formation d’un précipité jaune serih, dur, grenu et adhérent au verre. J’ajouterai que le gaz acide sulfhydrique ne la trouble point, et que la chaux vive n’en dégage point d’ammoniaque , même ajïrès avoir été triturée pendant long-temps avec elle.

Dissolution aquéuse étendue. L’action des réactifs précités est la même que sur la dissolution concentrée , si ce n’est qu’il faut la concentrer par l’évaporation pour obtenir le précipité jaune serin avec le chlorure de platine.

Alun à hase dépotasse calciné des pharmacies . Il est pulvérulent, blanc, et d’une saveur très acerbe. Si on le chauffe jusqu’au rouge pendant quelque temps seulement , il se décompose en acide sulfurique, en acide sulfureux et en oxygène qui se dégagent et en sulfate de potasse et en alumine qui restent ; si i’ac-

lion de la chaleur éiait poussée encore plus loin , le résidu ne serait formé que d’alumine et de potasse (aluminate de potasse). Lorsqu’on fait bouillir l’alun calciné avec de l’eau distillée , on n’en dissout que les quatre cinquièmes ou les cinq sixièmes, suivant la manière dont l’alun a été calciné; et la dissolution possède toutes les propriétés de la dissolution aqueuse concentrée de l’alun cristallisé. Le cinquième ou le sixième , non dissous, composé probablement de sons-sulfate d’alumine et de potasse, est soluble dans l’acide chlorhydrique pur et faible , qui lui enlève une portion de potasse et d’alumine, et le ramène à l’état d’alun cristallisé. Je me suis assuré en préparant plusieurs fois de l’alun calciné , que sa composition n’était pas identique lorsqu’on avait opéré la calcination dans un creuset ou dans un vase plus large ; ainsi, dans le prmnier cas , avec 10 grammes d’alun cristallisé, je n’ai obtenu que 7 grammes 9 décigrammes d’alun soluble dans l’eau et 2 grammes 1 décigramme de poudre insoluble, ce qui correspond à-peu-près à un cinquième, tandis que lorsque j’avais calciné l’alun dans un têt à rôtir large et peu profond, afin de chauffer plus également toute la masse , j’obtenais 8 grammes 34 centigrammes d’alun soluble dans l’eau et seulement 1 gramme 66 centigrammes de poudre insoluble , c’est-àdire à-peu-près un sixième. Quoiqu’il en soit, en faisant évaporer et cristalliser la dissolution des 7 grammes 9 décigrammes d’alun préparé dans un creuset, les cristaux d’alun pèsent 14 grammes 22 centigrammes, ce qui prouve qu’ils ont absorbé 6 grammes 32 centigrammes d’eau, tandis qu’en opérant de même avec la dissolution des 8 grammes 34 centigrammes d’alun préparé dans un têt à rôtir le poids des cristaux, s’élève à 15 grammes, c’est-à-dire à 78 centigrammes de plus que lorsque l’alun avait été calciné dans un creuset. Comment admettre avec M. Devergie, après ces expériences, que la force de la dissolution de l’alun puisse être augmentée de plus de deux cinquièmes , en calcinant ce sel dans un têt à rôtir, quand l’augmentation n’est tout au plus que d’un dix-septième {Méd. le'g. , t. ni , p. 334).

Alun cristallisé à hase d’alumine et d’ammoniaque. 11 cristallise en octaèdres : chauffé , il est décomposé en alumine pure qui reste dans la cornue, et en sulfite acide d’ammoniaque

qui se volatilise ; chauffé ou trituré avec de la potasse , il laisse dégager de l’ammoniaque : du reste , sa dissolution aqueuse se comporte avec la potasse, la soude, l’ammoniaque , lè chlorure de platine, les sels solubles de baryte, l’acide sulfhydrique et le tournesol, comme l’alun à base de potasse.

Alun cristallisé à hase d’alumine, de potasse et d’ammoniaque. Il est inutile d’en exposer les cai’actères , attendu qu’ils se déduisent de ceux des deux variétés d’alun qui viennent d’être décrites.

Mélanges d’alun à hase de potasse et de liquides alimentaires, de la matière des vomissemens ou de celles que l’on trouve dans le canal digestif. Quelle que soit la consistance de ces matières , il serait souvent difficile pour ne pas dire impossible de constater la présence de i’alun à l’aide des réactifs qui servent à le reconnaître dans une dissolution aqueuse. Mieux vaut cent fois dessécher les matières dans une capsule de porcelaine, et carboniser le produit avec le tiers environ de son poids d’acide sulfurique concentré et pur ; on fait ensuite bouillir le charbon, finement pulvérisé, avec de l’eau distillée, et l’on filtre au bout de vingt ou vingt-cinq minutes ; la liqueur incolore et parfaitement transparente cristallise spontanément ou par une évaporation lente, et l’on peut s’assurer que les cristaux sont formés par de l’alun à base de potasse.

Alun à hase de potasse appliqué à la surface de l’estomac, ou combiné avec ce viscère, soit par suite d’une action chimique directe, soit par suite de l’ absorption. On fera bouillir l’estomac coupé par petits morceaux, avec de l’eau distillée , et l’on agira sur la dissolution aqueuse, comme il vient d’être dit. Si l’on n’obtient pas d’alun , on carbonisera le viscère lui-même avec de l’acide sulfurique concentré et pur.

Alun à hase dépotasse dans le foie, dans la rate ou daiis l’urine. Il résulte de mes expériences que l’on peut découvrir ce sel dans le foie, dans la rate et dans l’urine des animaux qui ont succombé après en avoir pris une quantité suffisante pour occasionner la mort. On parvient à le déceler, en traitant le foie et la rate par l’eau bouillante aiguisée d’acide sulfurique, en évaporant la liqueur sulfurique jusqu’à siccité, et en carbonisant le in. 13

produit desséché avec de l’acide sulfurique pur. Quant à rurine, on la mêle de suite, avec cet acide, et l’on chauffe jusqu’à ce que l’on ait obtenu un charbon, que l’on fait ensuite bouillir avec de l’eau distillée.

Action de l’alun sur l’économie animale.

L’alun est-il vénéneux et en cas d’affirmative quels sont les accidens qu’il détermine? Il résulte des expériences nombreuses que j’ai tentées avec ce sel : 1° qu’il peut être administré à des chiens, même faibles, à la dose de 40, 50 ou 60 grammes, sans occasionner d’autres symptômes que des vomisseméns et des selles ; les animaux sont promptement rétablis, s’ils ont des évacuations abondantes. La nocuité de l’alun ne saurait donc être contestée , alors même qu’on laisse aux animaux la faculté de vomir, puisqu’il détermine des vomissemens souvent réitérés. Voici comment je m’exprimais à cet égard dans la première édition de Toxicologie générale.^ publiée en 1814 (page 274 de la 2® part, du tome i) : « J’ai fait prendre à un chien 24 grammes « d’alun en poudre 5 une heure après, l’animal a vomi sans effort, <( et il ne paraissait pas très incommodé. Le lendemain, il a « mangé comme à l’ordinaire, et il s’est trouvé parfaitement ré- « tabli. Cette expérience tend à faire croire que l’alun , mêlé « aux vins, pourrait dans certaines circonstances occasionner « des âccidens. » M. Devergie, attribuant à l’alun des propriétés toxiques beaucoup plus énergiques que celles que je lui assigne, a combattu mon opinion, et s’est étayé de quelques expériences qui lui sont propres ; mais il est aisé devoir que ces expériences n’infirment en aucune manière ce que j’ai établi plus haut ; en effet, dans les trois premières expériences qu’il rapporte, les chiens avaient avalé depuis 16 jusqu’à 32 grammes à’ alun calciné j et ils ont été rétablis, sans avoir été secourus, le premier après vingt-deux heures et demie, le second au bout de sept heures, et le troisième, qui avait avalée 32 grammes d’alun, au bout de quarante-huit heures. Il est vrai que le chien qui fait le sujet de la quatrième expérience, et à qui M. Devergie avait donné 64 grammes à’ alun calciné, mourut huit heures l’ingestion; mais ce fait ne prouve rien contre l’assertion que j’ai émise, car

l’animaî n avait vomi qu’une petite quantité de matière verte écumeuse et n’avait pas eu de selles^ tandis que j’avais eu soin d’établir que l’alun ne produisait pas d’accidéns graves quand il avait provoqué des évacuations abondantes .

2° Que s’il n’est pas vomi et qu’il ait été administré à assez forte dose, il tue promptement même les chiens de forte stature. Les cinq dernières expériences, tentées par M. Deyergie, ne font que confirmer à cet égard, ce que J’avais publié douze ans avajit lui. A l’ouverture des cadavres, on trouve les parois de l’estomac extrêmement épaisses, durcies et comme tannées par l’alun ; sa membrane muqueuse est enflammée dans toute son étendue, surtout près de l’extrémité splénique, où elle est souvent d’un brun foncé- *

3“ Que s’il est appliqué sous la peau des chiens à la dose de 32 grammes , il brûle les parties qù’ü touche , et les animaux peuvent succomber au bout dé quinze à vingt jours à la suppuration abondante par laquelle l’inflammation s’est terminée.

W Qu’il est administré Jourtmllement et sans inconvénient l’homme à la dose de § et Ifl grammes dans les vingt-quatre heures, et qu’il ne détermine que fort rarement des nausées et des vomissemens, qu’il n’occasionne jamais ou presque jamais des douleurs à répigastre, mais qu’il a souvent donné lieu à des selles quand on en a prescrit plusieurs grammes à-la-fois.

5° Que si l’alun calciné était pris à la dose de 30 ou 40 grammes à-la-fois par un homme adulte bien portant, tout porte à «■oire qu’il se bornerait à produire des vomissemens et des selles, et qu’il n’exercerait pas une action plus délétère que chez les chiens, dont la stature et la force sont moindres que celles, de l’homme 5 aussi me serait-il impossible de partager l’opinion de M. Deyergie, qui pense que les effets de l’alun chez l’homme dèvraient être plus funestes, parce que son estomac est plus sensible et ses sympathies beaucoup plus actives que chez le chien. Cette assertion, purement gratuite, est contredite par les faits qui sont actuellement dans le domaine de la science.

6° Que, si après avoir été pris à cette dose, il n’était pas expulsé par les vomissemens et par les selles, il pourrait au contraire occasionner la mort de l’homme.

7° Qu’il agirait avec beaucoup plus d’énergie, si l’escomac de Thomnie, au lieu d’êire sain, comme je l’ai supposé jusqu’à présent, était affecté d’une phlegmasie chronique ; mais qu’il ne développerait jamais une dilatation du ventricule gauche du cœur, comme l’avait annoncé à tort, M. le docteur Fournier-Deschamps, dans une affaire médico-légale pour laquelle je fus consulté le 24 janvier 1829, et dont voici le sommaire : Madame B. fut atteinte, lorsqu’elle était encore en pension à l’Aigle (Orne), d’un vomissement presque continuel et tellement opiniâtre, qu’il résistait à tous les moyens indiqués : quelles que fussent les substances confiées à l’estomac , sans excepter l’eau , elles étaient aussitôt rejetées. Le docteur Emangard parvint, au bout de six semaines d’un traitement approprié, à faire supporter à la malade une eau légèrement lactée ; l’alimentation fut progressivement augmentée , et la santé devint aussi bonne qu’on pouvait l’espérer chez une personne dont l’enfance et l’adolescence avaient été marquées par un état constamment valétudinaire. En 1827, madame B. fut assez souffrante pour garder le lit pendant une grande partie de l’hiver. En févrierl828, elle fit appeler pour la première fois le docteur Fournier-Deschamps, qui lui donna des soins pendant deux mois. Dans le courant de l’été, il survint des irrégularités dans la menstruation qui obligèrent de recourir à des sinapismes, à une infusion de safran, etc. Le 10 septembre 1828, ainsi que le déclare le docteur Fournier, madame B. fut incommodée par un embarras sanguin, avec prédisposition inflammatoire provenant de la diminution du flux menstruel. Quels que soient le vague et l’insuffisance d’un pareil diagnostic, on prescrivit seize sangsues,et pour boisson de la gomme arabique; malheureusement le pharmacien délivra par méprise deux paquets contenant chacun 16 gram. ^alun calciné. L’un de ces paquets ayant été dissous dans un litre environ d’eau tiède, une tasse de , cette boisson fut présentée à madame B. A peine en avait-elle bu deux<i\}L trois cuillerées qu’elle la repoussa, accusant des douleurs très vives dans la bouche, le pharynx et l’estomac, disant qu’elle était empoisonnée et qu’elle avait la bouche brûlée. An rapport du docteur Fournier, « elle se plaignit de nausées, de « chaleur vive, de douleurs déchirantes dans tous les points qui

P avaient été en contact avec l’alun; le pouls était devenu fré- « quent et la figure animée; les muscles avaient été agités de « petits mouvemens convulsifs,- les envies de vomir avaient P pris de l’accroissement ; la soif était devenue inextinguible. Ma- « dame B. commença à vomir un quart d’heure après avoir pris « de cette boisson; la malade n’eut pas un quart d’heure de re- « lâche : les vomissemens continuèrent toute la journée (1) ; ils « se ralentirent le soir, et ils furent moins fréquens pendant la « nuit; mais la malade éprouva de l’insomnie ainsi que des dou- « leurs aiguës. Le lendemain il y avait de la fièvre ; les vomisse- {( mens étaient moins fréquens; mais les angoisses continuaient. « La nuit fut encore très agitée. Le jour suivant 24, il n’y avait « plus de fièvre ; la région épigastrique était devenue très dou- « loureuse à la pression et était fortement tendue. Douze sang- « sues ayant été appliquées, la malade était mieux le 26. » Lors même que madame B. eût joui d’une santé parfaite, dit le docteur Fournier dans une de ses dépositions, l’usage d’une pareille boisson était de nature à l’incommoder fortement.

Appelé pour donner mon opinion dans cette affaire, je m’exprimai ainsi : l’alun calciné est un sel irritant qui peut cependant être pris à assez forte dose sans occasionner la moindre incommodité ; une quantité quintuple de celle qui a été avalée par madame B. est journellement administrée à des malades sans qu’ils éprouvent même des envies de, vomir. Toutefois je ne conteste pas que madame B. ait éprouvé de la part de l’alun des accidens fâcheux : depuis long-temps elle paraît atteinte d’une affection de l’estomac, et nous savons qu’avec de pareilles dispositions, telle substance ne sera pas supportée qui le serait à merveille si l’estomac n’était pas malade. Ainsi que l’avait fait le docteur Marc, je réduisis à sa juste valeur l’étrange assertion du docteur Fournier, savoir : que l’alun à la dose de quelques centigrammes aurait pu occasionner un anévrysme du cœur; et l’amende in fligée par le tribunal de police correctionnelle au pharmacien fut réduite de moitié (/^. ma consultation dans le tome i des Ann. d’hygiène, année 1829).

(1) Le docteur Fournier ne dit pas qu’il avait fait prendre à madame B., dans la Journée du contre toutes les règles de l’art, trente-deux verres d’eau tiède.

Du chlorhydrate d’ammoniaque.

Comment pent-on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu par le cMorhydrate d’ammoniaque?

Le chlorhydrate d’ammoniaque est solide , le plus ordinairement sous forme de morceaux blancs salis çà et là à la surface par unematière comme charbonneuse; il est un peu élastique et ductile; sa saveur est âcre, piquante et ürineuse. On peut également l’obtenir cristallisé ; il ne subit aucune altération à l’air. Chauffé, il fond et se sublime. Trituré avec un alcali puissant (potasse, soude, chaux, etc.), il est décomposé avec dégagement d’ammoniaque facile à reconnaître à son odeur. 11 se dissout dans trois parties d’eau à 15“ c. et dans beaucoup moins d’eau bouillante.

Dissolution aqueuse. Elle est incolore, limpide et sans action sur les couleurs végétales. L’azotate d’argent en précipite du chlorure d’argent blanc, caillebotté, insoluble dans l’eau, soluble dans l’ammoniaque et insoluble dans l’acide azotique froid et bouillant. Les alcalis puissans enr dégagent de l’ammoniaque. Le chlorure de platine y fait naître un précipité jaune serin grenu, dur, adhérent au verre, à moins qu’elle ne soit trop étendue. Les carbonates solubles né la précipitent point.

Mélanges de chlorhydrate d’ammoniaque et de liquide» végétaux et animaux, des matières vomies^ ou de celles qui sont contenues dans le cornai digqstif et des selles. Si ces mélanges n’étaient pas trop colorés, on pourrait chercher à déceler le sel par les réactifs qui viennent d’être indiqués , parce que ni le thé, ni le café, ni l’eau sucrée, ni le vin, ni le bouillon, ni l’albumine, ni la gélatine, ne le précipitent, et qu’à coup sûr il existera toujours dans la partie liquide de la matière suspecte ; mais il est de beaucoup préférable d’évaporer la liqueur filtrée jusqu’à siccité, et d’agiter le produit desséché avec de l’alcool concentré marquant kk degrés à l’aréomètre, qui dissoudra le chlorhydrate d’ammoniaque. On filtre ensuite la dissolution alcoolique , et on la fait évaporer jusqu’à pellicule pour voir si par hasard le sel ne cristallise pas. Dans le cas où l’on n’obtiendrait pas des cristaux, ce qui arrivera souvent, on évaporerait Jusqu’à siccité, et

l’on agiterait le produit dans une petite quantité d’eau distillée, pour avoir une dissolution de chlorhydrate d’ammoniaque assez concentrée, que l’on reconnaîtrait à l’aide de l’azotate d’argent, de la chaux vive, du chlorure de platine, etc.

Chlorhydrate d’ammoniaque existant à la surface du canal digestif, dans les tissus de ce [canal, dans le foie, etc. On coupera ces organes en petits morceaux , et on les fera tremper pendant douze à quinze heures dans l’eau distillée ; le solutuni, s’il contient du chlorhydrate d’ammoniaque, ne tardera pas à le fournir, lorsqu’on le soumettra, après l’avoir filtré à l’évaporation , à l’action de l’alcool , etc. , comme il vient d’être dit. -

Si l’on agissait sur des matières déjà -putréfiées, on n’oubliera pas qu’il peut se développer du chlorhydrate d’ammoniaque pendant l’acte de la putréfaction, comme l’a démontréM. Chevallier, et que l’on s’exposerait à commettre des erreurs graves, si l’on affirmait qu’il y a eu ingestion de chlorhydrate d’ammoniaque, par cela seul que l’on aurait obtenu une portion quelconque de ce sel ; il faudrait dans ce cas, avant de se prononcer sur l’existence plus ou moins probable de ce toxique , examiner attentivement tout ce qui se rapporte au commémoratif, aux symptômes et aux lésions cadavériques.

Action du chlorhydrate d’ammoniaque sur l’économie ' animale.

Ce sel, introduit dans l’estomâc ou appliqué sous la peau des chiens à la dose de 6 à 8 grammes, les tue dans l’espace de quelques henres, après avoir déterminé des douleurs^ des vertiges, des mouvemens convulsifs, etc., il est absorbé et peut être décelé dans le foie ; il porte son action meurtrière sur le système nerveux et sur l’estomac. La lésion de ce dernier organe paraît prouvée par l’inflammation dont il a été le siège, toutes les fois que lé poison a été appliqué sur le tissu cellulaire et que la mor n’a eu lieu qu’au bout de plusieurs heures.