PHOSPHATE DE SOUDE
2NaO, HO + PO5 + 24Aq.
Le Phosphate de soude est employé en médecine comme purgatif à la dose de 30 à4X) grammes. Sa saveur, faible et moins désagréable, le fait quelquefois préférer au sulfate.
Le phosphate de soude est incolore et inodore; sa saveur est faible ; il cristallise en prismes rhomboîdaux terminés par un pointement à quatre faces. Les arêtes du prisme sont souvent modifiées par des facettes. Il s'efïleurit à l'air en perdant des quantités d'eau qui varient avec l'état hygrométrique de l'air ; à + H *e dissout dans 4 parties d'eau, et à -|- 100, dans le double de son poids d'eau. Il est insoluble dans l'alcool.
On l'obtient de la manière suivante :
Pr. : Os calcinés . 12
Acide sulfurique 9
Eau 36
On délaye les os dans l'eau, et Ton ajoute l'acide sulfurique par parties en remuant avec une spatule de bois. Après quelques jours, on délaye la masse dans l'eau bouillante et l'on filtre sur des toiles ; on lave avec de l'eau bouillante le dépôt resté sur les filtres. Les liqueurs réunies sont évaporées en consistance sirupeuse ; on les étend d'eau, et on passe de nouveau pour séparer le sulfate de chaux qui s'est déposé. La liqueur est une dissolution de phosphate acide de chaux. ( Voy. pour la théorie, Préparation du phosphore, p. 325.) On ajoute dans les liqueurs une dissolution de carbonate de soude en excès, jusqu'à ce que la liqueur verdisse fortement la couleur des violettes. Il se dégage de l'acide carbonique avec effervescence, et il se dépose du sous-phosphate de chaux ; on filtre, on lave le dépôt pour en séparer le phosphate de soude qui le mouille, et l'on fait évaporer les liqueurs jusqu'à ce qu'elles marquent 25 degrés. On les met à cristalliser, et l'on purifie les cristaux par une nouvelle cristallisation.
Le carbonate de soude, en agissant sur le phosphate acide de chaux, le partage en sous-phosphate qui se dépose et en acide phosphorique qui se combine à la soude. L'acide carbonique se dégage, aucune portion n'en reste combinée à la chaux. Les liqueurs doivent verdir la violette, car le phosphate neutre de soude possède cette propriété. II arrive souvent qu'après que ce sel a cristallisé, les eaux mères sont acides ; elles contiennent alors du phosphate acide de soude. Il faut les saturer avec une nouvelle dose de carbonate de soude avant de les concentrer et de faire cristalliser de nouveau.
Le phosphate de soude pur ne doit pas faire effervescence avec les acides, ce qui arriverait s'il contenait du carbonate de soude; il n'tst pas précipité par le nitrate de baryte acide, ce qui ne manquerait pas d'arriver s'il contenait du sulfate de soude.
Pyrophosphate de soude. — En desséchant le phosphate de soude et en le chauffant au rouge, il se change en un nouveau sel qui est le pyrophosphate de soude, lequel se distingue aisément en ce qu'il précipite les sels d'argent en blanc au lieu de les précipiter en jaune, comme le fait le phosphate ordinaire. Il précipite les sels de
peroxyde de fer, mais le précipité est soluble dans un excès de pyrophosphate. * *
Ce sel a pour formule 2NaO -f- PO5 + 40Aq. 11 contient 32,14 d'acide, 27,57 de soude et 40,29 d'eau.
La préparation de ce sel est simple : il faut chautfer au rouge le phosphate ordinaire, le redissoudre dans l'eau bouillante, filtrer et laisser cristalliser.
Nous verrons ce sel utilisé dans la préparation du pyrophosphate de fer.
