CLARIFICATION. PETIT-LAIT

de réglisse , Faîoés caballin , etc. , se purifient en les faisant dissoudre dans l’eau chaude , en passant la solution au travers d’un hlanchet pour séparer les corps hétérogènes, et en faisant évaporer à la consistance d’extrait 5 tel est le Laudanum ou opium purifié. Autrefois on recommandait de purifier le gaîbaiium , le sagapenum , l’opopanax , la gomme ammoniac et d’autres sucs d’ombellil ères en les dissolvant dans du vinaigre ou du vin, ou de sucs de diverses plantes 5 de passer la solution avec expression à travers une étamine , et de réduire par évaporation en extrait. Alais ces manipulations ôtent beaucoup aux vertus de ces sucs et ne sont plus d’usage.

Aujourd’hui la gomme ammoniac par exemple se dissout dans de l’alcool faible à 18*^ ou 22°. On la passe , et on l’épaissit en consistance ordinaire; elle ne donne plus alors de grumeaux dans les onguens ou emplâtres. Les autres gommes résines se purifient de la même manière.

On croyait autrefois purifier le mercure en le faisant passer au travers d’un^ peau de chamois , mais on ne le sépare véritablement de ses alliages métalliques qu’en le distillant.

On purifie le styrax liquide, en le liquéfiant davantage par le feu, puis én le passant à travers un tamis de crin serré, et en aidant par le frottement d’une spatule de bois. ( Voy. â l’article des Huiles fixes , la manière de les clarifier. ) Les clarifications des infusions purgatives ^des opiatiques et autres, par l’albumine de l’œuf^, enlèvent une grande partie de leurs propriétés.

deux intermèdes. Du petit-lait.

On coagule le lait, ou par le moyen des acides, ou par celui des astringens, comme \(isgalium album et luteum^ qui ne coagulent pas toujours, mais lorsqu’ils sont mal séchés; par la fleur d’artichaut ou de chardonnette, et autres chardons, ou paria présure de l’estomac du veau , la membrane du gésier des oiseaux , etc. Mais il vaut mieux employer les intermèdes qui commüniquent le moins de substance étrangère au lait. Les acides saturent le carbonate dépotasse en excès dans le lait, et son sérum rougit alors les couleurs bleues végétales, au lieu de les verdir, comme il le fait lorsqu’on n’emploie pas ces réactifs; ainsi la présure est préférable.

Un ou deux litres (ou pintes) de lait de vache récent, chauffé jusqu’à l’approche de l’ébullition, se coagule lorsqu’on y verse 24 a 00 grains (1 ou 2 grammes environ) de présure délayée dans un peu d’eau. On a soin de la mêler au lait avec une spatule ou cuiller. La coagulation étant bien faite, on retire le lait du feu ; on le passe, à moitié refroidi, par une étamine. Mais ce petit-lait est

ication par

FILTRATIONS. isS

encore blanchâtre et conserve une partie du caséum non coagulé. C^est pourquoi on le replace sur le feu dans un vase propre, et au moment de fébullition, on y projette le blanc d’ün ou deux oeufs, fouetté avec une petite quantité d^eau ou de petit-lait. Si Fon ajoute à ce blanc d’œufs quelques grains de crème de tartre en poudre, la clarification est facile et plus plus parfaite; mais le petit-lait n’est pas alors sans acide. On passe le tout au travers d’un filtre de papier gris dans un entonnoir de verre. Les premières colatures moins claires se repassent sur le filtre. Ce petit-lait trèsclair et de couleur verdâtre , de saveur douce, est rafraîcliissant et laxatif; il délaie; il passe pour antiputride (le petit-lait, clarifié avec les acides , convient alors), pour antiscorbuiique, pour dépuratif surtout dans les maladies cutanées. On le prend dans la matinée, depuis i verre jusqu’à 4, 6 ou 8, aune heure d’intervalle. Souvent il cause des flatuosités et relâche le ventre.

On a cru pouvoir faire du petit-lait faciice en dissolvant dans de l’eau, du sucre de lait, un peu de soude, de sel marin, etc. ; mais la substance séreuse du lait et son extractif, parties efficaces, n’y exist(?nt pas.

Le vinaigre, l’alun, etc., ne doivent pas s’employer pour faire du petit-lait pur.

Clarification et collage des vins,

î^lle se fait ordinairement en séparant les vins de la lie par le soutirage , au moyen d’un siphon, ce qu’on peut répéter à quelques mois tl’intervalle, pour les tirer à clair. On les préserve ainsi de la disposition à tourner, ou graisser, ou s’aigrir, car on les sépare de leur ferment, ce qui est surtout nécessaire à l’approche de l’été. On doit opérer en temps froid et sec le soutirage.

La seconde opération est le collage , qui se fait ou par six à huit blancs d’œuFs fouettés avec un peu de vin, jetés dans le tonneau plein de vin, qu’on agite avec des baguettes, ou par de la colle de poisson dissoute dans un peu de vin et formant une gelée. On la mêle de même. Quelquefois on joint à ces collages du mnriate de soude, ou du lait, ou de l’amidon. Ces colles se répandent d’abord à la surface du liquide, et en se précipitant, elles enveloppent, entraînent les parties qui troublaient sa transparence. C’est un filtre passant au travers du liquide. Les liqueurs alcooliques seîiciarifient en les agitant avec un peu de crème , et les filtrant ensuite.

Des filtrations.

Le procédé est le même pour toutes, mais les filtres sont de plusieurs espèces. L’eau de rivière, de la Seine, par exemple,

i‘j6 MACÉRA^TîONS , ETC.

s(3 filtre clans des jarres on des fontaines, sur du salÂon fin, OU sur une composition -poreuse conipo^^e de sablon , de charbon et de cjuelque ciment spongieux qui les agglutine, comme dans les pierres ou grès à filtrer. Le charbon est surtout très-propre à s’emparer des substances muqueuses , extractives, cpi corrompent les eaux. Le verre pilé est un sablon plus pur que tout autre pour filtrer les acides minéraux.

En Egypte on a des vases de terre poreuse ( argilo-sîticeuse ), .appelés hardahs; l’eau s’y filtre et y dépose son limon.

Les cdcarazzas d’Espagne pourraient servir au meme moyen , en ajoutant a leur pâte une plus grande proportion de sable, ou du muriate de soude, qui, se dissolvant à l’eau, laisse ensuite des pores.

Le papier gris, le papier Joseph, non collés, sont les filtres les plus communs des liqueurs, et se placent, sur des entonnoirs, il est utile de laver auparavant ces filtres, en y faisant passer un peu d’eau chaude qui en sépare toujours quelque matière jaunâtre. L’éponge bien lavée sert aussi de filtre.

On sépare les huiles des liquides aqueux, au moyen de mèches de coton imbibées de la même huile cju’on veut séparer. Ces mèches se placent au trou central de l’entonnoir où se versent les liquides ^ ceux-ci passent, et l’huile est retenue. Quand la mèche serait mouillée par l’eau, l’huile ne la traverserait pas, pourvu que cette mèche fût assez épaisse. On sépare ainsi les huiles essentielles des eaux distillées ^i). Des Iqpguettes de drap blanc ^ imbibées chacune du liquide qui compose les mélanges qu’on veut séparer (je suppose du vin , de l’huile, de l’essence de térébenthine ), attirent chacune le sienj oii les place en manière de siphon sur les bords du vase contenant le mélange.

Des macérations ^ digestions et m fusions ; 2” des décoctions .

1°. La macération consiste â faire tremper â froid, dans de l’eau ^ ou du vin , ou du vinaigre, ou de l’alcool, etc. , un corps quelconque^ soit pour le ramollir, soit pour l’imprégner de diverses substances, soit pour en extraire d’autres. Oii fait macérer la chair ou le poisson dans le vin ou les vinaigres pour les attendrir, dans la saumure pour les conserver. Les olives piclj,olines s’y conservent aussi et y perdent leur saveur acerbe. Les cornichons se confisent au vinaigre. La scille s’y macère. On fait les teintures alcooliques, les vins médicamenteux , les vinaigres odorans, par

(j) On emploie aussi le ïnatras à l’iiuile essentielle , ou à ritallcmle.-

SOLUTION, Etc.

macéraüoii sur des madères végétales. On aide cctie opéradoii en exposant ees substaiiees au soleil , ou à mie douee tiédeur. La macération rend aux légumes secs une partie de leur eau de végétation. Plusieurs macérations se font aussi avec les huiles, comme celles qu’on veut imprégner de l’odeur des fleurs, de la couleur des plantes, etc.

La digestion ne dillere que par une température un peu plus élevée (de 25 h 3o° Réaum.) et continuée pendant plus ou moins de temps, même un an, comme pour l’opium séparé de son principe vireux. Ce qu’on nomme infusion se fait dans l’eau oii d’autres menstrues, à une température moins élevée que Péhuliidon, pour extraire les substances solubles et aromatiques d’une matière végétale et animale. Si l’on fait une infusion de

Heurs ou de substances délicates odorantes, ou verse sur elles de" l’eau bouillante , qu’on laisse agir pendant quelques minutes dans un vaisseau fermé , surtout s’il y a des principes volatils , comme pour le thé. On doit ^^ssorVinfusionou^luXoïVinfusiimy sans expression. Si l’on infuse des bois, des racines, on donne plus de chaleur et plus de temps à l’action du menstrue.

2*^. La décoction s’opérant par l’ébullition à 80° Réauraur, k l’air libre, d’ordinaire, a pour but d’extraire les parties plus fixes d’un corps. Elle est nécessaire pour les bois, les racines, les chairs, les os; elle sert également pour la coction des alimens; celle-ci ne se fait pas seuiement dans un liquide, mais souvent l’humidité des corps est suffisante par elle-même, comme dans les fruits, le pain, les chairs rôties, etc. On remarque un changement de saveur et une sorte de maturation saccharifîante, opé- • lée par la chaleur. La décoction donne les principes extractifs et exlracto-résineux; mais pltis on la prolonge, plus les parties iiiucoso-sucrées et autres noircissent, s’oxydent, se décomposent et perdént de leur arôme. La rhubarbe ^ les myrobolans , la casse, qui sont laxatus par une légère ébullition, deviennent seulement âcres , asîringens par une forte décoction.

On a pour objet, dans ces opérations, d’obtenir les parties muqueuses, extractives, salines, la gélatine, la substance colorante, etc., des ce^rps. Telle extraction'^ et lorsqu’on a concentré les parties k)lubles par l’évaporation du liquide, on a extrait sec. Les décoctum se passent avec expression*

Delà soiiitibn y la coliohation , la. lixiviation.

On appelle solution la simple division d’un corps dans im menstrue ou résolvant, sans que ses parties éprouvent d’altération, comme de la gélatine, ou d’un sel dans l’eau, de manière qu’on puisse les en retirer eu môme état par la soustraction dû

128 DISSOLUTIONS, etc.

liquide. La solution parfaite doit être transparente. Le mercure, dans Lacide nitrique n’y est pas en solution, mais eu dissolution; le sucre, une résine dans l’alcool, y sont en solution , non en dissolution. Le résolvant ou mensirue est le corps qui cousei’ve sa forme et la donne à l’autre.

La cohobatlon consiste à verser un produit obtenu par distillation sur son mat;c ou sur d’autres matières non épuisées , pour obtenir un produit plus chargé. Cela est surtout nécessaire pour obtenir les huiles essentielles des végétaux et les autres produits volatils. Ainsi l’eau de laitue et la première décoction à l’alambic, repassées ou recohobées sur de nouvelles laitues, jusqu’à cinq ou six fois, acquièrent des propriétés éminemment narcotiques.

On appelait circulatoire un vase dans lequel les liqueurs ,pouvaient s^élever en distillation et retomber sur le marc, opération inutile, qui ne diffère point d’une décoction en vaisseau clos. Boerliaave a distillé cinq cents fois la même eau sans rien obtenir, que quelques particules terreuses qu’elle contenait, et qu’il croyait formées par sa décomposition.

D’ordinaire, la lixiviation ou lessive s’opère sur les cendres des végétaux en versant de l’eau chaude dessus, en filtrant et faisant évaporer pour obtenic les sels. Par ce même procédé , on extrait aussi le nitre des terres et plâtres , ce qui constitue l’art du salpêtrier. On tire de même les sulfates des terres alumineuses et vîtrioliques. Les sels qui se trouvent dans les extraits des plantes s’obtiennent enlaissant putréfitr les sucs ou extraits délayés dans de l’eau, ensuite en clarifiant, passant le liquide, le faisant évaporer ^ et cristalliser dans un lieu frais. On sépare les cristaux salins des moisissures qui se forment. Les borraginées , la pariétaire donnent du sulfate de chaux étant jeunes, mais plus âgées elles fournissent du nitre, du sulfate de potasse et du muriate de soude. Le soleil (^heliantJius) donne beaucoup de nitre et de carbonate de potasse; le tamarisc, du sulfate de soude; l’absinthe et l’yèble, du sulfate de potasse et du muriate de soude; la (dernière un peu de maîatede chaux, sel fréquent aussi dans plusieurs sèves de plantes. On tire le sel de l’oseille (suroxalate de potasse), la crème de tartre (surlarirate de potasse), l’acide tartarique des tamarins , etc., par évaporation et cristallisation spontanée des liquides végétaux qui les contiennent.

Des dissolutions J et de la cristallisation.

Par la dissolution , les corps ne sont pas seulement fondus dans un liquide^ mais combinés entre eux ou disgrégés; ainsi un métal , ou une terre, ou un alcali, sont en dissolution dans un acide; il y a pénétration mutuelle. L’oxyde de plomb est dissous dans les

EVAPORATION, etc.

emplâtres, Thmle dans les savons, etc. On ne peut les séparer que par intermède ou par analyse.

La cristallisation ne s’opère qu’au moyen de la liquidité ou de la fusion. Ainsi les métaux , le soufre, cristallisent par la clialeur, le phosphore par sa solution dans l’huile, la plupart des sels par l’eau, le sublimé corrosif (perchlorure de mercure), le muriate d’ammoniaque, les acides borique, benzoïque ^ par sublimation au feu, etc. Les beaux travaux de Romé-de-Liile , et surtout, ceux de M. Haüy , ont fait connaître les formes géométriques qu’affectent tous les corps cristallisables. Ce dernier a surtout montré les figures cristallisées primitives , d’où toutes les autres paraissent dérivées. Ce sont le tétraèdre (quatre faces), l’octaèdre (huit faces), le cube (six faces), le dodécaèdre (douze faces), l’icosaèdre (vingt faces, f Elles forment le noyau des cristaux plus composés, par des additions successives de petits cristaux, suivant certaines lois d’accroissement ou de décroissement. La plupart des sels affectent des formes prismatiques , ou le rhombe , l’octaèdre ^ le cube , et leurs dérivés. Si Ton place un cristal régulier de même sel dans une dissolution saline , on détermine sa cristallisation régulière.

L’évaporation, le froid, l’affusion de i’alcool pour s’emparer de r eau, quelquefois la commotion électrique , ou un petit mouvement imprimé au liquide , déterminent la cristallisation. Plus le vase a de surface , plus la cristallistion s’opère facilement ^ c’est pourquoi l’on place des baguettes, des pailles, etc. , dans ces liquides. Les sels déiiquescens à l’air, ou qui en attirent l’humidité, ayant beaucoup d’affinité avec l’eau , cristallisent difficilement, et plutôt par l’évaporation de l’eau que par le froid ; car les molécules cristallines ont d’autant plus de tendance à se réunir, quelles sont plus rapprochées , et vice versâ.

De V évaporation , des concentrations , de la dessication , etc.

11 faut distinguer la vaporiscàion avec ou sans dissolution d’un liquide dans l’air, et V évaporation ^ laquelle produit ladessiciàtioii. Dans la vaporisation , l’on considère la vapeur , sa raréfaction , sa forcé d’expansion (dans les pompes â feu) , sa densité , etc. , comme l’objet principal. Dans l’évaporation, c’es? plutôt le résidu et son état plus ou moins concentré Cjue l’on recherche pour cuire les sirops, rapprocher les extraits, concentrer les àcîdes, faire cristalliser les sels. L’air, même très-froid^ évapore la glace. En présentant de grandes surfaces à l’air, les liquides s’évaporent bien; c’est ainsi qu’on verse les eaux salées sur des fagots, pour hâter le rapprochement des sels.

i3o LIQUÉFACTION, etc.

Il y a plusieurs sortes de concentrations : telle estld dlstillatioîi qui sépare les alcools , les éthers et autres corps très-volatils, d’une portion d’eau , parce qu’ils montent à une moindre chaleur qu’elle , et sont d’autant plus purs qu’on chauhe moins; c’est la rectification, L’on peut encore rectifier ces liqueurs sur de la craie , des alcalis et d’autres sels qui ont beaucoup d’affinité avec l’eau et la retiennent , ce qui s’appelle déphlegmation. L’alcool coagule l’albumine en s’emparant de son eau de solution , ce qui est une concentration; l’eau séparant l’alcool des teintures résineuses, fait précipiter ou concentrer la résine. C’est ainsi que l’alcool précipite des solutions de sels , en s’emparant de leur eau. Une autre concentration se fait par le moyen de la congélation car le froid glaçant l’eau dans le vinaigre, ou le vin, les solutions salines, etc. , concentre ces liquides , moins congelables par eux-mêmes. Les marins obtiennent même de l’eau potablé avec l’eau de la mer , dans le nord, par ce moyen. 11 convient surtout pour les liquides c[ui perdent des principes par la chaleur et l’évaporation.

La dessication n’est que la soustraction de l’humidité des végétaux et des animaux , par l’action de la chaleur ou de l’air sec. Alors leurs principes , plus rapprochés sous un même volume , ohrent plus de sapidité, d’odeur, etc.; mais perdent plusieurs substances volatiles, surtout dans les plantes crucifères ou antis-* corbutiqnes. La dessication étant un des principaux moyens de conservation, il en sera parlé en traitant de celle-ci.

U efflorescence àe plusieurs sels est la perte d’une partie de leur eau de cristallisation; de là vient que leurs molécules salines se détachent en poussière farineuse (i). Plusieurs sels à base de soude (carbonate , sulfate, phosphate), y sont sujets à l’air. L’alun qu’on calcine^ ou plutôt qu’on dessèche au feu , se boursouffle , devient poreux, blanc et léger. La décrépitation se fait dans le muriate de soude soumis à la chaleur; c’est l’effraction de ses cristaux cubiques par la vaporisation de l’eau qui s’y trouve interposée qui produit cet effet. Ce sel , ainsi que d’autres à l’état sec, attirent l’humidilé de l’air , loin de s’effiieurir.

1*^ De la liquéfaction^ fusion et liquation; 2^ de la torréfaction , l’usiion et incinération.

1”. La liquéfaction se dit des corps gras concrets, fondus par une chaleur modérée; mais fusion j s’appliquant surtout aux métaux , exige une chaleur plus intense. Cependant Darcet avait trouvé un alliage, d’étain 8 parties, plomb 5, bismuth 3, qui

(3) Comme la fleur ^ on les écailles cleféj^derme des fruits.

DISTILLATION* ETC. , i3t

fond dans Peau Louillante , quoique cliaciin de ces métaux , séparément, ne se fondît qu’à une clialeur bien supérieure. Le nitrate d’argent que Pou fond pour la pierre infernale, le borax qui sert de flux, et d’antres sels, entrent aussi en fusion par la chaleur. La liqiLatloji est une séparation par la elialeur du mélange de corps inégalement fusibles. Ainsi un bloc de cuivre , allié à beaucoup de plomb, étant soumis à la chaleur, le plomb s’écoule par la liquation , et entraîne même des métaux avec lesquels il contracte de Padliérence , comme l’or. Cette opération se pratique dans les mines avec des fourneaux particuliers. On pourrait séparer de même une partie de l’huile mêlée à de la cire, etc.

2^ . Quand on expose au feu nu des corps secs , végétaux ou animaux, ils se torréfient, roussissent, se charbonnent, exhalent toute l’eau qu’ils contenaient encore; les matériaux immédiats , autrement combinés, forment des odeurs, des saveurs particulières^ comme le caramel dans les substances sucrées, une 'hiilie volaille dans le café; le gratin^ le roux ^ etc. , dans les chairs et graisses, rôties, grillées, demi-brûlées. La rhubarbe torréfiée devient astringente et n’est plus purgative.

Si la torréfaction çst poussée plus loin , c’est Vustion ou î’f/zcinération^ïsàlc dans les vaisseaux clos, comme l’éponge brûlée, elle produit un charbon retenant encore quelque matière combustible empyreumatique plus ou moins soluble dans l’eau. Faite à l’air libre , l’incinération est plus complette. Ainsi l’ivoire , les os, la corne de cerf, chauffés jusqu’à devenir blancs , ont perdu tout pi incipc combustible. Il faut bien distinguer i’incinéràliou de la calcination. ( Voyez cet article, pag. i5o ).

De la distillation^ et de la suhliinaîion.

Elles ne different qu’en ce que l’une agit sur des substances ou liquides ou qui fournissent une liqueur, et l’antre suiydes sèches; toutes deux sur des principes volatils. Elles consistent à séparer ceux-ci des parties fixes d’un corps composé; elles ne s’opèrent que par l’intermède de la chaleur et dans des vaisseaux clos.

La distillation é;ait jadis distinguée en trois espèces , per ascensinn , per latus.^ et per descensum. Mais cette dernière est imparfaite et inusitée aujourd’hui; celle par côté ou avec la cornue est essentiellement la même cpie celle par ascension, et résulte toujours de l’écartement des molécules du foyer de la chaleur. On distinguera mieux la distillation en celle au hain marie dont la chaleur est d’environ 6o‘’ Réaumiir, en celle à Veau bouillante de 8o à 85° , en celle au hain de sable ou à feu nu , à une

J 52 DISTILLATION 5 etc.

chaleur supérieure à loo”, et qui se pousse à riucandescence j ou à plusieurs degrés du pyromèlre de Vedgewood (i).

On distille au bain marie, ou à une douce chaleur, les éthers, les alcools les esprits aromatiques qui s’élèvent à un degré inférieur à celui de l’eau bouillante, surtout lorsqu’on Vectifîe.

A l’eau bouillante, dans l’alambic ordinaire de mêlai, ou de cuivre étamé, à feu nu, les eaux distillées, les huiles essentielles, passent, mais il est à craindre que les matières ne se brûlent vers la fin de la distillation, lorsque le résidu se concentre ou se dessèche (comme il arrive dans les distilleries esprits-de-grains) ^ et que la liqueur distillée ne contracte une odeur et une saveur d’empyreume. D’ailleurs, la chaleur de l’.cau est plus élevée dans des vaisseaux fermés que lorsque son évaporation est libre.

La distillation, à une chaleur supérieure, ne produit que des (h^composiiions pour les matières végétales ou animales ; on peut distiller des corps secs, comme les bois, les os, etc. , que la chaleur réduit en combinaisons liquides ou gazéiformes. Elle est propre aux matières minérales surtout. On emploie sur le bain de sable, ou des cucurbites dites retortes, ou des cornues de verre, avec le récipient, et souvent les appareils de Woulf ou la cuve hydro-pneumatique, pour recueillir les gaz. Dans les feux violens, on prend des cornues de verre ou de grès , cm de terre cuite et de porcelaine, ou de fer, placées au fourneau de réverbère. On les enduit, comme nous l’avons dit, d’un lut ou d’une sorte de cuirasse particulière qui les défend de la trop vive action d’un feu à nu.

Dans toutes ces opérations, l’on doit luter avec soin les jointures, si l’on ne veut rien perdre; à moins qu’on ne craigne la fracture des vaisseaux par un trop grand dégagement de vapeurs ou de gaz, surtout lorsqu’on n’adapte pas les tubes de sûreté de Welther aux appareils. Dans les matières qui se figent au col de la cornue, comme le beurre d’antimointî (chlorure), et interceptent le passage, il faut entretenir de la chaleur pour les fuie couler. On a soin aussi de refroidir souvent par de nouvelle eau le chapiteau des alambics; et, pour que le récipient ne soit pas trop voisin du foyer de la chaleur, on l’éloigne par une allonge.

La suhlhnation s’opère dans un matras placé sur un bain de sable, comme pour sublimer le deuto -chlorure de mercure, le sulfure de mei cure rouge ou cinnabre, etc. Pour le soufre, on se servait depots de terre, superposés en pile et ouverts a leur fond, ce qu’on nommait aludels ^ afin que le soufre s’élevât dans cette cheminée.

^(i) Il consiste dans le retrait que prend un petit cône d’alumine , retrait d’autant plus considérable que la chaleur est jîIus vive.

GRILLAGE , ETC. i35

L^acîde benzoïque se sublime dans une terrine servant de couvercle I i) à celle où l’on fait chauffer le benjoin ^ avec la précaution de bien unir leurs jointures. Si quelques-unes de ces fleurs de benjoin sont jaunies par de l’huile einpyreumatique j on les sublime une seconde fois. Au reste, le meilleur procédé pour les extraire, est la voie humide et la combinaison avec la chaux. Lorsque l’alcool et le soufre se trouvent en contact à l’état de vapeur ou de sublimation , ils se combinent, mais par ce moyen seulement.

Du grillage y de la calcination , de ht vitriflcation.

Le gdllage se dit des minérais, qui, après avoir été bocardés, ou concassés par des pilons, sont soumis au feu sur des grils de fer, pour dissiper le soufre, l’arsenic et autres minéralisateurs con»traires à la réduction delà mine a l’état métallique. Cette pratique estsurtout usitée pour les pyrites ou sulfures. Quant aux mines de mercure, on doit recueillir la vapeur, qui est le métal même volatilisé; c’est alors une distillation.

On doit distinguer la calcination proprement dite de l’incinération et de l’oxydation ; car la vraie calcination consiste seulement à priver la chaux , par exemple , d’eau et d’acide carbonique , par la chaleur c[ui les fait dissiper. Les écailles d’huîtres se calcinent ainsi. On calcine des os à blancheur, en les privant, par le feu, de leur gélatine et de leur eau; en calcinant la magnésie, la potasse, etc. , on les prive d’eau et d’acide carbonique ; mais les métaux sont plutôt oxydables, et les substances végétales ou animales sont plutôt iricinérables qu’oxydables ou calcinables. Ces distinctions importent beaucoup pour la netteté des co|nîiaissances.

En poussant la calcination au feu, l’on parvient à la vitrification ^ pourvu que les matières soient fusibles ou jointes à des fondans; comme la silice aux alcalis fixes pour faire le verre, aux oxydes métallic|ues pour des verres colorés ou émaux, aux terres pour des verres plus ou moins opaques. On vernit les poteries grossières avec l’alquifonx (galène ou sulfure de plomb) ou la litharge ; l'émail de la faïence se fait avec de la fritte de sable, de la potée d’étain (oxyde) et du plomb. Le safre (oxyde de cobalt) donne les émaux bleus , le cuivre fait le vert, safre et manganèse font le noir, manganèse et potée d’étain font le pourpre (2); en y joignant le tartre, on a du jaune. Le fer donne les rouges et bruns, le chrôme les verts, l’antimoine les orangés, etc. Les fondans sont les alcalis, les terres alcalines ou les oxydes, avec la silice. La por-

(1) On y pratique une petite ouverture,

(2) L’or oxydé fait le pourpre , aussi celui de Cassius. On précipite pour cela, le nitro-inuriate d’or, par l’étain.

1 54 DÉFLAGKATION , etc.

cclaine prend de retrait parla cuisson, elles autres poteries d’autant plus qu’elles contiennent plus d’alumine. Les sels neutres contenusdaos les alcalis surnagenten écume le verre enfusion, et se rejelient sous le nom àe fiel de verre. Les verres achromatiques ou sans cüuieuîs et denses, pour les lunettes, se foui avec les oxydes de plomb et la silice, çommc]e,Jlint-glassàe?> Anglais. On nomme savon des verriers, l’oxyde de manganèse , dont l’oxygène décoloi e le verre où il entre ,* mais si cet oxygène est en excès;, il le rend violet. La fritte n’est qu’une demi-vitrification. Le chlorure de ploml^ fritté (suite de la décomposition du sel marin par la iitharge) fait le jaune de Naples ^ utile en peinture à l’iiuiie. La fritte de cobalt ou safre, est Vazur pour l’empois.

Cémentation^ stratification ^ coupellation , départ.

On cémente le fer, pour le rendre acierj en le faisant rougir fortement au feu, entouré de charbon pilé, qui forme un carbure propr e à durcir ce métal. L’acier contient fi de charbon. Le plâtre en contact avec le verre, donne, par le même moyen, un verre opaque (porcelaine de Réaumur). On nomme eaux de cémentation celles qui, chargées de sulfate de cuivre, déposent ce métal sur la ferraille qu’on y met tremper.

La stratification consiste à placer des couches alternatives de deux ou plusieurs substances, superposées, stratum super stratum; elle s’opère pour la céineniation. En stratifiant des lames de cuivre avec des rafles de raisin humides, on obtient le veil-de-gris.

L*a coupelle, ou petite coupe, se fait avec des os bien calcinés, lavés, mis en pàl^. On y place de l’or ou de l’argent inqaurs, qu’on mêle au plomb ou au bismuth , et on chauffe au feu de reverbère ; les métaux les plus oxydables, ou s’imbibent dans les pores de la coupelle, ou se volatilisen t, et le métal le moins oxydable reste.pur.

Dans le départ on sépare de même le métal le plus oxydable par le feu, comme du cuivre, l’étain qui est pour jfi dans le métal des cloches. Les corps oxygénans , le nitre, le manganèse y aident. Le départ se fait aussi par la voie humide avec les acides : l’acide nitiique dissout l’argent mêlé à l’or, sans toucher à celui-ci, ou le cuivre mêlé à l’or, ou l’étain au plomb; cet acide dissout le cuivre ou le plomb , et précipite l’étain en oxyde. ( Noyez aussi au mot liquation y pag. 1 3 1. )

Déflagration ^ détonnation et fulmination ^ effervescence ^ etc.

La déflagration est lorsque le mire fuse , et se décompose sur les charbons ardens, ou sur un métal chauffé, comme dans les c/j)/6'5«6' d’antimoine, pour en faire le deuloxyde diaphorétique,

COMBUSTION, ETC. i35

ou le fondant de Ilotrou, ouïe foie d’antimoine (oxyde d’antimoine hydrosuifuré) de Ruland, etc.

Une détonnation est une plus prompte inflammation et avec bruit^ comme fait la poudre à canon inventée, au XIV® siècle, par le moine Bertliold Scliwartz, et dont les meilleures proportions sont 77 salpêtre^ i4 charbon, 9 soufre (l’usage ordinaire est salpêtre 76, charbon et soufre a'a 12). Il faut choisir du charbon poreux de bois blanc et non humecté à l’air. Plus la compression est forte, plus le dégagement subit des gaz cause une vive explosion.

On n’en peut guère distinguer fulmination , qui s’opère dans des protoxydes d’or, d’argent, de mercure, précipités par l’ammoniaque, lorsqu’on les touche ou qu’on les broie. Il s’opère une combinaison de l’oxygène avec l’hydrogène de l’ammoniaque. Le chlorate de potasse agit de même avec les combustibles secs (six parties de ce sel avec soufre et charbon a~a une partie font une poudre trèsviolente selon M. Berthollet, mais qui s’enflamme par le seul choc). La poudre fulminante, faite avec nitre, soufre, potasse et sciure de bois (ou du tartre brut), s’enflamme par la seule chaleur.

Le mot effervescence ne désigne qu’un dégagement de bulles dans un liquide, soit par suite de la dissolution d’un métal dans un acide, soit par fermentation spiritueuse, soit par l’action d’un dissolvant qui dégage l’acide carbonique des carbonates, etc. Elle s’opère avecchaleuiTorsque l’acide nitrique mêlé d’un peu de sulfurique enflamme les huiles essentielles sur lesquelles oit le verse.

De la combustion^ V oxydation^ F acidification^ par F oxygénation

et F hydrogénation.

C’est principalement sur ces phénomènes que se fonde la nouvelle théorie chimique. Georges-Ernest Stahl (1), fondateur de l’ancienne, avait établi dans son Traité de Sulfure et Sahhus ^ que le soufre et les autres corps combustibles étaient formés d’une base, soit acide, soit terreuse , etc., et d’un principe inflammable, le plilogistique fltii, se détruisant par la combustion, laissait libre la base; qu’en restituant le phlogistique aux corps brûlés, 011 les revivifiait; que ce principe du feu étant très-léger, allégeait les^ corps, d’où vient qu’ils prenaient plus de poids quand iis en étaient privés (mais cette explication a été postérieure à cet auteur); que les corps très-déphlogistiqués, comme les acides, enlevaient lephlogistique aux métaux, etc.

(i) Célèbre médecin et cbimiste, homme ^e génie, né an dix-septième siècle, dans la Marclie de Brandebourg ; a été disciple de Becclier ; a l'ait aussi une révolution dans la médecine, eu fondant la secte c/es a/n/;z/6'^e-5.

i36 COMBUSTION, etc.

L’illustre Lavoisier a reconnu, au contraire , que la comhustion consistait toujours dans la fixation de l’oxygène soit de Fair soit des corps qui le donnent, sur le corps combustible, d'où venait un plus grand poids des oxydes métalliques : ce qu’on pouvait constater par la séparation de cet oxygène^ que les corps combustibles étaient tous simples, mais plus ou moins susceptibles de se combiner à cet oxygène , c’est pourquoi souvent ils se l’enlevaient les uns aux autres; que la chaleur et la flamme dans les combustions vives venaient de l’oxygène fondu en gaz par le calorique lui-même, et qu’alors l’air se solidifiait en perdant ce calorique ; qu’en le reprenant ( comme les oxydes de mercure chaufles au if)uge ' , il redevenait gazeux, et le corps brûlé reprenait sa combustibilité ; que le charbon enlevant l’oxygène a l’acide sulfurique , i’établissait le soufre; que le phiogistique n’étant , pas un corps démontrable et isolable , n’olfrait qu’une hypothèse ingénieuse , etc.

y a deux sortes de cojnhustiojis : celle à l’air libre , et l’autre latente on cachée, comme les métaux et d’autres combustibles qui s’oxydent par les acides, ou par oxydation lente, avec ou sans le contact de l’eau, telle que la rouille du fer, les fermentations acides et putrides, etc. Celles-ci s’opèrent sans dégagement de lumière ou même de chaleur sensible. D’ailleurs l’oxygène déjà en partie solidifié dans l’eau ou les acides, contient moins de caloricfue que celui à l’état gazeux.

\] oxydation des métaux, jadis nommée calcination, n’est ainsi qn’unc fixation de l’oxygène. On nomme à présent peroxyde , l’oxyde au maximum ; deutoxyde , celui qui a deux fois la quaniiié d’oxygèr.e du protoxyde’.^ celui-ci est au minimum d’oxygénation.

Excepté l’hydrogène, le fluoré, plusieurs métaux , ou terres et alcalis, presque tous les corps combustibles deviennent acides par leur condDinaison avec V oxygène. C’est pourquoi on lui a donné ce nom qui désigne cette faculté acidifiante (i). L’analogie l’indique pour ceux qu’on n’a pu décomposer encore. Depuis Lavoisier, la théorie de racidificatioii a cbangé, parce qu’on a reconnu qu’il existait des acides sans oxygène. M. Bertholiet avait déjà signalé l’acide priissiqne , et on sait aujourd’liui que d’antres acides animaux (Te mnrgarîque , l’oiéique, le delphinique de Ghevrenl, extraits des graisses ) n’ont point d’oxygène. Trommsdorf avait vu que riijdrogène sulfuré saturait des bases salifiabics comme un acide, cl le nomma hydroihLoni.cjue ; c’est aujourd’hui l’acide bydrosul-

(i) aigre , ■) s/vo/ts?/ , ^igeiiclrer. Mais le chlore, Viode , et peut-être

(Vautres corps enco’e possèdeut la Faculté dacidilier; il en est sans doute de même de Ions Ic-s radicaux des hydracides , ceux-ci ne contenant pas d’oxygène.

désoxygénation, etc. 1^7

furique de AI. Gay-Lussac. On a vu, d’après Davy, que le chlore ne contenant pas d’oxygène (ou n’étant pas de l’acide muriatique oxygéné), comme on l’avait pensé, il devenait par l’hydrogène acide hydrochlorique ou muriatique simple ; de même l’iode passe par le moyen de l’hydrogène à l’état d’acide liydriodique. Enfin il en est de même du fluoré qui donne un acide liydrofluorique, et du cyanogène qui produit l’acide liydrocyanique (dit autrefois priissique). Il existe donc cinq hydrac.des connus, ou corps acidifiés par leur combinaison avec l’hydrogène ; et presque tous ces corps simples , le chlore, le fluoré, l’iode, le cyanogène, ont une action très-destructive et énergique sur les corps ani-maux ou végétaux^ parce qu’ils tendent à leur arracher l’hydrogène pour s’acidifier. 1j oxygénation est un autre genre de combinaison . La suroxygénation s’opère sur plusieurs acides qui se chargent de beaucoup d’oxygène au moyen de la baryte oxygénée, par exemple, outre celui qu’ils doivent avoir comme acides. Cette surabondance diminue souvent l’acidité du corps oxygéné, et c’est pour cela peut-être que l’oxygène ne rend pas l’hydrogène acide , en formant de l’eau avec lui.

De faibles oxygénations dans les corps végétaux et animaux y développent divers composés , mais non toujours la formation d’acides.

Désoxygénation , revivification.

L’on voit par ce qui précède que le déhridement d’un corps , la réduction des acides sulfurique , phosphorique , carbonique, etc. ^ en soufre, phosphore, carbone, et des oxydes, en métaux , ne sont que la soustraction de l’oxygène qui leur était uni. Gela se fait par l’intermède de substances qui, ayant beaucoup d’affinité avec cet oxygène, l’enlèvent aux corps qui le contiennent. Ainsi ou revivifie les oxydes de mercure par îaseuie chaleur en vaisseaux clos; on désoxygène l’acide phosphorique par le charbon ,etc. Laîumière réduit plusieurs oxydes métalliques, l’argent, le mercure, etc.