ACIDE PHOSPHORIQUE OFFICINAL. SOS

ICRelios ; elles réussissent parfaitement. L'acide azotique étant sanunent dilué, la réaction est modérée et l'opération marche i régularité. Les auteur^ recommandent en général d'employer ide azotique marquât 1,42 dens.; ils conseillent de porter ce lide à TébuUition, ^h'ajouter le phosphore peu à peu et par fragit séparé, en attendant que la réaction soit opérée sur lun avant I introduire un autre. Ils tiennent dans l'eau le phosphore qui doit ir à l'opération, en saisissent chaque fragment avec des pinces * font tomber dans la cornue par la tubulure. Cette manipulation rendue nécessaire par l'action très-vive que Tacide azotique con- Té exerce sur le phosphore, mais elle n*cst pas sans danger, et s préférons celle qui a été décrite précédemment, 'acide phosphorique contient quelquefois de Tacide phosphoreux. iffit, pour reconnaître sa présence, d'ajouter à l'acide étendu d'eau petite quantité d'acide sulfureux et de chauffer, il se précipite du fre. Dans ce cas, l'eau est décomposée, 11^ produit de l'acide sphorique et de l'hydrogène sulfuré ; cet hydrogène sulfuré, en pssant sur l'excès d'acide sulfureux, donne de l'eau et du soufre. îhler.) L'acide phosphorique obtenu par le procédé que nous ODS d'indiquer n'est jamais complètement pur, il renferme tours une proportion variable de phosphate d'ammoniaque. L'ammojae est, en efTet, un produit constant de la réduction de l'acide ique par le phosphore La quantité d'ammoniaque est généraleit assez faible pour que sa présence puisse être négligée dans Tapation médicale de l'acide phosphorique.

*ii obtient également l'acide phosphorique en décomposant le sphate d'ammoniaque porté à la chaleur rouge dans un creuset de ine. L'acide retient toujours une petite quantité de phosphate nmoniaque ; si l'on porte le produit au rouge blanc pour achever écompositionde ce sel, une partie de l'ammoniaque peut se résouen azote et en hydrogène ; ce dernier corps réduit quelquedes traces de phosphore, lequel se combine au platine et perce le uset.

ta peut encore, pour préparer l'acide phosphorique, dissoudre du ispbate de baryte dans l'acide azotique, précipiter la baryte à de de l'acide sulfurique, et chasser l'acide azotique par la contration. On a aussi recommandé la décomposition du phosphate plomb au moyen de l'acide sulfurique.

JL décomposition du perchlorure de phosphore PhCl' par l'eau loe de l'adde phosphorique et de l'acide chlorhydrique; ce nier est ensuite expulsé par la chaleur. Du reste cette méthode

304 MÉDIUUF.NTS CUIUKJUES.

est compliquée et elle n'Évite pas toujours l'pmploi del'acidp aiutiqur. car il est rnre que. le perchlorure de phosphore soil eiilièrenmH privé de PhCl^ lequel, au contact de l'enu, fournit de l'addf phosphoreux qu'il importe d'oxyder, ^^

Le premier procédé que nous avons dtftt est le plus pratiqw et le plus simple, il est recommandé par le formulaire légal.

ACIDE BORIQL'E.

(A«ida boTMÎqae, Id tiatit im Uaacitatg.)

L'acide borique officinal est un hydrate cristallin dont la compo»tion est exprimée par la formule B0*,3fI0. Cclacide est soluble dut 26 parties dVau à+lS*, et dans moins de 3 parties d'eau k l'ébull)tiou, il est notablement soluble dans l'alcool. Pour préparer l'addr boi'ique cristallisé :

Pr. : Dorale de soude crislatlisf (borax) SO

Eau distillée 60

Acide sulfurique marquant I, SI 7

On fait dissoudre le borax dans l'eau p<lvUe à rébullition ; on fiUrr I la liqueur bouillante, et on la reçoit dans une terrine de grés ; pub M j verse petit à petit l'acide sulfurique dans la solution saline, en a^ | tant continuellement. On abandonne le liquide à la cristallisation pendant vingt-quatre heures, et, après ce temps, on fait écouler l'enmére qui baigne les cristaux d'acide borique, en inclinant la terrûie. I Lorsque l'acide est bien égoulté, on l'arrose avec de l'eau disUllét i froide, et on le faitégoulterde nouveau; ensuite on le sèche à l'étuvt : ou au soleil.

Les eaux-mères et les eaux de lavage sont réunies, et, par la cou- 1 centration, on en retire une certaine quantité d'acide que l'on purifie ! en le dissolvant de nouveau cl en le faisant cristalliser.

La préparation de l'acide borique est fondée sur la propriété que possède l'acide sulfurique de déplacer cet acide de sa combinaison avec la soude. Tant que la liqueur est chaude, il ne se manifeste aucune cristallisation, tout reste dissous; mais, & mesure qw le refroidissement s'opère, l'acide borique se dépose peu A peu sous forme de paillettes, et la liqueur finit par se prendre ai niasse. La quantité d'acide sulfurique employée est plus que suffi-