CARBONATE DE FER
(Carbonate ferreux, Carbonate de protozyde de fer.)
FeO,CO«.
Le carbonate ferreux obtenu par précipitation est pulvérulent, incolore, inodore, et insoluble dans l'eau. A l'état humide, ce sel absorbe avec une grande rapidité Toxygène de Tair, et passe successivement à une teinte verte, puis rougeâtre. 11 finit par se transformer complètement en hydrate de sesquioxyde de fer.
Le carbonate de fer présente, au point de vue médical, des avantages que Ton ne retrouve pas, au même degré, dans le plus grand nombre des autres préparations ferrugineuses. 11 n'a pas, comme le sesquioxyde de fer anhydre, une cohésion forte ou des affinités faibles qui mettent obstacle à sa dissolution, et l'acide carbonique du carbonate ferreux est déplacé sans difficulté par les acides contenus dans
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les voies digestives. Cette décomposition facile lui donne également l'avantage sur les autres sels de fer insolubles, car on n'a pas à craindre qu'il traverse le canal digestif sans produire d'effet. D'un autre côté, il est permis de supposer que sa dissolution dans le suc gastrique est lente et graduée, et qu'elle ne produit pas l'impression locale pénible qui résulte de l'administration des sels ferrugineux solubles. On ne doit pas, du reste, perdre de vue la facile oxydation de ce sel au contact de l'air et les modifications qui en sont le résultat, lie carbonate ferreux entre dans la composition de certaines eaux mi* nérales naturelles ou arlificieUes ; il semble y être tenu en dissolution par un excès d'acide carbonique. 11 est difOcile de soustraire le fer contenu dans ces eaux à une oxydation plus avancée, et alors il se précipite en flocons rougeâtres que l'acide carbonique ne peut plus dissoudre. {Voy, Eaux minérales.)
POCORE FEHRUGmEUSE DE MENZER.
Pr. : Sulfate de fer cristallisé 2 gr.
Sucre en poudre 6
Hélez el divisez en 12 paquets que vous marquerez n® i ; d'autre part :
Pr. : Bicarbonate de soude en poudre %
Sucre blanc en poudre 6
Mêlez et divisez en 12 paquets que tous marquerez n^ 2.
On fait dissoudre séparément une dose n® i, et une flbse n* S, dans quelques cuillerées d'eau ; on mélange les liqueurs et on les boit immédiatement.
Dans ce mode de préparation, on n'a pas à craindre la suroxydation du fer, puisque le carbonate se forme au moment même de l'ingestion du médicament. La formule admet un petit excès de sel de soude; une grande partie du carbonate de fer se maintient en dissolu* tion.
Une dose renferme 17 centigram. de sulfate de fer, et donne naissance presque exactement à 7 centigram. de carbonate de fer.
PaULES DE CARBONATE FERREUX.
Pr. : Sulfate de fer cristallisé purifié 5
Carbonate de soude cristallisé 0
Miel blanc ti^-pur 3
On introduit dans une grande bassine de tôle ou de fonte de l'eau
