OS

Br. 80

Li. 7

+16=Na=23

Rb. 83,3

Cs. 133

Li. 7

-fl7=Mg=24

-16 =Ca 40

Sr.87,5

Ba. 137

-j-70=Pb 207

— Mo 93,3

— Pd 105,5

Pt. 197

Le premier membre de 7 de ces séries correspond à celui de la classification de Mendelejeff, qui avec Lothar Meyer, a complété ce mode de classification. Newland fait observer aussi que dans les séries ainsi constituées, le huitième élément compté à partir d’un corps simple donné est une sorte de répétition du premier, comme la huitième note d’un octave en musique, est la répétition de la note choisie (1).

Mendelejeff ne s’est pas contenté de développer et de parfaire ce systèmedeclassification, il en a montré encore toute la valeur, non seulement en annonçant d’avance l’existence rationnelle et probable d’un corps simple encore inconnu, mais encore en lui assignant d’avance certains caractères physiques et certaines réactions chimiques, inductions auxquelles la découverte du gallium vint donner une pleine et entière confirmation.

Les divers membres du règne animal peuvent être classés en un petit nombre de séries : Protozoaires, cœlentérés, annuloïdes, annulaires, molluscoïdes, mollusques et vertébrés. Ces séries diffèrent toutes plus ou moins les unes des autres, néanmoins on observe une certaine conformité, un certain ordre entre elles. De mêmes les corps simples peuvent s’arranger en séries.

Mendelejeff fait observer, que si on prend les 7 corps simples qui possèdent le moindre poids atomique, à l’exception de l’hydrogène dont le poids atomique comparé à celui du lithium, laisse une lacune

(1) Chem. News, 20 août 1864, p. 94.

importante, ces 7 corps simples : lithium, glucinum, bore, carbone, azote, oxygène et fluor, peuvent être considérés comme des éléments types, formant la première de 7 séries, et représentant les éléments de moindre équivalent atomique de ces 7 séries.

Les membres de la seconde série peuvent être arrangés d’une façon analogue :

Li = 7, G = 9.4, B = 11, C = 12, N = 14, 0 = 16. F = 19 Na= 23, Mg= 24, Al=27.3, Si= 28, P =31, S = 32, Cl = 35.5

A chaque groupe de 7 éléments, MendelejefF donne le nom de petite période ou petite série.

Dans chacune de ces séries, les caractères et les propriétés des corps simples varient graduellement et régulièrement à mesure que leur poids atomique augmente. Ces variations sont périodiques et parallèles, c’est-à-dire qu’elles ont lieu dans chaque série dans le même sens, de telle sorte que les corps simples, qui ont la même place dans les séries différentes, participent jusqu’à un certain point, à des propriétés identiques et forment des composés analogues.

L’atomicité est moindre dans les premiers termes de chaque série, et plus grande dans les derniers. Ainsi le premier membre de chaque série forme des mono-chlorures, le second des bichlorures, le troisième des trichlorures et ainsi de suite..

Dans le tableau qui suit, R représente le radical ou corps simple, R' indique que cet élément est monoatomique, de sorte qu’un atome de ce corps se combine avec un atome de CI par exemple, pour former un monochlorure RC1. R" indique que l’élément en question est biatomique et ainsi de suite.

Une différence doit être signalée entre les séries paires et les séries impaires : c’est qu’il existe une affinité entre les membres correspondants des séries paires, comme entre ceux de la 4e et de la 6e série par exemple; semblable affinité existe aussi entre les membres d’une série impaire, la 5e par exemple, et les membres correspondants d’une autre série impaire comme la 7e. Cette affinité des membres d’une série impaire pour les membres d’une autre série impaire, est plus grande que celle qui pourrait exister entre les membres de cette série impaire, et les membres de la série paire qui la suit ou la précède; de même les corps formant la série n° 4, ont plus d’affinité pour ceux de la série n° 6, que pour ceux de la série n° 5, qui cependant sont plus rapprochés.