CLASSIFICATION DES ÉLÉMENTS PAR MENDELEJEFF

(*) Cu, Ag et Au bien que faisant déjà partie du groupe I auquel ils appartiennent comme corps susceptibles de former des oxydes cupriques, argentiques et auriques sont placés aussi dans le groupe 8 en raison des analogies nombreuses qu’ils présentent avec les métaux de ce groupe.

(**) La découverte récente du gallium vient de combler cette lacune, indiquée par le trait — .

Ainsi Ca et Sr, qui appartiennent l’un à la 4e et l’autre à la 6e série, ont plus d’analogie entre eux qu’ils n’en ont avec Zn ou Cd, appartenant à la 5e et à la 7e série; ceux-ci en ont de leur côté plus entre eux qu’avec Ca ou Sr, appartenant à des séries paires.

Les membres des séries paires sont moins métalloïdes ou plus métalliques que ceux des séries impaires : ainsi, Mn de la 4e série participe moins aux propriétés des métalloïdes que Br de la 5e série.

Dans les séries paires, les propriétés métalliques ou basiques prédominent, tandis que les membres correspondants des séries impaires possèdent plutôt des propriétés d’acides. Les membres des séries paires ne forment pas que l’on sache, de composés volatils avec l’hydrogène ou avec des radicaux alcooliques, tandis que les membres correspondants des séries impaires en forment.

Les derniers membres des séries paires ressemblent sous beaucoup de rapports (dans leurs oxydes inférieurs, etc.) aux premiers membres des séries impaires. Ainsi le chrome et le manganèse dans leurs oxydes basiques, offrent beaucoup d’analogie avec ceux de cuivre ou de zinc. Mais il existe de grandes différences entre les derniers membres des séries impaires (corps haloïdes) et les premiers membres de la série paire consécutive (métaux alcalins). Après les derniers membres des séries paires viennent se placer suivant leur poids atomique, tous les corps simples qui ne peuvent prendre place dans les petites périodes. Ainsi entre Cret Mn dans une série, et Cu etZn dans la série suivante, viennent prendre place Fe, Co et Ni, de même après la 6° série se présentent Ru, Rh, Pd, et après la 10e Os, Ir, Pt. Mendelejeff donne le nom de longues périodes, à deux courtes séries réunies par 3 membres intermédiaires, donnant ainsi un total de 17 membres.

La difficulté de faire entrer tous les corps simples dans ce système ne permet pas de le considérer comme parfait, mais le fait que Mendelejeff pouvait assigner d’avance avec précision, au gallium, ses propriétés chimiques et physiques, suffit à prouver que le principe de cette classification contient une grande vérité. A l’époque où il dressa ses tableaux, il existait une lacune dans le 3e groupe de la 5e série.

Les relations du métal que Mendelejeff pensait devoir le mieux remplir cette lacune, seront mieux saisies en omettant les deux séries paires entre lesquelles la 5e série est placée, et en la montrant entre les séries impaires, avec lesquelles ses membres ont, comme nous l’avons dit, les relations les plus étroites.

Séries.

Groupe II.

Groupe III.

Groupe IV.

Groupe V.

Mg

Al

Si

Ph

Zn

As

Cd

In

Sn

Sb

Le métal qui manque au groupe III de la 5e série, étant placé entre le zinc avec un poids atomique de 65 et l’arsenic avec un poids atomique de 75, et séparé du précédent par une lacune analogue du groupe IV, le poids atomique du corps manquant doit être de 68 environ. Comme il possède une atomicité semblable à celle de Al (aluminium), ses sels doivent avoir une constitution semblable. Dès lors il doit former avec l’oxygène un oxyde x 203 et avec le soufre le sulfure x 2S3. Il sera précipité de ses 'solutions par le sulfure d’ammonium; le carbone et le sodium réduiront facilement le métal dont le poids spécifique sera de 5,9 et qui, à haute température, décomposera l’eau. Appartenant à une série impaire il devra, comme le zinc, former des composés volatils avec les radicaux organiques et former aussi des chlorures anhydres. A la découverte du gallium, les prédictions de Mendelejeff se trouvèrent confirmées, et ce fait n’intéresse pas seulement les chimistes, mais encore les pharmacologistes, car le grand objet de la pharmacologie est d’avoir, touchant les caractères physiques et chimiques des corps et leur action sur l’organisme des données telles que l’on puisse prévoir cette action avec certitude. La présente classification de Mendelejeff est imparfaite en ce que certains métaux terreux s’y trouvent séparés les uns des autres, malgré la grande similitude de leurs caractères chimiques. On peut voir aussi que certains métaux possédant des actions physiologiques très analogues, comme le cuivre, le zinc et l’argent ne s’y trouvent pas placés côte à côte, comme cela devrait être.

Mais, d’autre part, s’y trouvent réunis certains corps simples qui, à première vue, ne paraissent avoir aucune analogie et entre lesquels des recherches récentes ont découvert plus d’une connexion au point de vue physiologique.

Ainsi le mercure et le calcium n’offrent tout d’abord aucune ressemblance entre eux, et cependant Prévost (1) a montré que dans les empoisonnements aigus par le mercure, les matières calcaires (selsde calcium) disparaissent des os, et que pendant le processus d’élimination par les reins, elles produisent la calcification de ces organes.

(1) Prévost. Revue médicale de la Suisse romande, no 553, 15 novembre, p. 605 9 décembre et 15 janvier 1883.