CHAPITRE XXXVII

très les atomes de même nature ; c'est l'afTinité qui porte les atomes d'une espèce vers les atomes d'une autre espèce pour former les molécules d'un corps composé. Si l'affinité l'emporte sur la cohésion, les corps se combinent, le composé se forme; si la cohésion prévaut, le composé se résout en corps simples; si une affinité prévaut sur une autre, un composé fait place à un autre composé. La cohésion diminue généralement avec la chaleur qui écarte les molécules. Les divers écartements des molécules donnent les trois états des corps : solide, liquide, gazeux. Etant gazeux, le corps a donc plus de chaleur, à l'état latent; il la rend sensible et la dégage en se liquéfiant ; il en rend encore en se solidifiant. Par contre, il absorbe de la chaleur pour se liquéfier, il en absorbe encore pour se vaporiser. De plus, lorsque les corps passent librement de l'état liquide ou gazeux à l'état solide, ils prennent certaines formes déterminées pour chaque espèce : ce sont les formes cristallines^ remarquables par leur régularité géométrique, et qui paraissent dérivées de quelques-unes d'entre elles plus simples que les autres.

L'expérience apprendrait, en outre, que tout composé est formé directement de deux composants seulement, qui à leur tour peuvent être formés de deux autres et ainsi de suite. C'est la loi du dualisme chimique. Dans tout composé la proportion dans laquelle les composants se combinent est toujours la même. Ainsi dans l'eau la pro- ^ portion de l'oxygène à l'hydrogène comme poids est tou- ^ jours de 1 à 8. C'est la loi des proportions déterminées. De plus, si un corps se combine avec un autre en plusieurs proportions, celles-ci sont toujours entre elles comme les multiples d'un même nombre. Par ex., l'oxygène se combine avec le nitre dans plusieurs proportions qui sont de 175 pour le nitre et successivement de 100, 200, 300... pour l'oxygène. C'est la loi des multiples. Enfin la loi des équivalents n'est pas moins remarquable. En vertu de cette loi, en effet, chaque corps se combine avec les autres suivant une certaine quantité relative.

De tous ces faits, de toutes ces lois on a cru pouvoir tirer les conclusions suivantes. Les atomes sont indivisibles, puisqu'ils persistent dans toutes les compositions et les décompositions. Les atomes de même corps simple ont même poids, mêmes propriétés, etc., car ils se substituent les uns aux autres. Les atomes de différents corps simples ont différents poids, différentes propriétés et aussi différentes formes, comme semble l'attester la diversité des formes cristallines. Bref, dans la théorie chimique, les corps sont des systèmes d'atomes ou de molécules ; les molécules elles-mêmes sont des systèmes d'atomes. L'atome seul explique tout ; seul jl a l'unité essentielle. « Chaque atome, dit Wurtz, a son individualité propre. » Les *^ diverses manières dont il est groupé avec ses pareils donnent tous les corps, à peu près comme des points faits à l'aiguille ou à la plume peuvent donner tous les dessins imaginables.

650. Espèces de composés, d'après les scolastiaues. — Après avoir exposé ces vues de nos chimistes sur la composition des corps, il est bon de rappeler celles des scolastiques sur le même objet. Ils distinguent trois espèces de composés : le composé accidentel, le mixte ou la combinaison, le composé substantiel.

10 Le composé accidentel. Dans celui-ci, les composants ; demeurent indépendants comme substances ; chacun d'eux * garde son propre caractère, son individualité : ainsi dans les agglomérations plus ou moins bien ordonnées, et aussi dans les mélanges plus ou moins parfaits. Les pierres d'une carrière, celles d'une maison, l'oxygène et l'azote de l'air forment des composés de cette nature.

20 Le mixte ou la combinaison. Dans le mixte, les composants ne forment plus qu'un même tout substantiel, une seule substance, ils se sont transformés tous ensemble en un corps nouveau, ils ne sont plus ce qu'ils étaient auparavant. Telle serait, d'après les scolastiques ou beaucoup d'entre eux, l'union de l'oxygène et de l'hydrogène pour

COSMOLOGIE