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c’est le poids du volume de gaz hydrogène sec , qui pouvait être contenu dans notre ballon à la température de la glace fondante , et sous la pression de oni,76. En le divisant par le poids du volume d’air atmosphérique sec , contenu, dans le même ballon , dans les mêmes circonstances , on aura la densité du gaz hydrogène comparé à l’air atmosphérique ; ce sera

Ce résultat s’accorde parfaitement avec la densité que nous avions déterminée, M. Arago et moi, par d’autres expériences faites à de basses températures. Car cette densité, telle que nous l’avons rapportée dans notre PÆémoire sur les pouvoirs réfringens des gaz, est 0,07821 , et la différence 0,00111 est trop petite pour qu’011 puisse la déterminer par une seule expérience. Cet accord confirme à la fois la justesse des formules et l’exactitude du rapport — , trouvé récemment par M. Gay- Lussac , pour la densité de la vapeur aqueuse comparée à l’air. Car si l’on voulait recommencer le calcul que nous venons de faire, en partant des mêmes données , mais en employant le rapport de , donné par Saussure et Watt , ou trouverait une

densité égale à o,o6qc)6o 1 , par conséquent fort inférieure à celle que donnent les températures basses , et évidemment trop faible. C’est ce qui nous est arrivé, à M. Arago et à moi, lorsque nous fîmes cette expérience. Nous nous décidâmes , avec raison , à n’en point faire usage, et nous adoptâmes de préférence les résultats des observations faites à de basses températures , comme étant moins influencés par le mélange de la vapeur aqueuse. Mais nous aurions pu également faire concourir cette expérience à nos déterminations moyennes , si nous avions connu la véritable densité de la vapeur, telle que M. Gay- Lussac l’a donnée depuis ; et l’on peut voir par cet exemple combien il importait aux physiciens d’avoir des données exactes sur un élément dont ils font un si fréquent usage.

Je joins ici le tableau des densités des gaz qu’on a le plus fréquemment occasion d’employer. Celles qui ont été observées par M. Arago et moi ont été calculées sur mes formules, telles que je viens de les rapporter. Les autres résultats contenus dans le tableau m’ont été communiqués par M. Gay-Lussae. D’après une belle remarque de cet habile chimiste, les substances gazeuses se combinent toujours les unes avec les autres, dans des proportions de volume exprimées par des nombres très-simples , et la contraction produite par la combinaison conserve aussi des proportions très-simples avec le volume total. Il est parti de là pour calculer exactement les densités des gaz composés , d’après celles de leurs principes constituans , et les résultats de ce calcul se trouvent ici en regard avec les données de l’expénenceo

DES GAZ

Tableau de la pesanteur spécifique des gaz et de quelques vapeurs , comparée à celle de V air , prise pour unité.