Analjse de la portion soluble à Veau

E. La matière que l’eau avait dissoute, du poids de ijBqS , a été soumise à la calcination dans une capsule de platine. Ôn se proposait d’évaluer par la différence des poids constatée avant comme après la calcination , la quantité de matière carbonisable qu’elle recelait. L’existence de cette matière s’est annoncée par les phénomènes ordinaires, savoir : la carbonisation , l’émission de vapeurs empyreumatiques ammoniacales , et la décoloration par l’action soutenue de la chaleur et de l’air. Après cela , le résidu ayant été d’abord humecté par l’addition de quelques gouttes d’eau, ensuite desséché au bain-marie, s’est trouvé ne plus peser que i,3io. La calcination avait donc causé une perte de poids de o,o85 représentant la glairine détruite.

F. — Le résidu de l’essai précédent, du poids de 1,3 10 a été augmenté des 0 , 0^1 de matière qu’avait laissée la calcination de D ; le total s’est ainsi élevé à 35i que l’eau distillée a repris en entier à trèspeu près, ne laissant qu’une quantité presque

VALLÉE DE LA HAUTE SÈGKE. l33

impondérable d’un résida grisâtre qui a résisté au dissolvant.

Cette dissolution a été traitée à chaud jusqu’à saturation par l’acide acétique légèrement étendu. L’acide était ajouté goutte à goutte î la quantité nécessaire pour épuiser ^oute effervescence était mesurée en volume, par un procédé qui rendait les plus petites quantités appréciables. Le liquide ne s’est nullement troublé, mais il s’est pris en gelée par le refroidissement. La présence de quantités notables de silice devenait ainsi manifeste. On a évaporé à siccité J et chauffé suffisamment, dans le but d’imprimer plus de cohésion â la silice et delà priver de solubilité \ le résidu traité de nouveau par l’eau distillée a laissé une matière ins^oluble et blanche qui, jointe à la portion de matière grisâtre de F y a pesé 0,491 ; et a été reconnue pour être en entier dé la ^silice.

G .—Une expérience préliminaire avait appris que pour neutraliser la meme dosé d’acide acétique, tel qu’on l’avait mis en œuvre dans l’expérience F , il fallait 0,528 de carbonate de soude desséché à 100° C.

Ce mode d’évaluation eût pu suffire , si le résidu de l’évaporation n’eût contenu que cette espèce de carbonate alcalin ; mais comme Fanalyse d’indication avait signalé la coexistence du carbonate de potasse , il a fallu recourir à une autre rriéthode pour apprécier les proportions respectives de chacun de ces sels.

ï34 LIVRE PREMIER. EAUX SULFUREUSES.

H. —La dissolution F a été évaporée denoiiveau^ et calcinée de manière à ramener à leur état primitif de carbonates, les acétates qu’elle contenait. Le produit de cette calcination a été repris par l’eau > et la dissolution a été précipitée par le nitrate de baryte en léger excès. Le précipité blanc qui s’est formé, mélange de sulfate et de carbonate de baryte, a été jeté sur un filtre et séparé ainsi du liquide. Ce précipité pesait

I. — Le liquide obtenu de la filtration précédente a été traité par un peu de nitrate d’ai'gent. Le chlorure produit a pesé o,®^ 222 , quantité qui répond à o,o 54 de chlore , et représente dès-lors o,®' 090 de chlorure de sodium.

K.—Le précipité H du poids de 1,^ 387, mélange de sulfate et de carbonate de baryte, a été traité par l’acide nitrique qui a refusé de prendre 0,421 de matière ; il était donc formé de 0,421 de sulfate et de 0,966 de carbonate de bary te.

Ces o,®’^' 42 I de sulfate de baryte contiennent 0,144 d’acide qui se combinent à 0,112 de soude pour former 0,266 de sulfate de soude.

Cette quantité de sulfate de soude ne préexistait pas toute entière à l’évaporation de l’eau. Elle est passible d’une réduction relative à la portion de sulfate que l’oxigénation de l’hydrosulfate a fait naître , et il a été reconnu que cette portion est de 0,01 5 o 5 qu’il faudra soustraire de ces o,a 5 fij ce qui laissera 0,24096 de sulfate de soiide préexis-

tant à révaporatioû pour looo centimètres cubes de liquide.

L. — Les 0,966 de carbonate de baryte enlevés par l’acide nitrique au précipité H, contiennent 0,214 d’acide carbonique que saturaient, dans l’eau minérale , des quantités inconnues de potasse et de soude. Or, il suffisait de connaître le poids de l’une de ces deux bases, pour déterminer les rapports des deux carbonates correspondans ; c’est ce qu’on s’est proposé de faire en agissant sur le liquide provenant des essais H , I.

On a cberché d’abord à écarter le peu de nitrate de baryte et de nitrate d’argent que devait contenir ce liquide , en ajoutant un léger excès de sulfate et d’hydrochlorate de soude. Après filtration , le liquide a été évaporé jusqu’à concentration suffisante : dans cet état, on a eu recours à l’hydrocblorate de platine, et il s’en est suivi la formation d’un précipité jaune, du poids deo ,335 qui représentait , comme on s’en est directement assuré par synthèse , 0,164 de carbonate de potasse.

^Ces 0,164 de carbonate de potasse ne contenant, suivant les calculs atomiques, que o,o 58 d’acide carbonique, et la quantité trouvée de cet acide équivalant à 0,214, d est évident que les 0,161 restans étaient combinés avec la soude dans le résidu de l’évaporation , pour former 0,389 de carbonate de cette base qui se trouvaient primitivement dans l’eau minérale j à côté des 0,164 de carbonate de potasse.

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