De l’hydrochlorate ;. .. .] meut à base de soude

D’autres explorations analytiques plus puissantes

viendront bientôt confirmer et étendre ces premiers aperçus.

S ni.

De Veau sulfureuse , à la suite de la réfrigération quelle a dû subir.

Les manœuvres de l’analyse d’indication jusqu’ici parcourues y ont eu pour objet l’eau minérale de

y MISÉE DE LA TET. 2l5

Ternet dans l’intégrité de sa composition , riche encore de tous les ingrédiens dont elle est dotée dans son état naturel. Mais ce n’est pas ainsi qu’on en fait usage ; elle n’est ordinairement amenée à son emploi médicinal qu’à la suite d’une réfrigération qui, réalisée sous l’influence prolongée de l’air, a dû introduire des changemens dans sa constitution chimique. Il s’agissait de les constater. On ne saurait juger,, avec précision, des conditions de nature d’où dérivent les effets médicinaux d’une eau thermale, qu’autânt qu’on saisit ces conditions , au moment où on les utilise. Qu’importe pour cette appréciation , de déterminer quelle est sa richesse primitive en ingrédiens actifs , si elle ii’est plus la même dans son état secondaire? Elle n’agit point sur l’économie avec les matériaux qu’elle a perdus ; son efficacité n’est subordonnée qu’à ceux qu’elle conserve.

Dans ces vues, l’eau contenue dans le réservoir, et réfrigérée au point convenable, a été traitée par les réactifs , comparativement avec l’eau prise au bouillon. Ainsi qu’il fallait s’y attendre, la première s’est montrée bien moins pourvue de ses matériaux sulfureux.

a. — Les sels de plomb et les sels d’argent n’ont donné lieu qu’à un nuage d’une teinte brunâtre peu intense.

b. — L’acide arsénieux, aidé de l’acide sulfurique n’a développé qu’une nuance jaune à peine appréciable.

2i6 livre premier, eaux sulfureuses.

c. — En revanche , les sels barytiques paraissent provoquer la formation d’un nuage blanc plus copieux et plus prompt à se former.

Reconnaissons donc que pour produire tous les bons effets médicinaux que l’expérience leur attribue, les eaux de Vernet n’ont pas besoin d’agir avec tout l’assortiment de matériaux quelles tiennent de la nature ; mais convenons aussi qu’il serait éminemment utile de pouvoir les mettre en oeuvre sans ces déperditions qui ne peuvent qu’affaiblir leur activité médicamenteuse^

§. IV

Parallèle avec Veau des autres sources.

Jusque-là c’était la source N." i qui avait fourni la matière des explorations analytiques ; il restait à dévoiler jusqu’à quel point les autres sources thermales de cette localité s’éloignaient ou se rapprochaient de ce type.

Source N.® 2. L’eau qu’elle fournit se comporte, avec les réactifs , à l’instar de la première.

A l’intensité de la teinte brune que prennent les précipités produits par les sels de plomb et les sels d’argent, on juge facilement que l’ingrédient sulfureux y est en mêmes proportions. Tout, dans le parallèle établi entre cette source et la source N.® 1 , semble témoigner que leur constitution est identique.

Sôurcel^i° 3 . Liquide offrant l’odeur et la saveur

VALLÉE DE LA TET. lit 7

des eaux sulfureuses hydrosulfatées, se comportant avec les réactifs destinés à indiquer la présence , la manière d’être et les quantités approximatives des matériaux sulfureux , absolument comme on l’a vu pour la source N." i.

Il paraît cependant contenir un peu moins de carbonate alcalin, si l’on en juge, du moins, par la teinte verte moins intense qu’il imprime au sirop de violettes , et par le temps que met à se former le nuage blanc que décide l’eau de chaux. A cela près, les réactifs n’ont annoncé aucune différence.

Source N.® 4* Destinée à la boisson, ainsi qu’on l’a précédemment indiqué , sous le nom de source pectorale , elle est très-peu productive, puisqu’elle coule en un filet tellement mince , qu’elle ne donne que a856 centimètres cubes de liquide par heure, un peu moins de trois kilogrammes. Sa température de 87 °,5 C. , sensiblement plus modérée que celle des autres sources , paraît avoir été le seul motif légitime de la préférence qu’on lui accorda jusqu’ici pour l’usage intérieur. Rien ne l’eût justifiée, sous le rapport de sa constitution chimique.

Son odeur est légèrement sulfureuse, et sa saveur aussi. L’un et l’autre de ces deux caractères témoL gnent de la présence d’un hydrosulfate , ce que confirment pleinement les autres genres d’épreuves.

Les réactifs y manifestent tous les matériaux signalés dans la source N.® i. La constitution en est identique de tout point. Si quelque différence était

ai8 LIVRE PREMIER. EA.ÜX SULFUREUSES.

appréciable dans le parallèle, tout au plus serait-on tenté de ^regarder ce liquide comme étant un peut moins sulfureux et moins alcalin.

SECTION VI

Du gaz que les sources de Vernet fournissent spontanément.

Lorsque mes explorations hydrologiques m’amenèrent à Vernet, le dégagement du gaz azote , du milieu des eaux sulfureuses, n’était encore que pressenti comme attribution générale de ces eaux. Le phénomène n’avait été constaté jusque-là qu’aux sources d’Escaldas et de Llo, les seules qui, coulant de bas en haut, se fussent prêtées naturellement à la manifestation d’une émission gazeuse ; j’étais donc très curieux d’éclaircir ce point, et d’éprouver jusqu’où mes pressentiraens étaient fondés, en agissant sur des sources du versant septentrional des Pyrénées.

De toutes les sources thermales qu’offrait Vernet, une seule semblait se prêter, par sa position, à la manifestation d’un dégagement gazeux ; mais cette source était peu abordable. Le conduit que parcouraient ses eaux, était enfoui dans l’épaisseur d’une muraille d’une construction assez ancienne, pour que les personnes qui m’entouraient ignorassent même sa véritable situation. Il fallait, dèslors, pour procéder à la vérification désirée, dégager

TALLÉE DE LA TET. aiQ

le canal de sa maçonnerie , et parvenir jusqu’à lui, au milieu des tâtonnemens dont cette recherche était susceptible. Heureusement le propriétaire m’avait donné carte blanche. Des fouilles furent tentées"^ et après trois jours de perquisitions , on atteignit la portion du canal de conduite qui répondait au bouillon de la source. On s’en assura en perçant le conduit lui-même , et y plongeant perpendiculairement une longue baguette. L’eau thermale n’élevait son niveau que de très peu au-dessus de l’ouverture qui avait été pratiquée ; cela suffisait cependant pour avoir la facilité de procéder.

Un flacon plein d’eau fut disposé à l’ouverture du conduit ; en quelques heures il fut plein d’un gâz qui, soumis aux épreuves convenables, se comporta comme étant de l’azote pur. Il ne me resta dès-lors aucune espèce d’indécision sur la généralité du phénomène du dégagement de l’azote du milieu des eaux sulfureuses ; et c’est, en effet, ce que j’ai pu confirmer, dans tous les cas, sans exception.

sECTioir VIL

De l’action du calorique et de celle de tair sur les eaux de Vernet.

Action du calorique.

Expérience I. — L’eau de la source N.“ i étant soumise à l’ébullition dans le matras-cuvette , a donné un peu plus que le centième de son volume

d’un gaz doué de toutes les propriétés de l’azote pur, A la suite d’une ébullition d’un quart d’heure , les réactifs décelaient encore dans le liquide du matras, l’existence de matériaux sulfureux , quoiqu’en proportions moindres que dans l’état naturel.

Expérience IL —■ Cinquante pouces cubes de la même eau ont été chauffés jusqu’à l’ébullition dans un matras armé d’un tube recourbé. De petits bocaux tenant du suracétate de plomb étaient successivement disposés à l’extrémité du tube , dans le but de constater s’il y aurait émission d’acide hydrosulfurique , et à quelles époques de l’opération. Ce n’a été que lorsque l’ébullition a été en pleine activité qu’une bouffée de vapeur hydrosulfureuse a traversé le réactif et l’a fortement précipité en noir. En peu d’instans, ce dégagement cesse d’avoir lieu. Il est facile de le constater ; en renouvelant les bocaux, leur liquide se trouble à peine. Après demiheure d’ébullition et à la suite d’un refroidissement réalisé à l’abri de l’air , le suracétate de plomb versé sur l’eau du matras , a continué de fournir un précipité brunâtre , et d’annoncer ainsi la persistance jdes ingrédiens sulfureux.

Expérience III. — Même quantité d’eau a été chauffée dans un matras disposé comme dans l’essai précédent. Mais on a projeté sur le liquide quelque peu d’acide sulfurique, dans le but de décomposer les hydrosulfates. Du gaz acide hydrosulfurique passe dans les petits bocaux, même avant l’ébullition. L’émission gazeuse prend surtout de l’énergie ,

VALLÉE BE LA TET-

aai

lorsque rébullition est en pleine activité. Dix minutes de cette température suffisent à peine pour l’épuiser. Le liquide restant dans le matras n’offre plus rien de sulfureux.

Expérience IV. — Meme quantité d’eau est chauffée , et les gaz émis sont reçus dans un premier flacon tenant de l’eau de baryte. L’ébullition se déclare, qu’il ne s’est encore formé aucun précipité dans ce réactif. Elle continue plus d’un quart d’heure , et la transparence du liquide est à peine troublée. On fait passer alors de l’acide sulfurique dans le matras, à l’aide d’un tube en S : aussitôt une bouffée de gaz s’échappe , et trouble l’eau de baryte où se forme un précipité blanc. Ce dégagement est bientôt épuisé. Il s’est produit du carbonate de baryte , et le liquide surnageant tient un hydrosulfate de même base , puisque les sels d’argent ou de plomb en sont sensiblement noircis.

Ces divers genres d’épreuves attestent , i.° la continuité d’action du principe sulfureux sur l’oxigène de l’air que ces eaux recèlent, et dont l’azote s’échappe dès-lors, dans sa pureté ; 2 .° l’existence d’un hydrosulfate ; 3.° enfin , celle d’un carbonate sans excès d’acide carbonique. Ce sont là des traits qui appartiennent à toutes nos eaux sulfureuses. Ils n’intéressent l’histoire des eaux de Vernet, que pour témoigner qu elles rentrent aussi dans le type commun.

âlâ LIVRE PREMIER. EAUX RÜtFüREüSES.

§ II

De Vaction de ïair.

Expérience 1. — loo pouces cubes de Teau sulfureuse de Vernet ont été déposés dans une capsule de verre , et livrés à l’ascendant de l’air. On éprouvait de temps en temps, par les réactifs, les changemens survenus relativement aux ingrédiens sulfureux. La faculté de précipiter en noir les sels de plomb ou d’argent, est rapidement décroissante î en 5 heures, elle a été complètement épuisée.

Expérience II. — Même quantité d’eau a été traitée par le nitrate de baryte en excès. Le liquide s’étant troublé sensiblement, sa limpidité a été rétablie par la filtration ; il a été déposé alors dans une capsule et soumis à l’action de l’air. Sa transparence se trouble spontanément, mais avec lenteur. Le phénomène est manifestement la conséquence de la sulfatisation successive de l’ingrédient sulfureux.

SECTION VIII

De Vanalyse de détermination précise de Veau sulfureuse hpdro-sulfatée de Vernet.

Évaluation quantitative de Vingrédient sulfureux.

70 pouces cubes ( iSBq centimètres cubes) de l’eau de la source N.° i, ont été traités , sur les

lieux , par le nitrate d’argent. Le liquide s’est troublé, et il s’est déposé au bout de quelques heures un précipité noir floconneux que l’on a recueilli sür un filtre.

Ce filtre, tenant du sulfure d’argent, a été calciné dans le laboratoire , et le résidu a été repris par l’acide nitrique. Le nitrate d’argent qui en est résulté a été décomposé par l’acide hydrosuîfurique ; et le sulfure d’argent ainsi reproduit a été évalué dans ses proportions , suivant la méthode indiquée. On en a obtenu o®%o87.

Cette quantité de sulfure d’argent que concourent à former 0,076 d’argent et 0,011 de soufre, représente ainsi 0,01169 d’acide hydrosulfurique et 0,08207 d’hydrosulfate de soude cristallisé.

En calculant, sur ces données, ce que donneraient dè sulfure d’argent et d’hydrosulfate de soude 1000 centimètres cubes du même liquide , on trouve 0,0627 du premier produit , et o,o593 dii second ; ce sera donc cette dernière quantité d’hydrosulfate qu’il s’agira de consigner dans l’analyse , lorsque les résultats en seront ramenés à cette proportion de liquide, comme terme commun de comparaison.

Ces 0,0598 d’hydrosulfate de soude cristallisé équivalent à o,o 858 de sulfate de soude anhydre : et comme il n’est que la moitié de cette quantité de sulfate qui reconnaisse pour origine l’oxigéna-

a24 Mvai PREMIER. EAUX SULFÜRÊÜSÉS.

tion de l’hydrosulfate dans le cours de l’évaporâ* tion , il suffira de diminuer de 0,0179 la proportion de sulfate que l’analyse aura découvert dans le résidu fixe de l’évaporation de l’eau, pour trouver le rapport du sulfate préexistant.

§ II

Évaluation quantitative des matériaux fixes.

io44 pouces cubes ( 20709 centimètres cubes), c’est-à-dire , plus de vingt kilogrammes et demi de l’eau sulfureuse de Vernet, source N.° i , ont subi l’évaporation, et ont fourni 3 ^'^■,8 2 de matériaux fixes, desséchés à la température du bain-marie étuve.

Faisant agir successivement l’alcool et l’eau sur ce produit de l’évaporation, j’en ai séparé les matériaux en trois groupes , suivant qu’ils ont été solubles à l’alcool, solubles à l’eau , ou insolubles. Chacun d’eux a été soumis au traitement analytique que comportait la nature de ses ingrédiens. Comme on n’y retrouvait que les matériaux communs de nos eaux sulfureuses, ainsi qu’on pouvait s’en assurer d’avance en traitant, par des essais de simple indication , le produit de l’évaporation d’une seconde quantité de la même eau , on n’a pas eu à changer de méthode.

Les 3 ®",82 de matière à analyser ont offert les substances suivantes :

j VALLÉE DE LA TET. âaS

! de la portion solable à l’alcool... . o,o55 1

de la portion solable à l’eau. o,o65 V 0,l8'j5

adhérant aux matériaux insoinbles. OjOÔ^Sj

Carbonate de soude. i,ï 83

Sulfate de soude. 0,978

Chlorure de sodium. .. 0,281

Silice. ..:. 1,026

Carbonate de chaux. 0,017

Sulfate de chaux. O7O77

Carbonate de magnésie. Traces.

Perte ...... i.. 0,106

§. ÏÎI.

Composition de Veau sulfureuse de Vernetpour 1000 centimètres cubes de liquide.