MI

De Veau des bains d'Arles , au moment où Von en fait usage.

Il ne suffit pas de connaître la constitution chimique d’une eau thermale , telle que la nature la donne au bouillon de la source. Si sa haute température ne permet de l’adapter aux usages médicinaux qu’à la suite d’un certain refroidissement, et si ce refroidissement ne s’obtient qu’au détriment d’une partie de ses ingrédiens constitutifs, il faut, de plus , tenir compte des changemens survenus dans l’intervalle , et constater les modifications de nature qu’elle a dû subir. C’est en vertu des ingrédiens qui lui restent , et non de ceux quelle a perdus, que son efficacité se prononce. Cet examen comparatif était surtout nécessaire avec les eaux d’Arles.

L’eau de la grande source ayant , comme on a vu , une température de 61®, a 5 C. , à son point d’émergence , ne saurait être mise en œuvre qu’autant qu’elle a été convenablement refroidie. Pour, l’administrer sous forme de bains , on a été réduit jusqu’ici : i.° à obtenir sa réfrigération dans des bassins., au contact de l’air ; a.® à introduire dans la baignoire de l’eau ainsi refroidie et de l’eau chaude, de manière à obtenir, du mélange , la température requise, suivant les cas. Il s’agissait donc de traiter comparativement avec l’eau dans

son état naturel , non-seulement l’eau du bassin de réfrigération , mais encore celle des baignoires, telle quelle est au moment d’en faire usage.

L’eau du grand bassin de réfrigération , lorsque j’ai procédé à cet examen , offrait encore une température de 38°, 12 G. Son caractère sulfureux était à peine appréciable. Si les réactifs qui décèlent le carbonate alcalin se comportent comme dans l’eau de la source , il n’en est pas de même de ceux destinés à mettre en évidence les ingrédiens sulfureux. C’est ainsi que le nitrate d’argent donne un précipité blanc], dont la teinte brune n’est presque plus sensible. Le nitrate ammoniacal d’argent se borne à troubler la transparence du liquide de la manière la plus faible. Tout annonce qu’il n’y reste que quelques vestiges de matériaux sulfureux.

J’avais demandé qu’on préparât un bain comme de coutume 5 c’est ce qu’on a fait en associant l’eau du bassin de réfrigération à l’eau venant directement de la source. La température s’est trouvée de 39“, 37 G. On voit bien que la seconde qualité d’eau n’a dû y concourir que pour de bien faibles proportions. Pour que le parallèle fut plus concluant, j’ai eu soin de mettre en regard l’eau puisée immédiatement à la source, et l’eau du bain. Sous l’as, Cendant des mêmes réactifs la différence était des plus tranchées, en ce qui concerne les matériaux sulfureux. Ainsi , tandis que , avec la première , le nitrate d’argent décide un précipité brun noir , que

V ALLIÉE DU TSGÊ.

Je nitrate ammoniacal d’argent trouble le liquide et lui imprime une teinte brunâtre foncée, que l’acide arsénieux , aidé de l’acide sulfurique , fait paraître un précipité jaune , et que le tartrate antimonié de potasse le colore d’une teinte jaune brunâtre , l’eau du bain se comporte tout autrement. Le premier réactif n’y produit qu’un précipité blanc où l’on a peine à apercevoir des traces d’une teinte sale ; le second semble impuissant pour altérer la limpidité du liquide ; le troisième est sans effet , et le quatrième n’amène non plus aucun changement. A de pareils traits, il serait difficile de reconnaître le caractère sulfureux de cette eau , si l’on s’était contenté de l’éprouver au moment même où l’on én fait usage ; comme on ne peut se dissimuler, non plus, que son action sur l’économie doit être très-différente. A quoi servirait donc d’étudier cette eau , telle que la nature l’a préparée , si on ne l’emploie qu’à la suite de tels changemens? C’est dans l’intention de prévenir une si profonde altération que j’ai conseillé d’en opérer la réfrigération avec un concours de conditions capables de respecter la constitution primitive de ces eaux.

§. IV

De la nature comparée des autres sources thermales.

L’extrême rapprochement des diverses sources sulfureuses qui jaillissent dans cette localité, faisait

^6 LIVRE ÎPREBtîER. Eâ.üX SÜLEÜREUSES.

pressentir déjà leur communauté de composition ; mais les suggestions de l’analogie demandaient encore à être étayées du témoignage de l’expérience. Si l’on pouvait se dispenser de poursuivre cette étude comparée à travers les difficultés d’une analyse quantitative rigoureuse , il convenait du moins d’en appeler aux lumières d’une analyse d’indication, et d’en faire plus sûrement ressortir le langage, en traitant , à chaque fois , l’eau de la grande source comme terme commun de comparaison. C’est ainsi, en effet, que j’ai procédé. L’eau de chaque source a été soumise à l’épreuve des réactifs avec l’eau du Grand Escaldadou, Qt déduire , de leur

manière respective de se comporter , que ces eaux Jouissent d’une constitution analogue , et par conséquent que l’on pourrait tirer parti de chacune d’elles pour l’usage médicinal, ou les faire concourir aux besoins et aux convenances de l’établissement thermal , suivant l’extension que les circonstances feront désirer de lui imprimer. Il n’a été fait d’exception qu’en faveur de la fontaine de Manjolet, à laquelle j’ai cru devoir réserver un article spécial, dans le but de faire plus nettement ressortir ses rapports de nature avec les autres sources sulfureuses , comme plus particulièrement appropriée à la boisson.

À l’identité parfaite des effets que produisent les réactifs sur l’eâu des sources du Gros Escaldadou, du bain des Cochons et du réservoir de

VAtLÉË Dü TECH.

Téfrigération , dont les températures sont d’ailleurs presque semblables , j’ai été naturellement porté à les regarder comme appartenant à un seul et même courant d’eau souterrain.

Le Petit Escaldadou , dont la température est sensiblement plus élevée, semblerait aussi plus décidément sulfureux. C’est du moins ce que suggère la teinte plus brune des précipités fournis par le sur-acétate de plomb , le nitrate d’argent et le nitrate ammoniacal d’argent , comme aussi la nuance d’un jaune plus intense que paraît prendre le précipité produit par l’acide arsénieux aidé de l’acide sulfurique.

La source N.® 6 , qui fournit l’eau de la fontaine chaude de la Place et qui , prise à son bouillon , offre une chaleur de 5g°,3'] C. , s’est montrée trèsdécidément sulfureuse , quoique à un moindre degré que la source N." i. Mais, après un cours de cinquante mètres environ , lorsque l’eau est arrivée au griffon de la fontaine, où elle conserve encore 55». C. de température, on ne lui trouve rien de sulfureux. Les matériaux de ce genre qu’elle possédait à son point d’émergence , ont -disparu dans le trajet. Rien n’atteste mieux l’extrême promptitude avec laquelle le caractère sulfureux d’une eau minérale peut s’effacer.

Les sources thermales des bords du Mondony , ont offert les mêmes résultats. Il a été également facile d’y démontrer la présence d’un carbonate , II. 7

d’un hydrosulfate , d’un sulfate et d’un hydrochlorate à base d’alcali. Chacune d’elles s’est comportée avec les réactifs à peu, près de la même manière. Seulement , les indices de leur richesse respective en matériaux sulfureux ont été un peu variables. Généralement parlant , celles d’une température plus élevée ont paru plus décidément sulfureuses que les autres. Ainsi , quoique la source N." Il , à G. , se soit montrée décidément

sulfureuse , la source N." 10 , d’une chaleur de 60°, 37 5 C., a paru conserver sur elle, sous ce rapport , un avantage réel. Des trois filets de la source 12 , le plus sulfureux était aussi le plus chaud.

Concluons que ces diverses sources thermales ont une même composition , et proviennent trèsprobablement d’un même atelier souterrain dont elles se sont éloignées par des voies d’échappement d’un trajet plus ou moins long , ce qui les a plus ou moins refroidies , et ce^qui a pu exercer aussi une influence variable sur leur richesse respective en principe sulfureux. Concluons encore que toutes ces sources seraient de nature à être employées avec succès pour les usages médicinaux.

SECTIOBT VII.

Du .gaz qui s'échappe spontanément des sources. Dans ce grand nombre de sources thermales qui entourent les bains d’Arles , il y en avait une sur-

YA.LLÉE Dü TECH.

tout qui , par sa disposition , devait se prêter éminemment à la manifestation des fluides gazeux s’il s’en dégageait spontanément. C’était la source N.® 4? ou du bain des Cochons , dont les eaux sourdent, de bas en haut, dans le bassin. En effet, je vis en l’abordant qu’une émission bulleuse s’effectuait dans ce liquide, et il devint facile d’en recueillir les produits.

La grande source elle-même (N.° i), quoique ses eaux coulent dans une direction presque horizontale , a pû être facilement disposée de manière à rendre sensible l’émission bulleuse , en prenant les précautions déjà énoncées. Dans les deux cas , le gaz obtenu s’est comporté d’une manière uniforme avec les réactifs , dans la série d’épreuves à laquelle il a été soumis.

Incolore et sans odeur , ce gaz éteint , sans s’enflammer , une bougie allumée que l’on plonge dans son atmosphère ; il ne trouble nullement la transparence de l’eau de chaux. La dissolution de suracétate de plomb y conserve toute sa limpidité.

En essayant, par l’eau de baryte, un bocal de ce gaz extrait de la veille, j’ai vu, contre toute attente, ce réactif louchir sensiblement. Cet indice de là présence de l’acide carbonique étant en contradiction avec l’effet obtenu la veille par l’eau de chaux, je ne savais comment interpréter cette opposition de résultats. Tl a été facile de constater que la transparence de l’eau de baryte n’est pas

loo lÊlux SULFUREUSES.

plus tioïible^'^é^'^ê^le l’eau de chaux par le gaz rec^me^^tenu ^ Htlpar copséquent qu’il ne recèle aq^ne po^i^gi^’acMe carbonique, lorsqu’il s’échappe''^ s^ïU^f^^ix. Ce n’est qu’autant que le gaz a été ^s^rait^xiepuis au moins vingt-quatre heures que l’acide carbonique se montre. D’où a-t-il pu venir? Tout me porte à penser qu’il avait été fourni par l’eau de rivière , dont je m’étais servi pour transvaser le gaz.

Du gaz Oxide nitrique mis en contact avez le gaz des sources, n’a manifesté aucune rutilance, et n’a éprouvé aucune absorption. Ce résultat n’a cependant été nettement établi qu’après quelques tentatives qui ont servi à dissiper une illusion produite par le réactif.

Dans une première expérience j’avais méJé , dans un tube gradué, deux volumes égaux de gaz des sources et de gaz oxide nitrique récemment préparé. Chacun d’eux équivalait à 5o degrés du tube; après le mélange, le volume total se montrait de 92 degrés. Cette absorption de 8 degrés eût annoncé la présence de l’oxigène. Comme on devait peu s’y attendre, j’ai pensé que le gaz oxide nitrique pouvait bien être lui-méme la cause du phénomène; c’est en effet ce que j’ai constaté. Employant , dans un second essai, du gaz obtenu la veille et soigneusement lavé , j’ai éprouvé que l’absorption était nulle, ce qui excluait toute présomption de la présence de l’oxigène , et ce qui permet d’attribuer à

ÏOI

VALLIÉE DTi TÉCfl.

«n peu de vapeur nitreuse que lè gaz réactif avait retenu , la diminution de volume obtenue dans le premier essai.

Il est donc reconnu que le gaz qui s’échappe spontanément des sources thermales des bains d’Arles est du gaz azote pur. On était en droit de s’y attendre.

SECTION Vin.

De V action que le calorique et T air exercent sur les eaux des bains d’Arles.

Action du calorique.

L’influence exercée par la température de l’ébullition sur les ingrédiens sulfureux de l’eau des bains d’Arles, eût été imparfaitement appréciée, si l’on s’en était tenu aux effets des réactifs, tels qu’ils ont été rapportés dans l’analyse d’indication. De nouvelles expériences ont été tentées pour explorer, d’une manière plus rigoureuse , l’action du calorique.

Expérience I. De l’eau de la source N.® i a été introduite dans un matras qui a été coiffé d’un tube recourbé, dont l’extrémité opposée allait plonger dans un vase tenant de l’acétate de plomb. J’aî chauffé le liquide jusqu’à l’ébullition. Ce n’est que

102 LIVRE PREmER. EAUX SULFUREUSES.

lorsque rébullilion s’est prononcée, que le suracétate de plomb à' été troublé et a pris la teinte brune. Cet effet s’est promptement affaibli; dix minutes ont suffi pour l’épuiser complètement.

L’eau qui a subi ainsi une ébullition d’un quartd’heure, essayée parle sur-acétate de plomb, donne encore un précipité sensiblement brunâtre. Il est aisé de voir , d’après cela: i.“ que cette eau ne renferme point d’acide bydrosulfurique libre , qui n’eût pas manqué de se montrer avant la température de l’ébullition ; 2.° que l’hydrosulfate a été décomposé en partie à cette température ; 3.® qu’une portion du principe sulfureux a pu résister à une ébullition d’un quart d’heure, et se retrouve inaL térée dans le liquide qui l’a subie.

Expér. II. L’essai précédent n’était destiné qu’a éprouver l’action de la chaleur sur les matériaux sulfureux. Il s’agissait encore de reconnaître quels fluides gazeux pouvait receler le liquide.

i4o pouces cubes d’eau ont été soumis à l’ébullition dans mon matras-cui>ette ; à l’ouverture était disposé un bocal destiné à recueillir les produits gazeux. De nombreuses petites bulles de gaz s’échappent, même dès les premiers instans de l’application de la chaleur. Le dégagement prend de plus en plus de l’activité ; au terme de l’ébullition , les bulles s’élèvent plus grosses et en plus grande abondance- L’ébullition a duré une demi -heure. J’ai obtenu deux pouces cubes et demi d’un gaz qui s’est coja-

VALLÉE Dü TECH.

io3

porté, aux épreuves , comme de l’azote pur ; comme, tel, ne noircissant point l’acétate de plomb, n’étant point absorbé par le gaz oxide nitrique, etc.

Expér, III. L’opération a été réalisée sur un même volume d’eau thermale , et a été conduite avec les mêmes précautions. Seulement , l’ébullition a été maintenue en pleine activité pendant une heure. On a encore obtenu , à très-peu près , deux pouces cubes et demi d’azote pur ; mais cette fois il a paru louchir légèrement en blanc la dissolution d’acétate de plomb , effet d’ailleurs très-faiblement prononcé, et que je suis autorisé à attribuer à un peu d’acide carbonique , provenant d’une décomposition partielle du carbonate des eaux.

Expér. IV. Quoique les expériences précédentes eussent donné de l’azote pur sans oxigène, il n’était pas vraisemblable que les eaux le continssent dans cet état. Tout suggérait qu’il y était retenu à côté d’un peu d’oxigène,et que ce n’était qu’ autant que ce dernier se fixait sur l’ingrédient sulfureux , que Tazote s’échappait dans sa pureté. Si le pressentiment était fondé, il devenait facile de le justifier, et c’est ce qui est arrivé.

Le matras-cuvette a reçu i4o pouces cubes d’eau thermale , comme à l’ordinaire. J’y ai versé quelques gouttes d’acétate de plomb, dans le but d’écarter le principe sulfureux en le dénaturant , et j’ai chauffé le liquide en soutenant l’ébullition une demi-heure. Le gaz obtenu, ramené à la tera-

pérature atmosphérique , comme dans les essais précédens , s’est trouvé , cette fois , de trois pouces cubes , et par conséquent dépasser d’un sixième le volume des gaz jusque-là fournis parla même quantité de liquide.

Sa nature se montre aussi bien différente. Tout y décèle de l’oxigène à côté de l’azote. Une bougie allumée continue d’y brûler. U provoque la rutilance du gaz oxide nitrique. Une absorption se prononce : j’en évalue la limite , en opérant le mélange des deux gaz dans l’eudiomètre de M. Gay- Lussac,et je découvre que l’oxigène fait le sixième des produits gazeux obtenus dans cette épreuve.

Il est donc démontré; i.® que l’oxigène ne fait partie des gaz émis dans cette expérience, que parce que les matériaux sulfureux n’ont pu réagir sur lui durant l’opération ; a.° que l’ébullition des eaux sulfureuses des bains d’Arles ne donne de l’azote pur, qu’autant que le principe sulfureux a pu saisir la totalité de l’oxigène que retenait l’air introduit dans les eaux ; 3.® enfin , comme conséquence , que la destruction de l’ingrédient sulfureux étant progressive, si l’on essayait des eaux semblables dans un moment où ce qu’elles retiennent de principe sulfureux ne suffirait plus pour absorber tout l’oxigène de l’air , on en retirerait de l’azote mêlé de quantités variables d’oxigène ; mais , dans ce cas, à la suite de l’ébullition , les réactifs seraient incapables de manifester la persistance de la moindre

VALLÉE DÜ TECa. Io5

quantité d’ingrédient sulfureux, ainsi (|ue j’ai pu l’observer aux eaux de la Preste.

Expér. V. 10.5 pouces cubes d’eau minérale ont été soumis à la distillation dans une cornue tubuïée. Celle-ci était suivie de deux flacons de Woulf , le premier contenant de l’eau de baryte , le second de l’acétate de plomb. De ce dernier partait un tube recourbé qui allait plonger dans de l’eau. La tubulure de la cornue était surmontée d’un tube en S , tenant de l’eau dans sa courbure.

Tant que le liquide n’est point arrivé à l’ébullition , l’eau de baryte se trouble à peine ; dès que l’ébullition est en pleine activité , il y a manifestation d’une légère pellicule. Cet effet s’arrête bientôt. Lorsque je m’aperçois qu’il ne sort plus que de la vapeur aqueuse , j’introduis dans la cornue , par la tubulure , un peu d’acide sulfurique ; à l’instant se prononce un dégagement gazeux qui précipite abondamment l’eau de baryte , et forme à sa surface une espèce d’écume blanche qui s’étend dans toute la partie vide. Le liquide du second flacon louchit sensiblement. Ce dégagement de fluides gazeux est promptement épuisé. L’opération est arrêtée , et après refroidissement , j’essaye le liquide de la cornue parles sels de plomb. Gomme je devais m’y attendre, il n’y a plus eu vestige de précipitation de sulfure. Deux sortes de matières s’étaient formées dans l’eau de baryte , savoir : du carbonate de cette base que l’acide acétique reprend avec effervescence^

et des flocons noirs , véritable sulfure de fer, dont la présence inattendue annonce l’impureté du réactif employé. Aussi la liqueur filtrée , soumise à l’action du nitrate ammoniacal d’argent , ne donne aucun indice de la présence d’un hydrosulfate.

En procédant ainsi, je m’étais proposé: i.® de constater si l’eau contenait réellement un carbonate alcalin , ainsi que les réactifs avaient paru l’indiquer: le résultat a été décisif à cet égard; 2.“ de vérifier s’il y avait de l’acide carbonique libre. L’émission de ce gaz ne s’étant effectuée que lorsque l’ébullition a été en pleine activité, j’ai pu augurer que la petite portion émise avant l’addition d’un acide, provenait elle-même de la décomposition partielle du carbonate.

Expér, VI. Un sentiment très-répandu et trèsaccrédité , attribue aux eaux thermales de se refroidir beaucoup plus lentement que de l’eau commune qui, élevée artificiellement à la même température > serait soumise aux mêmes conditions de refroidissement. S’il en était effectivement ainsi , il faudrait en conclure que le calorique qui imprègne l’eau thermale naturelle, n’est pas rigoureusement identique avec celui que nous employons pour chauffer de l’eau; que son mode d’union avec le liquidé thermal est du moins très-différent ; qu’il peut en résulter un mode d’action sensiblement distinct sur l’économie , et par conséquent , que la condition fies eaux thermales que l’industrie de l’homme

VALLÉE DU TECH

tOJ

pourrait le moins imiter , serait leur température. Pour savoir positivement à quoi s’en tenir , il fallait en appeler à l’expérience , et j’en ai saisi l’occasion, en examinant, sous ce rapport, les eaux d’Arles d’une chaleur si élevée.

Deux grands bocaux de verre, de même capacité, étaient remplis, l’im d’eau thermale et l’autre d’eau <ie rivière chauffée au même degré. Un bon thermomètre répondait au centre de chacun des deux liquides. Les deux vases étaient placés à l’abri des courans d’air, sous des conditions uniformes , et j’observais, de temps en temps, les déeroissemens de leur température respective. Ces déeroissemens se montrèrent constamment parallèles. Si les instrumens indicateurs offraient quelque différence, elle était des plus légères , en plus ou en moins alternativement. L’un et l’autre liquides arrivaient en même temps à la température atmosphérique. L’essai comparatif, plusieurs fois renouvelé, offrit toujours les mêmes résultats.

A ce langage de l’expérience , il était donc hautement démontré que cette plus grande lenteur de refroidissement que l’on assigne aux eaux thermales naturelles est loin d’être réelle. Ce n’est donc que par suite d’un véritable préjugé qu’on a pu envisager le calorique dont la natui’e a imprégné ces eaux, comme adhérant plus fortement au liquide que ne ferait le calorique qui , dans les opérations de Thomrae , aurait servi à élever , au même degré , la

ïo8 LIVRE PREMIER. EAUX SULFUREUSES.

température d’une eau de même densité et soumis» aux mêmes influences. J’ai utilisé ces résultats dans mon Méirioire sur la chaleur des eaux thermales (i). Il s’agissait de détruire une erreur ; c’était assurer une conquête de plus à la vérité.

Expér. VII. On ne s’était pas contenté de signaler les eaux thermales comme adhérant plus fortement au calorique , que les eaux artificiellement chauffées. On assurait , de plus, que les premières étaient bien moins accessibles au calorique de nos foyers; qu’ainsi, lorsqu’on essayait de chauffer artificiellement une eau thermale , elle arrivait bien plus difficilement à la température de l’ébullition , que ne ferait une eau commune d’une même température initiale et même une eau froide. De telles assertions avaient beau s’étayer de prétendues expériences , elles n’étaient pas à l’abri d’une suspicion légitime. Pour en faire justice , il suffisait d’expérimenter d’une manière irréprochable, et c’est encore ce qui a été exécuté avec les eaux d’Arles.

Cent pouces cubes d’eau thermale, ayant 56®, sS C. de température au début de l’essai , ont été exposés dans une cafetière de fer-blanc à l’action d’un foyer de caléfaction. Un thermomètre plongé dans le liquide manifestait les accroissemens de chaleur dans des temps donnés. En sept minutes, le liquide a acquis 43°>75 C. de chaleur, et s’est élevé à loo®^

(i) Mém. , tom. I, pag. 99-

VALLÉE Dü TECH.

terme de l’ébullition. Opérant ensuite sur une même quantité d’eau froide, d’une température initiale de 18®, 7 5 G. , que j’ai soumise, dans le même vase, à l’as- Cendant d’un foyer qu’il fallait maintenir soigneusement à un degré d’activité uniforme , j’ai pu constater qu’elle employait de i4 à i5 minutes pour s’élever de 8i*,35 , et atteindre le terme de l’ébullition. D’où l’on voit que le second liquide a exigé tout juste le double de temps pour élever sa température d’un nombre double de degrés ; ce qui té» moigne , d’une manière décisive , contre la prévention générale , que le calorique dont l’art peut disposer, agit sur l’eau thermale, avec la même efficacité que sur l’eau commune , à conditions égales. Ces expériences , dont les résultats ont été également mis en œuvre dans le Mémoire précité (i) , ont été renouvelées à diverses reprises , et ont, à chaque fois , tenu un même langage.

Que désormais on continue de proclamer que les eaux chaudes naturelles sé refroidissent plus lentement , toutes choses d’ailleurs égales , que les eaux chaudes artificielles ; que les premières s’échauffent plus difficilement que les secondes, et qu’elles arrivent même au terme de l’ébullition plus tard que de l’eau commune froide , il doit être bien convenu que ce ne sont là que des assertions gratuites et de vieilles erreurs dont le crédit ne saurait résister à l’ascendant d’expériences aussi décisives.

(1) Mém. , tom. I , pag. 94-

ÎIO

§ II

Action de Vair.

Quoique bien connue d’une manière générale j dans ses effets sur les eaux sulfureuses , l’action de l’air demande encore à être appréciée expérimentalement pour les diverses sources , dans le but d’évaluer jusqu’à quel point chacune d’elles est accessible à ce genre d’influence qui détruit et dissipe progressivement les matériaux sulfureux. C’est dans ce sens que des expériences ont été exécutées sur les eaux des bains d’Arles.

Ce genre d’évaluation , il faut en convenir , n’est cependant jamais à l’abri de certaines causes d’indécision qui rendent moins efficacement comparatives les épreuves que l’on exécute sur les eaux de diverses sources. Parmi ces causes , il faut signaler principalement, la différence des températures, la masse du liquide , la surface qu’il présente à l’air, le degré d’aération de l’eau , etc. Que toutes les autres conditions soient égales , si la température est différente , le liquide le plus chaud perdra pluç facilement le principe sulfureux , ainsi que j’ai pu m’en assurer dans mes recherches. Si l’eau est puisée de manière à être très-inégalement aérée, celle qui aura absorbé plus d’air cessera plus vite de se montrer sulfureuse. Le changement est subordonné , en effet , à l’ascendant, non-seulement de

DALLÉE DU TECH

Fair qui agit, à la surface du liquide , mais encore de celui qui est disséminé entre ses molécules.

Expérience I. Soixante - quinze pouces cubes d’eau de la source N.“ i ont été exposés dans une capsule , à l’influence de l’air. J’essayais de temps en temps le liquide par le sur-acétate de plomb , dans le but de constater les progrès du décroissement de l’aptitude à précipiter ce réactif avec teinte brunâtre. Ce n’a été qu’au bout de dix heures, que cette aptitude avait complètement disparu. A cette époque du moins , la teinte brune n’était nullement appréciable.

Expér. IL Cinquante pouces cubes de la même eau ont subi Faction de l’air dans une capsule , et l’on a évalué , à la fois , la destruction progressive des matériaux sulfureux , et les décroissemens de température. L’eau qui, à 56°, aS C. , produisait dans le sur-acétate de plomb un précipité d’une teinte brune foncée , ne conservait plus , cinq heures après la mise en expérience , qu’une température de a 3°, 7 5 C. , et ne décidait plus alors qu’un précipité d’une teinte brunâtre à peine sensible. Une heure après ce dernier essai , la température n’était plus que de ao° , en équilibre avec la température ambiante , et le réactif ne donnait plus qu’un précipité blanc sans vestige de teinte brune.

ïîa

SECTION IX

De V analyse de détermination précise de T eau sulfureuse hydrosulfatée des bains d'Arles.

Évaluation quantitative du principe sulfureux.

75 pouces cubes ( 1487,7 centimètres cubes) d’eau de la source N.® i , prise au sortir de la montagne , ont subi l’action du nitrate ammoniacal d’argent. Le précipité noir floconneux qui s’est' formé a été recueilli sur un filtre , au bout de quelques heures , et le filtre a été soigneusement lavé et desséché.

La quantité de sulfure d’argent ainsi recueillie a été ensuite évaluée en pratiquant successivement la combustion du filtre , la reprise du résidu par l’acide nitrique, la précipitation du nitrate d’argent par l’acide hydrosulfurique , et l’estimation du sulfure d’argent reproduit , à l’aide d’une bonne balance , à la suite d’une dessiccation arrêtée au bain-marie-étuve.

J’ai ainsi obtenu o^" ,o625 de sulfure d’argent que concourent à former o®'‘ ,o5452 de métal et o^*^ , 00798 de soufre. On trouve, parle calcul ,que cette quantité de soufre équivaut à celle de 0,0090 d’hydrosulfate de soude cristallisé , proportion de ce sel que contenaient les 1487 * ' ,7 de liquide soumis à

VALLEE DÜ TECîî. Il3

î’épreuvè , et qu’il faudrait introduire dans un pareil volume d’eau distillée , pour qu’elle se comportât de la même manière avec le nitrate d’argeut.

Il en résulte que looo centimètres cubes de Teau sulfureuse d’Arles , source N.° i , eussent donné de sulfure d’argent , et par conséquent o^'joSgô d’hydrosulfate de soude qui est la quantité dé ce sel qu’il faudra attribuer , dans l’analyse, à mille centimètres cubes de cette eau.

Ces OjoSgô d’hydrosulfate de soude se transformeraient, dans le cours de l’évaporation, en OjOaSg de sulfate de soude anhydre , si tout le soufre subissait cette métamorphose ; mais comme ce genre de transformation n’atteint que la moitié de l’acide de l’hydrosulfate , la portion de sulfate de soude provenant de cette origine ne sera que de o,oi igS, et telle est , en effet , la proportion de sulfate de soude qu’il faudra défalquer de celle trouvée dans l’analyse des produits de l’évaporation.

Analyse du résidu fixe de V évaporation de Veau d’Arles.

A. — i5oo pouces cubes , ou de l’eau de

la source N.° i avaient subi, sur les lieux, une forte concentration dans un matras. L’évaporation avait été complétée au bain de sable dans le laboratoire, et j’avais obtenu un résidu du poids de 8®' , 3 36, après dessiccation au bâin-raarie-étuve.

Il4 LIVRE PREMIER. EAUX SULFUREUSES.

L’action successive de l’alcool à 4o degrés et de l’eau distillée , a séparé les matériaux de ce résidu en trois groupes analytiques.

B. — La portion enlevée par l’alcool , du poids de o®‘ 5 1 65 , a été trouvée composée ainsi qu’il suit :

Glairine , ou matière carbonisable , azotée , des¬

tructible par calcination.. . . 0,020

Matière saline soluble à l’eau. . . . 0,1 45

G. — En réunissant les 0,1 45 de matière soluble à l’eau , de l’opération précédente , aux 5®' ,976 que l’eau avait enlevés à la suite de l’alcool , les produits appartenant à ce groupe ont fonné un total dé b®'',!!©.

Après avoir reconnu , par des tentatives préliminaires de simple indication , que l’on y retrouvait les mêmes ingrédiens que dans les eaux déjà parcourues , j’en ai déterminé les proportions respectives par une succession d’opérations analytiques déjà signalée ; et il a été constaté que ces 6®' , 120 de matière sont formés de:

Glairine entraînée par les matériaux solubles à

l’eau . 0,098

Carbonate de soude . 2,288

Carbonate de potasse. . 0,078

Silice retenue par les carbonates alcalins, et précipitée à la suite de leur saturation par l’acide acétique. . . 0,879

VALLÉE DU TECm

Sulfate de soude. . . . . . ijôoS

Chlorure de sodium. . . . . . 44

D. — A la suite de l’action de l’alcool et de l’eau sur les produits fixes de l’évaporation , il était resté 2®%o8i de matière insoluble, ce qui joint 311x0,879 de silice provenant de la saturation des carbonates alcalins par un acide , forme un total de matière insoluble de 2,960 , que les résultats du traitement analytique ont montré se composer ainsi qu’il suit: Glairine retenue par les matériaux insolubles 0,206

Silice . . 2,684

Carbonate de chaux. . . 0,028

Carbonate de magnésie . 0,006

Sulfate de chaux . 0,02 1

E. — Rapprochant maintenant les divers résultats analytiques précédons , je puis présenter les 8=%236 de matières fixes qui provenaient de l’évaporation de i5oo pouces cubes de Feau thermale des bains d’Arles,, source i , comme offrant la

composition suivante :

1 de la portloa solabte à l’aicoo!.. . . 0j020 )

Clairîne^ de la portion soluble à l’eau . 0,098 S 0,324

( de la portion insoluble . 0,206 \

Carbonate de soude . 2,233

Carbonate dé potasse . 0,078

Sulfate de soude . V. . . . . i,6o3

Chlorure de sodium . ij244

Silice . . . . 2,684

ii6 livrp: premier, eadx sulfureuses.

Carbonate de chaux. . . 0,02 3.

Sulfate de chaux . 0,021

Carbonate de magnésie . 0,006

Perte . . 0,020

§ III

Composition de V eau sulfureuse des bains d Arles ^ par 1000 centimètres cubes ^ ou par litre.

L’eau sulfureuse des bains d’Arles , de la source N.*i , contient donc, dans son état naturel, par

litre de liquide :

gr-