ANTIMOINE

sulfure sont oxidés en même temps , et il ne se sépare jamais d'antimoine métallique. On tempère la déflagration , et Ton évite les pertes qui peuvent avoir lieu par projection en ajoutant au sulfure son poids de carbonate de soude ou de potasse. Quand on emploie un excès de nitre la matière fondue est légèrement jaunâtre , et contient de Tacide antimonique et de l'acide sulfurique \ mais quand pour i atome de sulfure (10) on emploie moins de i 5 atome de nitre (i4) la matière est grise ou gris jaunâtre, et renferme du sulfure double de potassium et d'antimoine. — Si après avoir traité du sulfiire d'antimoine par un excès de nitre et l'avoir transformé ainsi en antimoniate et sulfate de potasse, on fond la matière bien broyée avec du flux noir, on obtient environ o,3o d'antimoine métallique et une scorie olivâtre qui contient un composé de sulfure de potassium et de sulfure d'antimoine.

Le sulfate de plomb scorifîe le sulfure d'antimoine avec grand dégagement de gaz sulfureux \ l'acide sulfiuique du sulfate est décomposé, ainsi quune partie de l'oxide de plomb.

Par la "voie sèche le sulfure d'antimoine se combine en toutes proportions avec les sulfures alcalins. On obtient aisément ces combinaisons à l'état de pureté en chauffant le sulfure d'antimoine avec du sulfate de soude ou du sulfate de potasse dans un creuset brasqué. Le sulfure double qui contient un quart de son poids de sulfure de sodium est d'un brun-rouge sans éclat métallique , et déliquescent. — Le sulfure d'antimoine se combine facilement aussi par Doie sèche avec la plupart des sulfures métalliques. On trouve dans la nature un grand nombre de ces sortes de combinaisons.

Lorsqu'on fait passer de l'hydrogène sulfuré dans une dissolution d'oxide d'antimoine, ou lorsqu'on sature d'un acide une dissolution qui ne contient que du sulfiire d'antimoine et uu protosulfure alcalin , sans oxide d'antimoine, il se fait un dépât floconneux rouge-brun de protosulfure d'antimoine : ce sulfure chauffé graduellement en vase dos, après avoir été desséché, abandonne de l'eau par parties

COMPOSÉS SULFURÉS. 49^

sacceasiyes et se fonce en couleur : il ne perd les dernières portions qu'à la chaleur de aSo*", et alors il deyient d'un gris-noir métallique. H parait qu'on doit le considérer comme un sulfiire hydrate. H a les mêmes propriétés que le sulfure fondu-, mais il entre plus facilement en combinaison par la ^oie humide. H s'altère promptement à Fair. — Quand on le traite par une quantité d'acide muriatique ÎDSuflBsante pour le dissoudre en totalité, la partie non dissoute est un oxi-sulfure. — H est soluble dans les hydrosulfates alcalins neutres avec dégagement d'hydrogène sulfiiré ', il s'en dissout plus à chaud qu'à froid , et ses solutions concentrées sont troublées par l'eau. Le sulfure natif est soluble aussi dans les hydro-sulfates alcalins , mais beaucoup moins feicilement que le sulfure obtenu par a;oie luimide.

Le protosulfiire d'antimoine est composé de : CompoMiion.

Antimoine.. 0,7277 — 100 î/|'

on le trouve pur dans la nature.

2*. Le deutosulfure est pulvérulent et d'un rouge-orange. Prepantioa. Il 8*altère promptement à l'air. — La chaleur en dégage une certaine quantité de soufre , et le change en protosulfiire. — L'acide muriatique le dissout avec dégagement d'hydrogène sulfiiré et dépôt de soufre. — Il est composé de : compoMUoo.

Antimoine.. 0,667 *~ ^^^ §}î

Soufre 0,333 — 49»9^

Pour l'avoir pur on fond de l'acide antimonieux avec de Pr*p«r«tio«. la potasse , on délaie la matière fondue dans de l'eau aiguisée d'une suffisante quantité d'acide muriatique pour avoir une liqueur claire, et l'on fait passer du gaz hydrogène sulfuré dans cette liqueur.

3*. Le persulfure est semblable pour l'aspect au deu- compoi-.tioii. toxide , et il a les mêmes propriétés. — Il est composé de :

Antimoine.. 0,6159 — 100 ^j^

Soufre o,384i — 62,36

M. H. Rose le regarde comme identique avec le soufre doré

Prèpa ration.

Coinpni>ilion.

Préparation.

Voie sècbe.

494 ANTISIOINB.

dfB8 ^annadens. --« On Tobtlent en faÎMnt passer tm courant d'hydrogène sulfuré dans une dissolution murifttiqae d'acide autîmonieux ou diacide antitnonique à laquelle on ajoute de Facide tartrique , et qu*on litend d'eau.

Kermès et soufre dore. -*- On fait un très grand usage eo médecine de deux préparations sulfurées d'antimoine auxquelles on donne les noms de kermès et de soufre doré. Le kermès a absolument le même aspect que le sulfure obtenuen faisant passer de Thydrogène sulfuré dans une dissolution de protozide d'antimoine^ le sulfure doré est plus clair, et a U m^me couleur que le peraulfure.

On a beaucoup discuté sur la nature de ces deux substances. M. Berzélius les regarde comme des sulfures. MM. Robiquety Bûcher et Henry fiils soutiennent que ce sont des oxi-sulfures. M. Gay-Lussac croit que le kermès est un 0x1sulfure qui relient une certaine quantité d'alcali qu'on peut lui enlever par des lavages long-temps continues. Mus M. H. Rose parait avoir démontré que ces deux préparations sont essentiellement composées de sulfures sans oivgène, et que celles qu'on trouve dans le commerce sont presque toujours mélangées d'oxide d'antimoine et d'alcali en proportions variables-

Le kermès et le soufre doré se préparent simultanément tantôt par voie sèche j tantôt par voie humide^ Lorsquon procède par voie sèche on fait fondre ensemble 2 -^ p- de sulfure d'antimoine avec i p. de carbonate de potasse \ on délaie la matière dans l'eau b. y on la filtre rapidement et on la laisse refroidir : le kermès s'en précipite spontanément Si ensuite on la sature peu à peu avec un acide elle donne d'abord un dépôt de kermès et ensuite un dépôt de soufre doré. Si avant de la saturer d'acide on la laisse pendant quelque temps exposée à l'air, elle ne donne que du sou£re doré. Il est certain que le kermès obtenu par la saturation de la liqueur au moyen d'un acide est du sulfure sans oxide ; il est hors de doute aussi que le soufre doré est un sulfure plus sul&ré que le sulfure ordinaire , et ne contenant pas d'oxide. Quand on veut en avoir une grande quantité* <*< qu'il soit très sulfîiré , on ajoute une certaine pn^iortîon de

COMPOSÉS mrLFURÉs. ^gS

soufre ou m<Sl«Dge de sulfure et de carbonate alcalin avant de le fondre. Quant au kermès qui se dépose spontanément par refroidissement, selon M. H. Rose, c'est aussi un sulfure pur et anhydre lorsqu'il a été filtré très rapidement et complètement lavé \ car quand on le chamffe dans un cou-^ rant de gaz hydrogène il ne produit pas la plus petite trace d'eau 'y mais comme la dissolution renferme une combinaison d'ozide d*antimoine et d'alcali peu soluble , et qui par le contact de Fair se transforme rapidement en antimonite alcalin également pea soluble , il arrive que dans le mode d'opérer ordinaire une certaine quantité de cette combinai-* son se dépose en même temps que le kermès et se mélange avec elle : de là vient la présence de 1 alcali , que beaucoup de chimistes ont observée dans le kermès , et la propriété qu'a cette substance d'abandonner de l'oxide d'antimoine lorsqu'on la fait digérer avec une dissolution de crème de tartre. Le kermès, étant beaucoup plus soluble à chaud qu'à froid dans les snlfiires alcalins , se dépose en grande partie par le refroidissement*, puis^ quand on neutralise peu à peu la liqueur avec un acide, la partie dissoute se dépose , et encnite le sonfi« doré ou le persuUure. Le soufre doré ne ae produit que quand la dissolution a eu le contact de l'air pendant quelque temps , et en d'autant plus grande quantité que l'action de l'air a été plus prolongée , parce qa'fl se fonne d'autant plus d'adde antimonieuz , et que cet acide donne un sulfrire qui lui correspond, avec l'hydrogène aulfiuré qui se dégage du sulfrire alcalin. — Quand on ajonte du charbon au mélange de sulfrire et de carbonate alcalin , la matière fondue ne renferme pas d'oxide d'antimoine , die doit donc donner du kermès parfritement pur, exempt de mélange d'ozide, d'alcali ou de soufre doré, lorsqu'on la traite le plus rapidement possible par Teau et par les acides.

Pour préparer le kermès par "voie humide on fait bouillir I p. de sulfrire d'antimoine porphyrisé avec ao à 4o p- de carbonate de soude cristallisé -, on filtre rapidement la liqueur, qui laisae déposer du kermès par le refroidissement, et «Ile donne ensuite , avec les acides , du kermès si on la sature

ArlJitiov de cbarboB.

Voie bnmîJe.