COMPOSÉS BROMES

Cklof*.

ARTICLE XII. — Composés bromes.

Les combinaisons du brome sont analogues à celles du cblore -, mais on ne connatt bien que j i*". les bromures simples ou multiples ^ 2^. les bromures d'oxides ou brondtes , et 3° • les bramâtes,

I**. Bromures. — Les bromures sont en général très « fusibles 9 et il y en a de volatOs. Les uns sont soluUes, et les autres insolubles : ceux de plomb et d'argent sont les seuls insolubles. A Fétat solide ils sont décomposés par le chlore , avec dégagement de brome. Lorsqu'ils sont en dissolution ils jaunissent , et laissent dégager du brome par Taddition du chlore ou de Tacide nitrique , à Faide de la chaleur : si Ton ajoute en même temps de Tamidon cette substance se colore en brun. Chauffés arec de Tacide sulfu- ^**^«rique concentré , ils laissent dégager des vapeurs de brome couleur de gaz nîtreux , et mêlées d'acide sulfureux et d'acide hydro - bromique *, si l'on ajoute du peroxide de manganèse au mélange , il ne se dégage que du brome \ un petit Bombi'e de brômides, par exemple celui de mercure j résistent cependant à l'action de l'acide sulfiuiqne.

Au chalumeau les bromures colorent la flamme en ch«i«meau. bleu comme les chlorures \ mais ce bleu tire plus sur le verdâtre.

Dans les bromures correspondant aux oxides la quantité composUioa. de brome est à la quantité d'oxigène : : 9,4 1^ '- I9O00.

On prépare les bromures de la même manière que Préparation. les iodures. {Voy. page 58 1.)

a"*. Bromures d oxides ou brondtes, — Us sont analogues aux chlorures , et se préparent de la mt^me manière.

3"*. Bramâtes, — Us sont analogues aux chlorates y et se préparent de la même manière \ on peut aussi préparer les brômates métalliques en décomposant les sulfates par le brômate de baryte.

MÉTÂtnC.

drarlèrok

Addc».

Oxidc».

lodare».

Ckalameatt.

Coaporition.

Iode.

ARTICLE xiu. •— Composés iodés.

Les combinaisons métalliques iodées sont : i"". les todures simples et doubles^ a**, les hydriodates d'oxides; 3*. les hydriodntes d'iodures ; 4''« ^^ oxi^iodures; 5*". les iodures d'oxides ou iodites ; &. les

i*". Iodures. — Les iodures sont dnrersement colorés : il y en a un petit nombre (jni sont doués de Féclat métallique. La plupart sont fusibles, et beaucoup sont volatils. La chaleur décompose les iodures des chrysides. Par le grillage ils se décomposent presque tous avec dégagement d'iode. Le chlore en expulse Fiode à Fétat de chlorure , à Faide d'une chaleur plus ou moins élevée.

Les uns sont solubles et les autres insolubles. Traités par Facide suUurique concentré, il s'en dégage un mélange d'iode et d'acide sulfureux*, si Fou ajoute du peroxide de manganèse au mélange il ne se dégage que de l'iode-, les vapeurs colorent Famidon en bleu. L'acide nitrique décompose mieux les iodures lorsqu'ils sont en dissolution , et Famidon introduit dans la liqueur se colore en bleu. L'acide hydro-chlorique liqmde n'a pas d'action sur eux *, mais Facide gazeux les décompose à chaud, et en dégage de Fadde hjdriodique. L'acide hydriodique en dissout un certain nombre. Plusieurs iodures métalliques peuvent être obtenus par "voie humide j combinés avec Foxide du métal qu'ils contiennent. La plupart se combinent entre eux , et plus facilement encore avec les iodures alcalins. Enfin quelques - uns ont pu être combinés avec des chlorures, et avec - des sulfures. Au chalumeau ils colorent la flamme en vert- émeraude.

Dans les iodures correspondant aux oxides, la quantité d'iode est à la quantité d'oxigène : : i : 1 5,8756.

Plusieurs iodures solubles sont susceptibles de dissoudre de Fiode; ils deviennent alors d'un rouge très

COMPOSÉS IODÉS. 58 l

fonces-, Tiode s'en dégage presqu^ea totalité par la chaleur de FëboUition -, on les appelle alors iodares iodurés : ce sont de yéritables periodures que la chaleur peut ramener au minimum dHoduratîon.

On prépare les iodures par l'un des moyens sui- i>rèpanitioa. yans : i"*. en chauffant un mëtal avec de l'iode -, 2". en précipitant une dissolution métallique par des iodures alcalins*, 3*. en traitant un métal très oxidable par de l'iode et de l'eau. ^'*. Pour avoir les iodures alcalins qui servent à préparer les iodures métalliques, le moyen le plus simple consbte a décomposer l'iodure de fer par un carbonate alcalin : à cet effet on prend a parties d'iode , I partie de limaille de fer , et environ 10 parties d'eau-, ' on met ces substances dans une capsule de porcelaine , en commençant par l'eau et l'iode -, on remue jusqu'à ce que la liqueur, qui devient bientôt d'un brun foncé, soit presque incolore-, on met la capsule sur le feu, on pousse à l'ébullition, et Ton projette peu à peu dans la liqueur du carbonate de potasse, jusqu'à ce qu'il ne s'y forme plus de précipité-, on filtre, et l'on fait crisQJliser.

a*. Hydriodates d^oxides, — Ces sels existent , puisque l'acide hydriodique se combine avec l'ammoniaque et avec les bases organiques. On peut leur appliquer tout ce qui a été dit à l'égard des hydro- chlorates d'oxides.

3'. Hydriodates d* iodures. — M. Boullay a fait voir que plusieurs iodures, entre autres ceux de mercure, peuvent former avec l'acide hydriodique des composés en proportions définies-, et susceptibles de cristalliser.

4"". Oxi-'iodures. — Ils sont analogues aux oxi- chlorures.

5'. Iodures d'oxides ou iodites, — - Ces composés ont été 'peu étudiés.

6". lodates. — Les iodates sont tous décomposés par caicioaiion. la chaleur avec dégagement d'oxigène. Les iodates métalliques laissent tous de l'oxide et non un iodure

pour résidu -, il se dégage de Tiode avec Toxigène : il n y a que les iodates alcalins qui se cfaangeut en iodu^ res par la chaleur. Us brillent le charbon sans de* tonatîon. Us sont insolubles ou très peu solubles. Le Acide». chlore ne les altère pas. L'acide sulfureux et Tacide hydro - sulfurique les décomposent » et en séparent de Tiode. L'acide hydro --chlorique les décompose aussi , mais arec formation de sous - chlorure d'iode.

Gumpotitioa. Daus Ics iodatcs neutres la quantité d'oxigène de la base est à la quantité d'oxigène de Tacide : : i : 5 , et par conséquent à la. quantité d'acide : : i : %o^6'j^&. loo d'acide saturent une quantité de base qui cou* tient ^^^' d'oxigène.

Préparation. Qq Ics prépare le plus souTent par double décomposition avec les iodates alcalins » et pour avoir ceux-ci Ton sature de la potasse ou de la soude caustique avec de Fiode , et Ton fidt cristalliser. On ne pourrait pas remplacer les alcalins caustiques par les carbonates , comme cela se fait pour les chlo. rates et les bromate». Lorsqu'on traite les chlorures d'iode par un alcali , il se forme un chlorure et un iodate^

ARTICLE XIV. — Composés Jluorés,

Les combinaisons fluorées que l'on connaît, sont : 1°. \gs fluorures simples et multiples; 2°. les hydro-flùates (Toxides; 3". les hydro --fluates de fluorures; 4**-'^ oxi'fluonires ; 5®. les fluo-horates ; et 6°. les //uosilicates,

1'. Fluorures, — Aucun fluorure n'a l'éclat métallique* La plupart sont fusibles et indécomposables par la chaleur lorsqu'ils sont anhydres ; mais beaucoup se décomposent avec dégagement d'acide hydro-fluorique , quand ils contiennent de l'eau de cristallisation ou quand il y a présence de vapeurs d'eau. Il y en a de volatils.

Ils sont inaltérables par le charbon calciné lors^ qu'ils sont anhydres.

Calri nation.

Cliarbon.

Eau.

Acïda».

COMPOSÉS FLUORÉS. 583

Les uns sont soluUes dans Feau , et même dëli-quescens', les autres sont insolubles; mais la plupart se dissolvent dans Tacide fluorique et dans les acb* des nitrique et muriatique. L'eau en décompose plusieura en oxi * fluorures insolubles, et en hydro-'fluates de fluorure qui restent dans la Uqueur.

L*acide sulfurique n attaque pas les fluorures prives d'eau-, et lorsqu'on ajoute du peroxide de manganèse au mélange , il ne se dégage pas de fluor *, mais Facide sulfurique bydreux concentre les dissout à froid, et tes décompose tous à Faide d'une chaleur peu élevée, et il se dégage de Tacide hydro-fluorique , gaz piquant qui répand des vapeurs blanches dans Tair, corrode le verre , et est très délétère.

L'acide borique et la silice les décomposent en partie par voie sèche ^ il se dégage du gaz fluo* borique ou fluo - silicique , et il se forme un fltio* borate ou un fluo- silicate.

Us absorbent les gaz fluo -borique et fluo-siliciquc.

Les fluorures ont grande tendance à se combiner les uns avec les autres, surtout les fluorures des métaux électro - négatifs , tels que ceux de titane , de tantale \ les fluorures des métaux terreux , avec les fluorures des métaux électro - positif : ces composés sont en général peu solubles et presque sans couleur.

On sait que par voie sèche quelques fluorures peuvent se combiner avec des chlorures ou avec des sulfures.

On connaît aussi des combinaisons de fluorures avec des sels , particulièrement avec des sulfates , des borates et des silicates : ces combinaisons sont eu général très fusibles.

On reconnatt la présence du fluor par un essai chaïuiDMu. au chalumeau, i**. Lorsque la matière en contient beaucoup, en la chauffant avec du sel de phosphore à l'extrémité d'un tube de verre , et en faisant passer les vapeurs qui se dégagent dans un tube ouvert ^

Fluorurei.

Cblorurc*.

Scb.

MÉTkVX,

Compotition.

elles corrodent ce tube , et elles ont la propriété de jaunir le papier de Fernamhouc. a"". Lorscp'il y a peu de fluor , en chauffant la matière à la lampe dans un tube de verre bouché y il s'en d^age du gaz fluo - silicique qui jaunit le papier de Femannbouc, et qui dépose un anneau terne de silice dans le tube.

Dans les fluorures correspondant aux oxides , la quantité de fluor est a la quantité d'ozigène : : 2,338 : i,ooo.

prApar«Uo«. Ou u'a pas d'autrcs moyens de préparer les fluorures que de traiter par Tacide fluorîque les oudes ou les métaux lorsque ceux-ci sont attaquables, ou par double décomposition.

2°. Hydro^Jluatcs 4Ï oxides, — On peut appliquer aux fluorures dissous dans Teau ce que nous avons dit relativement aux chlorures.

3*. Hjdi\>'jluates de fluorures, — Ces combinaisons sont en grand nombre -, on les connaissait autrefois sous le nom àafluates acides. Elles résultent de Faction de l'acide hydro - fluorîque sur les fluorures ou sur les oxides non en excès , ou encore de la décomposition de certains fluorures par Teau. Us ont tous la réaction acide. La chaleur change le plus grand nom^ bre en fluorures, avec dégagement d'acide hydro-fluorique. Leurs dissolutions corrodent le verre*

4". Oxi-^iiorare^. — Nous avons dit que 'beaucoup de fluorures traités par Teau laissaient un résidu insoluble ^oxi" fluorures. Il est probable que l'on pourrait obtenir aussi divers oxi- fluorures par voie sèclie.

5**. Fluo^borates. ■^— On donne le nom de fluo^borates à deux classes différentes de composés : les uns sont des fluorures doubles contenant du fluorure de bore ou acide fluo -borique pour un de leurs élémens *, et les autres sont formés de fluorure de bore et de borates.

Les premiers sont généralement solubles et susceptibles de cristalliser -, ils laissent dégager de Tacide fluo-

COMPOSÉS UORÉS.

borique par la chaleur. Les composés de fluorure de bore et de borates n'ont pas été étudiés.

&*. FluO' silicates, — Les Jluo^ silicates sont analogues aux fluo* borates. Il y des fluorures doubles de silicium et de métaux, et des composés de fluorure de silicium et de silicates métallicpes.

Les fluorures doubles sont décomposés par une tem- prapriétéa. pérature plus ou moins élevée-, le fluorure de silicium se dégage, et il reste un fluorure métallique. La plupart sont très solubles. Ils ont une saveur amère - acidulé et semblable à celle de la crème de tartre. Ils rougissent le tournesol. La plupart sont décomposés par Facide sulfiirique avec dégagement de fluorure de silicium -, ils ne sont décomposés qu'en partie par les acides nitrique et muriatique. Les alcalis précipitent de leurs dissolutions des bisilicates métalliques.

Ces combiiiaisons sont formées de a atomes de fluorure comp«»uioD. de silicium et i atome de fluorures métaUiqucs.

On les obtient en faisant dissoudre des oxides sans excès dans le fluorure de silicium liquide , ou acide fluo *siliciqu(î , lequel est une combinaison de i atome d'acide hjdrofluorique et de a atomes de fluorure de silicium -, ou encore en traitant les fluorures par le fluorure de silicium gazeux.

n est certain qu'il existe des composés formés de fluoioire de silicium et de silicates : on en trouve quelques-uns duns la nature. La topaze et la pycnite sont de ce genre -, mais ces composés ont été peu étudiés, et Ton n'a pas examiné ceux qui contiennent un métal proprement dit.

Préparation.

Fluorure».

ARTICLE XV. — Composés bores.

Borates, "^ Les borates sont en général fusibles , et la plupart sont même très fusibles^-, ils le sont d'autant plus qu'ils renferment plus d'acide. Ceux qui contiennent un certain excès de cet acide sont en partie décomposés par une très forte chaleur qui volatilise peu à peu cet excès , et les amène à un certain degré de saturatioh au-

CalcinaiioB*

CrittallÎMlion.

Cliarlion.

.Solabtlité.

Acide» •

quel ils sont inaltérables ; aucan n est décomposaUe en totalité.

Les borates ont une grande tendance à cristalliser : on peut les obtenir presque tous sous des formes régulières , en les faisant refroidir lentement après les aToir mis en pleine fusion.

Ceux dont les bases sont aisément réductibles par le cbarbon laissent réduire ces bases quand on les cbaulFe à une température sui&samment élevée, dans un creuset brasqué, et Tacide se volatilise : quelquefois une petite partie de cet acide se réduit en même temps que Foxide, et le bore mis à nu jse combine avec le métal. Les borates , dont les bases sont difficilement réductibles, comme les oxides de manganèse, etc., n*en laissent réduire qu'une partie par le charbon , et sont amenés à ne contenir qu'une certaine proportion minimum de ces bases. La présence de^ Tacide borique ou d'un borate alcalin diminue la réductibilité des oxides *, néanmoins , lorsqu'on veut préparer un métal avec ceux <» ci, il est souvent avantageux d^employer une petite quantité d'acide borique ou de borax : mais alors on élève suffisamment la température , pour que la réduction puisse avoir lieu» L'action utile du fondant connste à dis-» soudre les matières étrangères que peut contenir l'oxide et les parties de cet oxide non réduites , et à faciliter la réunion des particules métalliques en une seule masse^

Les borates neutres sont insolubles dans l'eau \ mais beaucoup se dissolvent dans un excès d'acide et même dans, les borates alcalins. Us sont tous insolubles dans l'alcool. Les acides nitrique , sulfurique , muriatique , etc. , les décomposent par la "voie humide; l'acide borique se sépare en petites écailles. Il y en a qui sont décomposés, mému par l'acide carbonique , sous une forte pression : au contraire l'acide phospborique ne les décompose pas à un degré de chaleur quelconque. Avec la silice il se forme des boro- silicates *, les mêmes combinaisons se produisent lorsque l'on fait chauffer ensemble des borates avec des silicates -, et si Ton chauffe très foii:ement , il peut arriver qu'une partie de l'acide borique se volatilise^

COMPOSÉS StLiCÉS. $87

Dans les borates neutres ]a quantité d'oxîgène de la co«.pa.iiion. base est à la quantité d'oxigène de Tacide : : i : 6, et par conséquent à la quantité d'acide : : i : 8,7196. lao d'acide saturent des quantités de bases qui contiennent 11947 ^'oidgène.

On prépare les borates par a^oie sèche en chauffant Préparation. les oxides ayec de Tacide borique*, mais il est presque impossible de les obtenir à un degré de saturation déterminé d'avance 9 parce qu'une certaine portion variable de Tacide employé se volatilise toujours avant que la combinaison ait pu avoir lieu. Pour parvenir à un résultat préci&9 il faudrait préparer des borates très acides, dont il serait aîsé de connaître la cûmposition, et les fondre de nouveau avec une quantité de bases qui pût les amener au degré voulu de saturation.

Par la voie humide on obtient les borates en précipitant les dissolutions métalliques, aussi neutres que possible , avec des dissolutions de borates alcalins.

A.RTIQLE XVI. — Composés siUcés.

Silicates, — Il n'y a rien de général relativement à la fu- F»«wiii« sibilité des silicates. Cette fusibilité paraît dépendre de trois causes : i". de la force électro- positive de la base -, 2" de la iusibilité propre de cette base-, et 3". de la proportion qu'en renferme le silicate. Pour les oxides de même famille, ceux qui produisent les silicates les plus fusibles sont ceux qui sont les plus électro - positifs. Les silicates métalliques qui fondent le plus facilement sont ceux de plomb , d'argent , de bismuth , de cuivre , de fer et de manganèse. Les silicates dont les bases sont très fusibles sont moins fusibles que ces bases , et d'autant moins qu'ils renferment plus de silice (plomb, bismuth, etc.); au contraire les silicates qui renferment des bases peu fusibles sont plus fusibles que celles-ci, et il y a même des bases infosibles qui peuvent former avec la silice des composés susc^tibles d'être fondus. Dans ce dernier cas le silicate le plus fusible que puisse produire une hase avec la silice est celui qui contient

Silicates mvltiplci.

Ué*!ucUbinié

Obcuclc.

une certaine proportion moyenne de chacun de ses élémens : un excès de base ou un excès de ôlice dîminne la fusibilité.

Les silicates se combinent par voie sèche ^ en nombrc quelconque et en toute proportion. La fusibilité de ces composés dépend de la nature des rilicates élémentaires, de leur fusibilité propre et de leur proportion. Des silicates infusiUes ou très diflBcilement fusibles peuvent , en se combinant , former des composés bien fusibles. E41 général ou peut dire que la fusibilité des silicates multiples est toujours plus grande, et souvent beaucoup plus grande que la fusibilité moyenne des silicates élémentaires, lors même que ces silicates sont très fusibles par eux-mêmes. (^Fojrez, sur la fusibilité et les caractères des silicates, le chapitre des Réigtifs, page 4^9- )

La silice fait en général obstacle par sa présence à la réduction des oxides , et elle empêche la réduction , du moins complète , d'un certain nombre de ces oxides. Les silicates réductibles partiellement lorsqu'on les chauffe au contact du charbon, retiennent d'autant moins d'oxide- qu'on les soumet à une température plus élevée : quand on y ajoute une base très forte, comme un alcali ou une tçrre alcaline, ils laissent une plus grande proportion d'oxide se réduire , et eette réduction a lieu à une température plus basse. La réduction est facilitée aussi par Taddition de l'acide borique ou du borax.

La fusibilité des silicates est souvent cause que leur réduc* tion en grand est difficile à opérer. Ces sUicates sont en général concassés grossièrement et jetés dans des hauts-fourneaux, ou dans des fourneaux à manche, au milieu du: charbon. Chaque morceau se réduit peu à peu par voie de^ cémentation. Pour que la réduction soit complète U faut un certain temps : or si avant qu'elle ait eu lieu ces morceaux arrivent dans une partie du fourneau assez échauffée pour qu'ils puissent se fondi*e , ils se liquéfient en effet-, la matière s'écoule et tombe dans le creuset, 011, n'étant plus eu coiita<;t avec le charbon, elle se

COMPOSÉS SILICES. SSp

combine avec les scories sans se réduire. Si Ton veut cpie la réduction soit complète, il faut concasser le silicate en très petits morceaux, le mêler intimement avec le charbon et avec les fondans qui doivent former des scories fusibles avec la silice, élever beaucoup le fourneau, et le faire marcher lentement, afin que la matière séjourne long-temps au milieu des charbons , et qu'elle ne passe que lentement par des degrés de température de plus en plus élevés , jusqu'à la plus haute chaleur possible. Si au contraire on a besoin de ne les réduire qu'en partie, on doit les passer dans des fourneaux bas, mais marchant lentement, afin que la chaleur y soit modérée , et que la matière reste pourtant , pendant un temps suffisant, en contact avec le charbon : c'est ainsi que Ton traite , en Saxe et en Bohème , les scories ferro-stannifères, pour en extraire de Tétain peu ferrugineux.

Les silicates métalliques sont tous insolubles dans l'eau. Acide Les acides agissent diversement sur eux selon leur nature et leur degré de saturation, et selon qu'ils contiennent ou qu'ils ne contiennent pas d'eau de cristallisation. A un même degré de saturation, les silicates hydreux sont beaucoup plus facilement attaquables par les acides, que les silicates anhydres. Pour une même quantité de bases différentes, ils le sont d'autant plus facilement aussi que la base est plus forte *, enfin les silicates des mêmes bases se laissent d'autant plus facilement attaquer par les acides, que la base s'y trouve en plus grande proportion. Quand la silice domine dans un silicate quelconque , même à base alcaline, il est inattaquable par tous les acides, excepté par l'acide fluorique. Quand un silicate est attaquable par un acide étendu , il s'y dissout à firoid ou à Taide d'une douce chaleur -, mais en rapprochant la dissolution , la silice s'en sépare sous la forme d'une gelée transparente. L'acide fluorique liquide , gazeux , ou à l'état naissant, produit par un mélange de spath-fluor et d'acide sulfurique, attaque tous les silicates sans exception avec une efiServescence due au dégagement du gaz fluo-silicique :

Alcalis, etc.

Chalumeaa»

CofDpofit.'on.

TactioB a souvent lieu même à froid. LVcîde phospborkjue et le «el de phosphore décomposent les silicates par la "voie sèche; et lorsque la silice y est en proportîoo un peu grande, elle reste en suspension dans le Terre, et hors de combinaison. L'acide borique les décompose aussi, ou plutôt s'y combine en donnant naissance à des boro- silicates; sels qui peuvent être des composés de borates et de silicates ou de borates d'oxides et de borates de silice.

Les silicates inattaquables par les acides, par "voie liumide, le deviennent lorsqu'on les chauffe avec une base forte qudconque en excès, par exemple avec les alcalis, les terres alcalines ou la litharge, ou avec les carbonates ou nitrates de ces bases*, Tacide borique, les borates et les sulfates acides alcalins les rendent paiement attaquables.

Au chalumeau , les silicates font effervescence avec le carbonate de soude-, et ils produisent un verre transparent avec ce sel, quand ils contiennent une forte proportion de silice *, mais quand au contraire la base y domine et est înfusible par elle-même, elle se sépare, absoibe le verre alcalin, et Ton a une masse scoriforme non fondue.

Dans les silicates neutres la quantité d'oxigène de la base est à la quantité d'oxigène de Tacide : : i : 3 , et par conséquent à la quantité d'acide : : i : 5,778 : 100 d'acides saturent des quantités de base qui contiennent 17,32 d'oxigène.

ARTICLE XVII. — Composés carbonés,

i^. Carbures. — Les carbures qui résultent de la décomposition des cyanures et des sdis organiques, par la chaleur, sont la plupart pyropboriques , et s'enflamment lorsqu'on les expose à l'air avant qu'ils soient tout-àfait froids. Quand on les chauffe à un certain degré de chaleur, à l'abri du contact de l'air , ils .entrent en ignition-, phénomène qui parait provenir de ce qu'il s'établit nue combinaison plus intime entre le métal et le carbone.

Ctlcioatinti.

HéiluctM' •

Acitlm.

COMPOSÉS CARBONÉS. 5ûl

a*. Carbonates. — Les carbonates sont tous décomposés complëtemeDt à la chaleur rouge ; quand la basç est très oxidable , elle se suroxide , et il se dégage un mélange d'acide cérbcmique et d'oxide de carbone : c'est ce qui ar^ rive avec le carbonate de fer. L'hydrogène et le charbon les décomposent aisément à Taid^ de la chaleur, en changeant Tacide carbonique en oxide de carbone.

Us sont insolubles dans l'eau pure *, mais ils s'y dissolvent la plupart en petite quantité à la faveur de l'acide carbonique. Les acides les plus faibles en expulsent Facide carbonique; cependant ii y a des carbonates natifs, le carbonate de fer par exemple, qui ne sont attaquables que par les acides forts.

Dans les carbonates les plus ordinaires la quantité conpoMtioi d'oxigène de la base est à la quantité d'oxigène de l'acide : : t : a , et par conséquent à la quantité d'acide : : I : a,^533 , et loo d'acide saturent une quantité de base qui contient 36,^2 d'oxigène.

Les précipités que forment les carbonates alcalins dans les dissolutions métalliques sont la plupart des carbonates hydreux ou des combinaisons d'hydrates et de carbonates. On obtient difficilement les carbonates anhydres -, mais il en existe un certain nombre à l'état natif.

3°. Oxa/ates ou carbonites, —Les oxalates métalliques cicioâiion se décomposent par la calcination en vase clos , avec dégagement d'acide carbonique pur ou d'un mélange d*acide carbonique et d' oxide de carbone : le résidu est du métal pur ou de Foxide pur, et ne renferme jamais de charbon.

Plusieurs oxalates sont solubles dans l'eau , il y en a qui soiuwuté. sont insolubles dans l'eau, et qui se dissolvent dans l'acide oxalique » et d'autres qui sont insolubles même dans un grand excès de cet acide. Us sont complètement décomposés par Tacide sulfîirique concentré, avec dégagement d'acide carbonique et d' oxide de carbone *, les autres acides minéraux les dissolvent, ou, lorsqu'ils ne les dissolvent pas, les transforment le plus souvent en oxalates acides, sans les décomposer complètement. Hs ont grande tendance à former des sels doubles.

Acides.

5ffi

CalrtnaUon.

SolubiUté.

co«i>Q»itioD. Da08 les oxalates neutres , la quantité d^oirigène de la base est à la quantité d^oxigène de l'acide : : i : 3, et par conséquent à la quantité d'acide : : i : ^^SiiSy. loo d'acide saturent une quantité de base qui renferme aa^o^ d'oxigv'né. Lorsque les oxalates neutres se réduisent par la chaleur, il ne se dégage que de Tacide carbonique sans mélange d'oxide de carbone -, quelques chimistes les considèrent j à cause de cela , comme des composés de métal non oxidé et d'acide carbonique.

4**. Acétates. — Tous les acétates sont facilement dëcom'^ posables par la chaleur j ceux qui renferment des bases très faibles 9 comme Tacétate de peroxide de fer, se décomposent par la simple évaporation à siccité , avec dégagement d'acide acétique pur ', les autres, donnent d'abord de Facide acétique concentré, puis de Fesprit pyro - acétique et des gaz combustibles : le résidu est du protoxide ou un carbure pjrophorique. L'aeétate d'argent est de tous les acétates celui qui donne l'acide le plus concentré et le plus pur.

Les acétates sont tous solubles dans Feau, et il y «i a un grand nombre qui sont déliquescens et solubles dans Talcool : les moins solubles sont ceux d'argent et de mercure. Lorsqu'ils sont en dissolution, ils se décomposent spontanément, se couvrent de moisissures, et au bout d'un certain temps ils se convertissent en carbonates. Ils ont tous la propriété de colorer en rouge - brun les dissolutions de peroxide de fer. Us sont décomposés par les acides minéraux.

Compocitien. Daus Ics aeétatcs neutres, la quantité d'oxigëne de la base est à la quantité d'oxigène de l'acide : : i : 3, et par conséquent à la quantité d'acide : : i : 6,4iia. loo d'acide saturent une quantité de base qui contient i5,596 d'oxigène.

Caractèrct. 5". Succmatcs j benzoates. — Les succinates et les heiizoates sont facilement décomposés par la chaleur*, la plupart sont solubles dans l'eau, et plus encore dans un componition. cxcès d'acidc', mais il y en a d'insolubles. Dans les sels neutres, la quantité d'oxigène de la base est à la quantité d'oxigène de l'acide : : i : 3.