IBO FER

\ la faveur du charbon , la baryte et la cbniix décomposent le sulfure de fer en grande partie ; mais comme le sulfure double qui se forme est très-peu fusible, le fer métallique reste disscminé en particules a peine visibles dans ce sulfure.

Les silicates et les borates alcalins qui contiennent une certaine quantité diacide , sont sans action sur le sulfure de fer; mais quand au contraire ils conttonnenl un certain excès de base , si on les chauffe au contact du charbon avec du sulfure de fer, une partie de cette base reste combinée avec Tacide^ tandis que l'autre partie se réduit et décom* pose une certaine quantité de sulfure ; la quantité de sulfure de fer dcci»m posée est d autant plus grande, toutes choses égales d'ailleurs, que la température à laquelle on opère est plus élevée. La chaux décompose une quantité très-notable de sulfure de fer, quand elle se trouve avec la silice dans une proportion telle qu elle puisse former un silicate ou même un composé qui s'approche plus du silicate que du bisilioate. Ces considérations conduisent à une conséquence importante relativement au traitement des minerais de fer par le coke : comme ce combustible contient toujours des pyrites , on voit de suite que pour obtenir de la fonte qui contienne le moins possible de soufre, il convient de surcharger les laitiers de castine. Cependant il y a une limite que Fou ne peut pas dépasser, parce qu'à mesure que la proportion de la chaux augmente au delà de celle qui constitue le bi-silicate la fusibilité diminue, (^oy. la composition des laitiers , Sect. III.) — Les silicates et les borates de manganèse paraissent se comporter avec le sulfure de fer comme les silicates et les borates alcalins.

Lorsqu'on chauffe du sulfure de fer avec un sulfate du même métal ^ il y a décomposition réciproque avec grand dégagement d'acide sulfureux; et si les deux substances sont employées en propoctions convenables , le résidu ne contient ni soufre ni acide sulfurique ; c'est ce qui a lieu , par exemple, en chauffant graduePement jusqu'à la chaleur blanche 2<7,4 de proto-sulfure de fer, I atome, et 1S^,!2 de per-sulfate anhydre FS^,3 atomes.

Le proto-sulfure de fer correspond au protoxide. Il est composé de :

Fer. . 0,fiî77 — 100 ;

Le proto-sulfure de fer se produit très-fréquemment dans les travaux métallurgiques, il constitue ce qu'on appelle les malteê ferrugineuses , et il fait )»artie constituante de presque toutes les autres mailes.

COMPOSAS SULFURÉS. 187

On peul le préparer, 1" en appliquant un caooD de soufre sur une b|irre tie fer chauffée au rouge : le sulfure se forme aussitôt , fbnd , et la barre de fer est proroplement percée; — 2** en chauffant du sulfate de fer anhydre avec uoe proportion de charbon un peu plus que suffisante pour le réduire; — 8® en fuisant fondre dans un creuset brasque, à la chaleur blanche, du per-sulfure de fer; — 4" en chaafiant jusqu'il fusion un mélange de 0^S138 de fer métallique divisé et décapé , et 0,6862 de per-sulfure de fer.

On peut aussi obtenir le proto-sulfure de fer par vote Rumidé, l'économe le fait M. Gay-Lussac, en chauffante une très-douce chaleur un mélange de 2 parties de limaille de fer et de 1 partie de fleur de soufre, iaibibé d'une quantité suffisante d'eau pour en faire une pâte molle : la cornblnaÎMiD se fait facilement, et a lieu avec production de chaleur : elle est complète lorsque la couleur du soufre a disparu , et que toute la masse est devenue brune. Le composé qui se forme paraît être un sulfure avec eau de conibiD«ii»oD. Il y reste presque toujours une certaine quantité de fer non sulfuré; aussi lorsqu'on le traite par un acide , il doooe un mélange de gaz hydro-sulfuré et de gaz hydrogène. — 2<» On obtient encore le proto-sulfure de fer par vmRumide lorsqu*on précipite un sel de protoxide de fer par UD proto-sulfure alcalin. Le précipité est noir-verdâtreet très-léger. Il colore on peu la dissolution en vert ; mais si l'on fait chauffer, la petite quantité dissoute se dépose, et la liqueur devient jaune. Il est un peu soluble dans Teau pure ou chargée d*hydrogène sulfuré ; mais il est insoluble dans Tean qui contient une petite quantité d*un sulfure alcalin. Les acides les plus faibles le dissolvent très-facilement même à froid.

2« Sulfure ?e. — Lorsque Ton verse goutte à goutte un sel de per-oxide de fer dans une dissolution de prolo sul-

/// fure alcalin, le précipité noir qui se forme est le sulfure f e , qui correspond au per-oxide. — 11 se dissout dans les acides avec dégagement d'hydrogène bulfuré et dépôt de soufre. *— Quand on le chauffe en vase clos il se dessèche . puis il se fond en laissant dégager une certaine quantité de soufre; mais le sulfure fondu en contient plus que le protosulfure.

5** Le per-suifw e de fer est très-commun dans la nature. Il est d*un jaune de laiton éclatant, fragile , à rassure lamelieuse, non magnétique. — Il cristallise en cubes. — Sa p* s. est 4,5. — Il est très-aisément fusible ; mais en se fondant il abandonnne une certaine quantité de soufre, sans