S FER
poiirlant 8e changer en proto-snlfure. — L*iiir hiii»ide oe j'allère pas à beaucoup près aussi priimpteiuent que le pruto-8ulfure. — Lorsqu'un le soumet au grillage i\ s'enflamiue, et il s*en dégage du soufre et de Tacide sulfureux. — Il est inattaquable par les acides sulfurique et muriatique. L'acide nitrique Tattaque, mais beaucoup moins vivement que le proto-sulfure. Il se dissout rapidement dans leau régale. — A Taide de la chaleur le gaz hydn»gèiie le transfuriue eo sulfure magnétique FS^y-}"^^^* ~~ Chauffé avec du charbon il donne du sulfure de carbone, et il se change en proto-sulfure. - Il contient deux fois autant de soufre que le prutu sulfure , et il est composé de :
Fer. . 0,4574 — 100 ''
Soufre. 0,5426 — 118,62 ^^
100 de per-sulfure contiennent 72,67 de proto-sulfure^ 100 de proto-sulfure produisent l87,!iS de per-sulfure.
On peut, selon M. Berzélius, préparer le per« sulfure de fer, 1^ en chauffant un peu au dessous de la chaleur rouge du proto-sulfure avec un excès de soufre ; — 2® en faisant passer du gaz hydrogène sulfuré sur de Toxide ou sur de Thydrate de fer natif ou artificiel, chauffé à une température intermédiaire entre lOO^' et la chaleur rouge : au commenrement Taclion est vive , il se dégage de Teau, de Tacide sulfureux et de Thydrogène pur ; mais ensuite il ne se dégage plus que de Thydrogène sulfuré mêlé d*hydrogèoe , d'où il suit qu'il se forme d'abord du proto-sulfure qui enlève noe nouvelle dose de soufre à l'hydrogène sulfuré. Le sulfure obtenu conserve la forme de l'oxide; il est vert tirant un
peu sur le jaune. Si l'on arrête l'opération avant que la
w sulfuration soit complète^ on a un mélange de sulfure fe, et
// de sulfure Fe. Ce mélange exposé à Tair augmente considérablement de volume en peu de temps et se convertit en
// salfale de fer capillaire mêlé de sulfure Fe.
Le proto-sulfure et le per- sulfure de fer paraissent pouvoir se combiner entre eux en plusieurs proportions. (Voy. Pyrites magnétiques). Selon M. Stromeyer, lorsque l'on chauffe à la chaleur blanche du fer en limaille avec un excès de soufre on obtient un composé qui ressemble aa protosulfure, mais qui laisse un dépôt de soufre lorsqu'on le fait dissoudre dans les acides , et qui contient :
Pcr. . 0,S985 — 100 Soufre. 0,4018 -- 67
COMPOSÉS SULFURÉS. 189
Ces! probablement le sulfure magnétique Fe-f- 6Fe.
4^ Selon H. Arfwedson , en réduisant le proto-sulfate de fer neulre anhydre par le gai hydrogène sulfuré , il se dé-
/ gage de Tacide sulfureux , et Ton obtient le sulfure re com-
Fer. . 0,7718 — 100 Soufre. 0,2287 — 29,65 Ce sulfure est pnivérulent, gris-noir; il prend réoiatmétalliqne par le Frottement. — En se dissolvant dans les acides il donne S volâmes de gaz hydrogène pour 1 d*bydrogène Biilfnré.
5» En réduisant le sulfate de fer par le gat hydrogène il se dégage aussi de Tacide sulfureux^et il se forme un sulfure qai a le même aspect que le précédent, mais qui contient :
Fer. . . 0,981 — 100 — 8-' «
Soufre. . 0,069 — 7,422 — 1 '^ ®
En se dissolvant dans les acides il laisse dégager 7 volumes de gaz hydrogène pour 1 volume de gaz hydrogca:* sulfuré.
Le soufre rend le fer cassant h chaud : 0,0004 de ce combusiible suffisent pour lui communiquer ce défaut.
Sulfates, — Le protoxide et le per-oxide de fer se combinent avec Tacide suif urîque en plusie^urs proportions. — Tous les sulfates de fer sont décomposables par une chaleur btnnche soutenue , et réductibles en sulfures par le charbon.
1<> Le proto-sulfate de fer neutre est d'un vert très-pàle, — soluble dans 2 ^ d'eau f. et les \ de son poids d'eau b. — Il cristallise par refroidissement en gros prismes obliques rbomboidaux dont les angl<>s sont de 80° y et 99° j. — L'alrool ne le dissout pas ; mais il le décolore en lui enlevant son eau de cristallisation. — Lorsqu'on le chauffe en vase clos il %e fond d'abord dans son eau de cristallisation ; puis il perd celte eau. et devient d'un blanc-jaunâtre; après quoi, si l'on chau£Fe à une chaleur blanche soutenue, il se décompose en donnant d'abord du gaz sulfureux, puis un mélange de ce Qsiz , de gaz oxigène et diacide sulfurique , et il reste du per-oxide de fer pur. — Le per-oxide de fer ainsi obtenu porte le nom de cokhotar. On l'emploie pour polir les glaces, etc. : pour qu'il remplisse bien son objet il importe qu*il n'ait pas été trop fortement chauffé, et qu'il retienne quelqnesrenlicmes d'acide sulfurique. Pour le préparer W. Faraday conseille de calciner un mélange de 1 p. de sulfate de fer anhydre et de 2 à 3 p. de sel marin , jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de vapeurs, et de laver à grande eau.
