FEU

Le prolosnifate de fer, soît à TcUt solide , soit en dissolution , s*allère promptement à Pair en absorbant Toxigéne. Dans les dissolutions il se fait un dépôt jaunâtre de soussulfate de per-oxide, et il reste dans la liqueur un sulfate acide.

Quand on traite du proto-sulfate pulvérisé par de Facide sulfurique à 66°, il devient blanc et anhydre, et la liqueur prend une belle couleur pourpre qu'elle doit à une certaine quantité de sel dissous. L'addition de l'eau décolore cette liqueur sans la troubler ; mais si on la fait bouillir au contact de Pair on si Ton y ajoute un corps oiîgénaot elle se décoloreen laissant déposer un per-sulfate anhydre composé de 1 atome de base et de 3 atomes d'acide.

Le proto-sulfate de fer cristallisé est composé de :

Acide sulfurique. . 0.2543—0,^671 p-,, Protoxidé de fer. . 0,2901 -- 0,5829 '^ Eau 0,4556

[1 contient. . 0,8800 d'acide snlfur. à 66^ On le prépare en grand soit en faisant dissoudre du fer dans de l'acide sulfurique, soit en faisant effleurir à l'air des matières pyriteuses. — Quand on emploie le fer métallique, il faut se servir d'acide sulfurique à 1,^5 de densité ^ afin qu'il ne se forme pas de sel anhydre. Le gaz hydrogène qui se dégage pour ubtenir 100* de sel équivaut par son pouvoir calorifique à 13"* de charbon.

Le prolO'èulfate de fer forme des sels doubles cristallisables avec un grand nombre d'autres sulfates. Il est isomorphe avec les sulfates de cobalt, de nickel , de cuivre et de zinc, et il se combine avec ces sels en toutes proportions.

2® Le per-sulfate neutre FS^ est jaunâtre. — Il est très-soliible dans l'eau , incristallisable, soluble dans l'alcool , in^ solubledans l'acide sulfurique à 66"^. — Sa saveur est acide, amère et astringente. — Lorsqu'un le dissout dans de l'acide sulfurique étendu il peut donner des cristaux incolores de sulfate acide. — La chaleur le rend d'abord anhydre, puis le décompose complètement en en dégageant-de l'acide sulfurique anhydre raèlé d'une petite quantité de gaz oxigène et d'acide sulfureux. — il est composé de :

Per-oxide de fer. 0,394 — 100 — 1"* ifo. Acide sulfurique. 0,606 — 153,67 — 3 '^

On l'obtient, T en dissolvant du proto-sulfate cristallisé dans de l'acide sulfurique a 66o, et faisant bouillir avec le contact de l'air; 2"* en traitant un soussel de perMixide ou du per-oxide très-divisé par de l'acide sulfurique concentré et bouillant , etc.

COMPOSÉS SULFURÉS. 191

Sulfate FS*. — En grillant le proto-sulfate de fer à une température ménagée ^ ou en le faisant bouillir avec de l'acide nitrique et évaporant à sec, on le convertit en un per-sulfate composé de :

Per-nxide de fer. 0,494 — 100 — l"' «<,, Acide snifuriqac. 0,506 ^ 202,44 ^ 2 "

On le prépare e?i grand par le grillage pour en extraire Tacide sulfurique fumant dit de NorJhausen.

k"* Sulfate FS. — Lorsqu*on fait digérer le sulfate précédent dans de l'eau , il se change en deux autres sels, savoir: le sel neutre FS'qui se dissout^ et le sous-sel FS , insoluble. Ce dernier est pulvérulent; et ressemble à de Tocre jaune. ~ Il est soluble dans les acides forts. — Il est composé de :

Per-oxîde de fer. 0,661 - 100 — I" ^^ Acide sulfuriquo. 0,889 — 5I,»3 — 1 *^

o* Sulfate F^S . — Quand on précipite une dissolution de per-sulfate neutre par un alcali sans excès, il se fait un précipité jaune-brun de sous-sulfate F^S composé de :

Per-oxide de fer. 0,796 — 100 — 2«' „ « Acide sulfurique. 0,204 — 25,61 — 1 ""'^ etqiii ronCîent en outre 6 atomes d*eau de cristallisation. 5» Sulfo'fiydrale FS + 2FAq. — M. Soubeiran a fait voir que lorsqu'on verse du carbonate de potasse ou de soude par doses successives dans une dissolution de per-sulf^te de fpp. il ge fait d'abord nn précipité de carbonate de fer qui par Tagilation se redissout avec effervescence , parce qtrii se produit un sous-sulfate double de fer et d'alcali analogue à l'alun alumine; que la dissolution de ce soussulfbte , qui est d'un rotige-foncé , se décompose spontanément, et laisse déposer le snus-sulfnte de fer FS H~^^9 ^S^^ ai, avant qu'elle se trouble, l'on y verse une nouvelle quantité de carbonate alcalin , il s'en précipite un sulfo-hydrate FS -J. 2FAq , composé de :

Oiidedefer. . . . 0,50 Acide sulfurique. . . 0, 1 1 Eau 0,80

etqu'enGn un excès de carbonate change ce sel en hydrate pur.

6" Sulfates doubles. — Le per -sulfate neutre de fer est isomorphe avec le sulfate neutre d'alumine , et il donne avec le sulfate de potasse et le sulfate d'ammoniaque des sels doubles incolores, et qui cristallisent en octaèdres réguliers comme l'alun. — Il peut aussi se combiner avec le proto-sulfate : il y n des couperoses vertes t|ui en contiennent , et

qui unt , à cause de cela , des usajes particuliers daiis les

arts.

Hypo-nulfates, — Ufiypoêulfate deprotoxide ertstallise en

prismes quadrangulaires obliques qui ne sont nt efflores-

cents ni déliquescents , et qui «esur-oxidenl promptement à

Tair. Ils contiennent 0,30 dVaii.

V/iypo-8ulfate de per-oxid préparé, en traitant Fhy^drale

humide par Tncide hyposulfurique^ est pulvérulent, et

presque insoluble dans cet acide. Il est composé de : Per-oxide de fer. . . • 0,6999 Acide hypo-sulfurique. . 0,0825 Eau 0,2170

Sulfite; — Le sulfite de prof oride est sohible. — Le iulfife de per-oxide peut exister en dissolutions étendues ; mais il se décompose spontanément et rapidement lorsqu*on le Riit bouillir, en se changeant probablement en lulfate de protoxide.

Hypo-sulfite, — VRypO'Sulfite de protoxide est soluble : il se change à Tair d'abord en sulfite avec dépôt ro:jge , puis en sulfate. — il se fbrrae, quand on fait digérer^ du sul6te avec du soufre, ou quand on dissout du fer ou de l'hydresulfate de fer dans l'at^ide sulfureux.

Séléniureê. — * Les eéléniuret (/e/èr ont beaucoup d'analogie avec les sulfures, mais ont été peu étudiés. Le proti>-8élé' niure est soluble dans les acides avec dégagement d'hydre»gène sélénié.

Sélénites, — Le nélénite de protoxide obtenu par d<iubie décomposition est incolore , et insoluble dans l'eau. — Lorsqu'im le traite par l'acide muriatique il se forme une solution de per-oxide de fer, et l'acide sclénieux se rtduit.

Le eéléniie de per-oxide obtenu par double décomposîtton est pulvérulent , blanc , et devient jaunâtre eu se densechant. -^ Il se dissout dans l'acide sélénienx , et donne des cristaux irrcguliers ^ couleur pistache , de hisélènite.

ARTICLE IV. — Composés phospftor^,s , arséniés et azotés.

Phosphures. — Tous les pfiospfiures de fer qui contiennent un excès de phosphore paraissicnt éire amenés par une forte chaleur à Tétat de phosphore Fe'P, composé de :

Fer. . . . 0.776 — 100 „ ,-,

Phosphore. . 0,22. — 28,92 '® ^

Ce phosphore est d'un gris-blanc éclatant, grenu, à grains cristallins, extrêmement fragile, nonmagnélique^ beaucoup plus fusible que le fer, mais un peu moins fusible que le cuivre. — Par le grillage il se change en sous-phosphate de per-oxide. - il est inattaquable par les acides sulfurique et

COMPOSES THOSPlIORtS. 193

murialîqoe ; mai&il »e dissout facilement dans Teaii régale. — On l'obtient , P en rédiiisanl le phosphate de fer par le charbon ; — i^ en chauffant dans un creuset brasqué , à 150^ p. 1 p* d'oxide de fer avec 2 à S p* d'un mélange composé de 0,50 de phosphate de chaux , 0,25 de quars et 0,25 de borax fondu.

Il ne &ut qu'une très-petite quantité de phosphore pour rendre le fer cassant à froid. Selon M. Karsten , le fer qui contient plus de 0,006 de phosphore est cassant à froid : 0,005 diminuent déjà sa ténacité ; mais lorsqu'il en contient moins de 0,0088 il peut être assimilé au fer de première qualité. La présence de ce combustible diminue aussi la ténacité delà fonte ; mais lorsqu'il n'est qu'en faible proportion on croit qu'il la rend plus propre à confectionner des objets de mouierie.

PhoMphateê» — Le proto-phoêphate de fer obtenu par double décomposition forme une gelée volumineuse et blanche ; mais par le contact de l'air ou de l'eau aérée il passe profnptetnent au gris de lin , puis au bleu-verdâlre ; et si on le chauffe au contact de Tair il devient d'un jaune dérouille en se transformant en phosphate de per-oxide. — Lorsqu'on le chauffe dans nn creuset brasqué il se fond d*abord en une masse grise , opaque et lamelleuse ; puis à une temfiératore plus élevée il se réduit en phosphure Fe^P, et il abandonne le tiers du phosphore qu'il contenait. — Le proto^phosphate humide et récent se dissout très-aisément dans tous les acides, même dans l'acide acétique ; le phosphate fondu ne se dissout que dans les acides forts. — Lorsque le phosphate est dissous il est précipité sans altération par les alcalis, les carbonates et les hydro-sulfates employés sans excès ; mais il est dissous par rararanniaqne et le carbonate d'ammoniaque , et décomposé en partie par fes alcali», et en totalité par les hydro-solftites employés en excès : le prussiate de potasse en précipite tout l'oxide de fer. — Indépendamment de l'eau , il est composé de :

Proioxide de fer. . 0,598 — 100 -- â"' p.p^ Acidephosphorique. 0,-404 — 67,95 — 2

Il y a plusieurs proto-phosphates de fer dans la nature. (^oy. Sect. IL)

te phosphate de per^oxide obtenu par double décompo- "* sition est gélatineux et d'un blaoc-jaunàlre. Desséché , il relient 0.^08 à 0,09 d'eau. — Il se foud an blanc naissant MQs se décomposer, et se prend par lo refroidissement en une masse brune. — Il est soluble dans les acides forts, peu solubte cependant dans l'acide nitrique y absolument insoluble dans l'acide acétique , même lorsqu'il est récent et