o : x — =■ 24 fr. 70 c

Si le degré aréométrique avait été donné par une addition frauduleuse d’acide sulfurique ou de sulfate de soude, il suffirait de faire évaporer à une douce chaleur une petite portion de l’acide suspect: le résidu offrirait tous les caractères de l’acide sulfurique , du sulfate de soude ou des deux composés réunis. (Voyez les Traités de chimie.) Lorsque l’acide liydrochlorique doit servir aux

analyses, il doit être parfaitement pur, c'est-à-dire blanc et bien privé d’acide sulfurique , d’acide nitrique, de cuivre, de fer, de sulfate; on s’assure de la présence de ces composés :

1 °. Pour l’acide sulf urique ou les sulfates, en étendant d’eau une petite portion d’acide, et ajoutant du muriate de barite qui donne alors un précipité blanc. Dans cette expérience, on doit étendre l’acide suspect d’une certaine quantité d’eau , car si l’on ajoute du muriate de barite liquide dans de l’acide liydrochlorique concentré et pur, il y a précipité , parce que l’acide enlève l’eau au muriate qui alors se précipite.

2°. Pour l’acide nitrique, on sature une petite proportion d’acide avec la potasse; le résidu de l’évaporation décrépite sur les charbons si l’acide était pur, décrépite et fuse si l’acide contenait de l’acide nitrique.

5°. Pour le cuivre, l’ammoniaque fait virer la liqueur au bleu céleste.

/|o. Pour le fer, la décoction de noix de galle donne à la liqueur une teinte bleu-noirâtre ; le ferrocyanate donne un bleu pale.

Indiquer ici les moyens de purifier exactement l'acide hydrocldorique impur, serait dépasser les bornes qui me sont imposées; je renvoie, pour cette partie, aux Traités spéciaux de chimie.

ACIDE HYDROCHIORO-NITRIQUE, vui-

gairement appelé eau régale , parce que ce liquide a la propriété de dissoudre l’or ( le roi des métaux ). Il n’est jamais falsifié : on ne le prépare qu’au moment de l’employer, en mêlant une partie d’acide nitrique à 34°, avec deux parties d’acide hydrochlorique à 2a0 ; il suffit donc de ne faire usage que des acides cités purs, pour avoir l’eau régale bien privée de substances étrangères.

ACIDE MURIATIQUE OXIGÉNÉ. (Voyez le mot chlore.)

ACIDE NITRIQUE. Cet acide est employé en médecine et dans les arts; la faculté qu’il possède de céder une partie de son oxygène à la plupart des corps avec lesquels on le met en contact, et conséquemment de dissoudre les métaux, le rend d’un usage précieux dans la docimasie, la gravure sur cuivre , le décapage , les affinages , la préparation de plusieurs mordans dans la teinture, etc., etc. Ce que nous avons dit à l'article précédent s’applique à l’acide nitrique ; on peut en distinguer deux qualités : i° l’acide nitrique du commerce; 2° l’acide nitrique employé dans les analyses.

L’acide nitrique du commerce, qui a presque toujours une teinte citrine, contient une petite quantité d’acide hydrochlorique et d’acide sulfurique; en cet étal il peut très-bien servir dans les opérations de fabrique : il suffit qu'il ait le degré

de concentration convenable, et que les substances étrangères qu’il renferme ne s’y trouvent pas en proportion trop considérable.

Cet acide marque 56o aréométriques ; mais le plus ordinairement il n’indique que 54°, peut dissoudre environ son poids de sous-carbonate de chaux, pèse 1,5, c’est-à-dire qu’une fiole contenant une once d’eau, peut contenir une once et demie d’acide nitrique ; il est alors formé, sur cent parties, de soixante-dix parties d’acide absolu et de trente parties d’eau, et chaque degré en moins dans l’indication aréométrique suppose environ une diminution de deux parties dans l’acide ab- . solu ; ainsi :

] oo parties d’acide nitrique à 54° contiennent 70 d’acide absolu , 3o d’eau ;

100 parties d'acide à 28° contiennent 70 — 2 X 6 = 58 d’acide abso.lu et 42 d’eau.

Conséquemment si cent kilogrammes du premier ont coûté 25o francs, le prix de cent kilogrammes du second se déterminera par la quantité d’acide réel , c’est-à-dire par la proportion :