TEMPÉRATURE ET FORCE ÉLASTIQUE DES VAPEURS
M. Régnault a relié ms observations, faites jusqu'ici dans les hautes températures, par une formule d'interpolation provisoire qui permit d'étudier facilement leur marche. Cette formule est de la forme
Log. / = « + »«*■
Dans cette expression, on a x = f — 1 00", I exprimant des degrés centigrades, au-delà de 1 00". Les trois constantes a, b , a, déterminées à l'aide des expériences directes, ont pour valeur :
Log. b = 0,4693391 ,
Log. a r= T, 9977641.
M . Régnault se propose de représenter les observations dans toute leur étendue, par une formule unique, lorsqu'il aura rendu définitifs les chiffres obtenus dans les hautes températures, après avoir corrigé les indications du thermomètre à mercure des petites causes d'erreurs dont nous avons parlé.
On voit À l’inspection des tables et des formules empiriques que nous avons données, que la force élastique ou tension de la vapeur d’eau, croit beaucoup plus rapidement que la température. Ce résultat s’applique aussi, sans aucun doute, aux forces élastiques des vapeurs de tous les liquides, bien que les expériences , qui ont été faites jusqu'à présent sur les vapeurs des liquides autres que l'eau, soient assez Imparfaites. .Vous avons déjà établi ce fait général pour tous les liquides, que la vapeur qui se forme à la température de l’ébullition à l'air libre possède une tension égale a la pression ordinaire de l'atmosphère. Cette température de l'ébnllition varie avec la nature du liquide. Ainsi : le mercure entre en ébullition à 360", l’eau a 1 00*, l'alcool à 79"7, le sulfure de carbone à 43», l’éther A 37", 8, etc. Dalton avait cru reconnaître que les tensions des vapeurs des différents liquides sont les mêmes pour tons, à un même nombre de degrés au-dessus on au-dessous du point d'ébullition de chaque liquide. Il résulterait de ce principe que les forces élastiques îles vapeurs du mercure & 13° au-dessus de sou point d’ébullition, c'est-a-dire à 363°, de l'eau à 113°, de l'alcool à 91", 7, etc., seraieut toutes égales entre clics. — Cette loi, qui établirait une relation si simple entre les tensions des vapeurs des différentes natures, n’est point vraie ; mais elle est une première approximation utile dans certaines circonstances. Dalton a reconnu lui-même qu'elle ne se vérifie que pour des températures peu éloignées du point d’ébullition.
Pour résumer tout ce que nous avons dit sur la force élastique de la vapeur d'eau, en contact avec le liquide qui l'a formée, nous allons reproduire succinctement les principales formules a employer dans la pratique pour exprimer lu relation qui existe entre la tension et la température. Vous joindrons aux formules que nous avons déjà citées, pour les pressions de l à 4 atmosphères, la formule proposée par M. de Pambour. Cette formule s'accorde très bien avec les observations, et elle a le mérite de retomber exactement de 4 à 4 J atmosphères, dans la formule de MM. Dulong et Arago, qui convient aux pressions supérieures et qui fait ainsi naturellement suite A la précédente. Enfin, nous reproduisons ees formules en les mettant sous la forme la pins utile dans la pratique, c'est-à-dire en nous servant des mesures usuelles. La tension, ou pression p de la vapeur, sera donc exprimée en kilogrammes par centimètre carré, et la température I en degrés centigrades comptés à partir de zéro.
Formule de Soulhern, convenable aux pressions inférieures à la pression atmosphérique :
OU t «sa 145,360 | / p — 0,0034543 ~ 46,378.
Formule de /’ ArliiaiKlub, convenable anx pressions inférieures à la pression atmosphérique :
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! PRINCIPES DE PHYSIQUE
FormuJe du Trtdqald , modifiée par M. Mellet, convenable aux présidons de ■ à \ atmosphères :
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ou *=l74l//>— 75
Formule de V. de Patnbour , convenable aux pressions de 1 à 4 atmosphères :
Formule de P A rtizan-club, convenable aux pressions de 1 à 34 atmosphères :
Formule de ,V,V. fhtlong et Arago , convenable aux pressions de 4 à 50 atmosphères : p sa (0,38658 -f 0,0073003 /)•
ou / = 138,883 {/ p — 39,803.
