CH2 — S C — S

■ Les thioanthraquinones doivent servir à préparer des colorants pour cuve.

Les mercaptans sont difiiciles à isoler à l’état de pureté, mais leurs dérivés se préparent facilement avec les solutions alcalines.

Les mercaptans mis en suspension dans l’eau acidulée avec acide acétique à 40-30° sont complètement absorbés par la laine, mais les teintures ne sont pas solides au savon. Toutefois si l’on porte à l’ébullition, la teinture devient plus claire par suite de la transformation du mercaptan en disulfure correspondant et la teinture devient solide (Gattermann, M. C., 1913, 30).

Lorsqu’on chauffe à 200° le disulfure de l’amino-l-anthraquinone il se transforme en monosulfure ; en même temps il se dégage de l’acide sulfureux, la réaction est donc différente de celle indiquée par Hinsberg dans les séries benzéniques et naphtaléniques et suivant laquelle les disulfures sont décomposés par la chaleur en monosulfures et trisulfures. L’étude de l’action de la chaleur sur les disulfures simples 1 et 2 de l’anthraquinone et sur les disulfures 2 et 2, 4 de l’amino t-anthraquinone semble indiquer que la décomposition se produit plutôt dans le sens indiqué par Beilstein c’est-à-dire en monosulfure et soufre.

On prépare des mercaptans de l’anthraquinone en décomposant les sels de diazonium avec des xanthogénates ou des thiourées (Br. allemands 239762, 241983).

On prépare des anthraquinones thiazols en traitant la2, aminoanthraquinones ou ses produits de substitution renfermant une position ortho libre par rapport à NH2, par C6H5CCP en présence de soufre ou d’une substance susceptible de donner du soufre (Ch. Z., 1913,426, r;.

Matières premières diverses

Les anthraquinone-aldéhydes s’obtiennent avec des dérivés de l’anthraquinone renfermant des groupes GH3 par exemple :

au moyen du bioxyde de manganèse en solution sulfurique.

S’il y a deux groupes CH3 on obtient d’abord une monoaldéhyde, puis une dialdéhyde. Si l’oxydation est poussée plus loin, on obtient ensuite un acide aldéhydique et finalement le produit dicarboxylé (Br. Fr. 456768, Ch. Z., 1914, 40, r).

Si l’on traite une arylaminoanthraquinone carboxylée par des agents déshydratants, mais non sulfonants on obtient une anthraquinone acridine carboxylée. Avecl’acidel, arylaminoanthraquinone 2, carboxylé on obtient un acide anthraquinoneacridine carboxylé et accessoirement de l'acridone (Ch. Z., 1913, 42627).

Si l’on traite l’o-diaminoanthraquinone en milieu sulfurique par du nitrite de soude on peut obtenir de l’anthraquinone azimide (R., Br. fr. 453313, Ch. Z., 1913, 529 r).

COLORANTS A CUVE

Depuis quelques années une nouvelle série de dérivés de l’anthracène est venue s’ajouter aux produits dont nous venons de parler, ces colorants sont absolument différents au point de vue des propriétés tinctoriales. On les fixe en teinture par un procédé qui rappelle celui de l’indigo. Ces colorants sont insolubles dans l’eau. En les transformant par réduction à l’état de soi-disant leucodérivés ils sont solubles dans les alcalis étendus. A l’état de colorants insolubles, ils ne sont plus caractérisés par la présence de groupements salifîables basiques ou acides ; la solubilité de leurs leucodérivés provient vraisemblablement de ce que ce sont des anthranols, c’est-à-dire des produits dans lesquels le groupement cétonique de l’anthraquinone est remplacé par le groupement COH salifiable :

OH

Dans cette série de colorants dérivés de l’anthracène nous retrouvons des colorants azotés et non azotés. Nous aurons l’occasion de signaler des dérivés relativement simples, telles que les aminoanthraquinones acidvlées renfermant des chaînes latérales non condensées qui sont pourtant des colorants à cuve.

L’anthraquinone elle-même peut former une cuve en se dissolvant dans des réducteurs alcalins, l’anthrahydroquinone ainsi formée soluble en rouge sang s’oxyde au contact de l’air en régénérant l’anthraquinone. Toutefois elle ne