MONO ATOMIQUES

Fluor.

Chlore.

Brome.

Iode.

Hydrogène.

Rubidiam.

Césium.

Potassium.

Sodium.

Lithium.

Argent.

Thallium.

Oxygène.

Soufre.

Sélénium.

Tellure.

DUTOMIQDBS.

Baryum. Zinc.

Strontium. Cobalt.

Calcium. Nickel.

Plomb.

Magnésium.

Manganèse.

Fer.

TBIATOMIQOBS.

Azote.

Phosphore.

Arsenic.

Antimoine.

Bismuth.

Bore.

Aussi pentatomiques.

QUADRIATOMIQUES.

Carbone.

Silicium.

Zirconium.

Titane.

Etain.

Tantale.

Niobium,

Si l'on ne rattachait les considérations sur l'atomicité qu'aux éléments, cette notion, née d'hier et pourtant si féconde, n'aurait pu acquérir l'importance capitale qui l'a imposée à la science; mais il existe une foule d'atomes complexes qui une fois constitués peuvent, sans se dédoubler, se substituer aux corps simples dans une combinaison, et fonctionner comme de véritables éléments. On donne à ces groupements le nom de radicaux composés. Ils sont mono^ bi j etc. y hexatomiques^ comme les éléments, et les combinaisons où ils entrent , se rattachent également aux types A^B^, A\,B\, A\,B» ; ainsi le radical G*H* appelé éthyle est monoatomique, il donne des combinaisons telles que

(C2H5),C1S (éther chlorhydrique) ou OSCC^H»)» (éther sulfurique).

C^H* l'éthylène est diatomique et donne (C«H*)*,, Cl* (liqueur des Hollandais).

En se substituant à deux ou plusieurs atomes monoatomiques dans un type, les radicaux polyatomiques rivent ensemble deux ou plusieurs molécules du type simple et engendrent des types deux, trois fois condensés. Ainsi, SO*H* (acide sulfurique anglais) dérive de H*,0*,, (2 molécules d'eau) par la substitution de(SO*),, à H*, et la réunion de ces deux molécules d'eau en une seule s'explique, si l'on admet que (SO^),, remplace un atome d'hydrogène dans chacune.

Il peut même arriver que deux types simples soient rivés l'un à l'autre de cette manière, et donnent un type mixte. Ainsi (SO^)^, peut remplacer un atome d'hydrogène dans une molécule d'eau, et un autre atome d'hydrogène dans une molécule d'acide chlorhydrique.

(so.). • " • ' - so'"*^'-

Cette extension a permis de rattacher à la théorie générale des types une foule de composés qui semblaient devoir lui échapper.

On donne le nom de réaction aux transformations permanentes qu'éprouvent les corps lorsqu'ils sont mis aux prises les uns avec les autres, ou avec les agents impondérables.

Les phénomènes très-variés que Ton observe alors se ramènent facilement à un petit nombre de formes qui sont :

INTRODUCTION. i 3

i** La modification allotropique ou moléculaire d'un élément ou d'un composé.

Exemples.

Transformation du phosphore ordinaire en phosphore amorphe rouge, de Toxygène en ozone par l'étincelle électrique, de l'acide arsénieux vitreux en acide opaque, du soufre jaune, opaque et cassant en soufre mou et transparent.

2** La combinaison de deux ou plusieurs éléments ou composés.

AP + B»» + C»* =- ApB^^C»»

Exemples.

Combinaisons du soufre avec l'oxygène, le chlore ou les métaux. Oxydation des métaux.

Combinaison du carbone, de l'azote et du potassium, (cyanure de potassium).

3** La décomposition d'un corps en ses éléments ou en produits de composition plus simple.

APB'^C» = AP + B"» + C«

Exemples,

Décomposition de l'oxyde de mercure par la chaleur en mercure et* oxygène. Décomposition du chlorate de potassium en oxygène et chlorure de potassium.

4** La substitution d'un élément à un autre dans un composé, ou d'un radical à un élément, ou d'un radical à un autre radical.

ApBw^C» + Dî — ApB*»D« + C**

Exemples.

Précipitation du cuivre par le fer dans une solution de sulfate de cuivre. Déplacement de l'iode par le chlore dans les iodures, du chlore par l'iode dans les chlorates.

S** La réaction réciproque de deux composés avec échange mutuel d*un élément ou d'un radical composé.