I.-ACIDE PHLISSIQUE ET LE CYANURE DE POTASSIUM

laiis l'estoinac des uiiiiindes et de leurs pellicules [exumen pUcroscopique), on chercherait l'acidebenzoïque. Pour cela, Iprès iivoir cliassé à douce température, et on présence d'aeiilc chiurliyilrique fi 5 p. 100, l'acide prussiquo, on traiterait le résidu par un courant de vapeur d'eau surchauffée i i80" pour entraîner l'aldéhyde benzoïqufi condensée par an réfrigérant de Liebig et recueillie dans un récipient entouré d'eau froide. On ferait bouillir quelques instants BU réfrigérant ascendant la liqueur distillée avec un peu il'acide nitrique pour transformer l'aldéhyde en acide Itenzoîque. Apres refroidissement, l'éther agité avec la solution aqueuse enlève l'acide benzoïque et le laisse déiposer par évaporation sous forme de paillettes. Le point de fusion, 121°, de ces cristaux, lu solubilité (1) du sel d'argent dans l'eau chaude, du sel de plomb dans l'acétate plombique, la coloration jaune pâle du benzoate ferrique, enfin, si l'on disposait d'une quantité suffisante de produit, le dégagement des vapeurs de benzine en présence d'un excès de chaux et à haute température, aelièveraient de caractériser l'acide benzoïque.

Les autres dérivés cyanîques ne produisent que bien rarement des intoxications. Le cyanogène est un gaz suffocant très dangereux l l'acide sulfocyanique et lessulfocyanates (2) »nt moins toxiques, suivant Rabuleau; il en est de même liée ferro et ferricyanures (3); mais, par contre, Gergens, Bdumuan et Eulenberg ont constaté la toxicité du chlorure ■le cyanogène et de la cyananiide.

Enfui, le cyanure mercuriqueesl, lui aussi, un poison très

J) Pour préparer IcB sels, on ilissouL l'scide beMioIque dans l'aiumoDiaquc, niiiriiparc à sec au baÏD -marie, el onrepreadparl'eau^le benioate d'anitiWDiai|uc «erl k préparer les aalres aela par double ilécompositioD arec l'aiOtite O'argent. le perchlorure de ter, l'aeètale de plomb, etc.

(31 L'acidi^ ïiiirocyautque parait exiiter dans ['organisme humain, eu particulier daiij la salive. Malgré l'accumulation de lu salive dans l'estomac, !'ieidi< *uirocyaaique n'a pas (-.lu, Jusqu'ici du moins, sigualè comme une caue J'crreur dans les expertises.

iZ) WdhIïT a con»lat£ le premier que le (erricyanure de potassium élall iMoiteu fcrrocyanure par son passage à travers l'ëconomiu. Habuteau a ni M produire la rAductiou par simple contact avec l'urine; cette réaction ^ peul-ftro due aux alcaloïdes urinaires.

ilusounlNQ. 21

énergique; il est plus stable que le cyanure de potassium, et pour en dégager Tacide prussique, il faut le traiter par un acide fort. Aussi, dans une expertise, devrait-on ajouter au contenu stomacal non pas l'acide tartrique, mais l'acide sulfurique assez concentré, sauf à redistiller ensuite à 30*" le produit de cette première distillation pour en séparer i'acide prussique pur.

Dans le résidu de la distillation, on caractériserait le mercure par toutes les réactions de ce métal.