SAVOIT
Le mispikel (soufre, arsenic et l'OL,
La tennantite (soufre, arsenic, cuivre et fer),
Le bleischimmer (soufre, antimoine, arsenic et plomb),
La cobaltine (soufre, arsenic, cobalt et fer),
La disomose (soufre, arsenic , nickel, cobalt, fer et silice}, |
La polybasite (soufre, antimoine, arsenic, argent, cuivre, fer et gangue),
La panabase (zinc en plus que dans la polybasite),
La proustite, dont la première analyse est due à Proust, composée de soufre, antimoine, arsenic , argent, fer et silice;
Les arséniures métalliques, savoir :
È +44 ’ . . . . COTE L’arséniure d’antimoine ou antimoine arsénifère ,
DE L ARSENIC. 453 L'arséniure d'argent ou argent arsénié , L’arséniure de bismuth ou bismuth arsénié, L'arséniure de cobalt ou cobalt arsenical;
Et d’après M. Berzelius :
L'arséniure de cuivre ou cuivre arsénié ;
Les arsénites etles arséniates, corps d'aspect non métallique, et dont les espèces sont nombreuses et variées, savoir :
La pharmacolite ou chaux arséniatée,
L’arsénicite , autre espèce de chaux arséniatée,
La mimetèse, plomb arséniaté ou plomb phosphaté arsénifère,
L’érythrine ou cobalt arséniaté,
Le nickelocre ou nickel arséniaté,
L'érynite ou cuivre arséniaté rhomboédrique ,
La liroconite ou cuivre arséniaié en octaèdres obtus,
L’olivenite ou cuivre arséniaté prismatique droit,
L’aphanèse ou cuivre arséniaté prismatique triansulaire ,
La scorodite ou cuivre arséniaté ferrifère,
La pharmacosidérite ou fer arséniaté de Cornwall,
La néoctèse ou fer arséniaté du Brésil,
La sidérétine ou fer oxydé arsénifère,
La rhodoïse ou cobalt arséniaté terreux,
La néoplase ou nickel oxydé arsénifère.
À ces produits naturels la chimie de nos jours a ajouté :
L'acide arsénique,
Plusieurs sulfures , Le chlorure, L'iodure, Le bromure , d'arsenic ; Le fluorure, Le phosphure, Divers arséniures, arsénites ou arséniates alcalins et métalliques, tels que :
L’arsénite de cuivre ou vert de Scheele, le vert de Schweinfurt, ou vert de Vienne, si employés dans
les arts, Les arséniates de soude et de potasse, etc.
Puis enfin :
L’hydrure d’arsenic,
L'hydrogène arsénié,
Et le cacodyle, qui n’est pas le composé d’arsenie le moins digne d’intérèt.
J'étudierai brièvement l’histoire naturelle et chi-
mique de chacun de ces corps, après quoi je passerai à leur histoire pharmaceutique.
Î, — Histoire naturelle et chimique de l’arsenic et de ses composés.
Arsenic natif ou métallique (As).
Histoire naturelle. — Les minéralogistes ont distingué trois variétés d’arsenic natif ou métallique : L'arsenic bacillaire, en baguettes prismatiques
DE L'ARSENIC. 455 rectangulaires, simples ou réunies en faisceaux divergents ;
L’arsenic testacé, en masses à surface mamelonnée, composées de couches parallèles courbes ;
L'arsenic granulaire, à grains plus ou moins fins.
Propriétés physiques et chimiques. — L'arsenic est solide, d’un gris d'acier, brillant, inodore , insipide, très-cassant, très-facile à réduire en poudre. Frotté entre les doigts , il acquiert une légère odeur alliacée. Récemment préparé, il offre une texture cristalline, tantôt grenue, tantôt lamelleuse.
Exposé à l'air, surtout à l'air humide, il perd promptement son éclat métallique et se recouvre d’une couche noire pulvérulenie (oxyde d’arsenie).
Selon Buchner, cette oxydation n’a point lieu, si l’arsenic est absolument pur. M. Berzelius dit avoir conservé, durant trois ans, quelques fragments de ce métal dans un flacon ouvert, sans qu'il ait augmenté de poids, et sans qu'il ait rien perdu de son éclat (1).
Chauflé dans un tube fermé à l’une de ses extrémités, il commence à se sublimer à la température de 180 degrés. Augmente-t-on la chaleur, la sublimation devient plus rapide, sans que pour cela le métal entre jamais en fusion.
Chauflé à l'air libre, à une température voisine de celle où il commence à se sublimer, l’arsenic se
(1) Repertorium fur die Pharmacie, t. XXI, p. 29. — Annales de Chimie et de Physique, 2° série ,t. XI, p. 240.—Curisrison, on Poisons, p.251; édit. de 1845
combine avec l'oxygène, et se transforme en acide arsénieux , qui s'échappe en fumées d’un blanc grisâtre. Le métal, en brûlant, dégage une odeur alliacée pénétrante. À la température rouge, la combinaison avec l’oxygène se produit avec une flamme lilas plus ou moins intense.
L’arsenic métallique n’a pas d'usage important par lui-même, si ce n’est qu'il entre pour un millième dans la fabrication du plomb de chasse. Cette petite proportion suffit pour donner à l’alliage en fusion la propriété de s’arrondir, en tombant, en gouttelettes sphériques, propriété quele plomb purne possède pas, du moins d’une manière aussi parfaite.
L’arsenic métallique ne devient vénéneux qu’en s’oxydant, ou en passant à l’état de combinaison
soluble.
Oxyde d’arsenic (composition encore indéterminée ).
Histoire naturelle. — Je viens de dire que l'arsenic métallique , exposé à l'air, se couvrait d’une eouche noire pulvérulente. Cette matière est l’oxyde ou sous-oxyde d’arsenic de M. Berzelius. On le trouve dans les mines avec l’arsenic natif.
Propriétés physiques et chimiques. — L’oxyde d'arsenic estterne, d’un brun noirûtre, sans odeur, si ce n’est après qu'on l’a frotté quelque temps entre les doigts. Il est connu vulgairement sous le nom de poudre aux mouches, nom donné également à l’arséniure de cobalt ou cobalt arsenical.
Chauffé dans un petit tube, il se volatilise , et se partage en acide arsénieux blanc et en arsenic métallique gris d’acier brillant.
Il est insoluble dans l’eau.
Ce corps est-il un composé d’arsenic et d'oxygène en proportions fixes, ou bien n'est-ce qu'un simple mélange d'acide arsénieux et de métal? Les chimistes n’ont point décidé la question. Une remarque en faveur de la première opinion, e’est que toutes les fois qu’on réduit de larsenic dans un tube, il se forme au-devant du métal, et antérieurement à lui, deux petites auréoles dont la plus éloignée est blanche; la plus rapprochée, terne et brunatre. L’auréole blanche est évidemment de l’acide arsénieux; l’auréole brune n'est-elle pas un composé à proportions fixes, un oxyde d'arsenic?
Ce corps est sans usage dans les arts et dans l'industrie.
De mème que le métal, il ne devient vénéneux qu'en passant à l’état de combinaison soluble.
Acide arsénieux (As? O*); vulgairement : arsenic , arsenic blanc, oxyde blanc ou deutoxyde d’arsenic, mort aux rats.
Histoire naturelle, — Dans la nature, Pacide arsénieux est rarement cristallisé; le plus souvent on le rencontre dans les mines en petites masses compactes ou en dépôts pulvérulents.
Cristallisé, il est sous forme d’octaèdres réguliers, simples ou modifiés, ou de tétraèdres dont les faces sont irrégulièrement élargies.
Dans les mines même, il est le plus souvent un produit de l’art : il provient des grillages qu’on a pratiqués sur place ou d’incendies accidentels.
Propriétés physiques et chimiques. — L'acide arsénieux est solide, blanc, vitreux dans sa cassure, inodore, d’une saveur légèrement acide et métallique. Réduit en poudre, il ressemble à du sucre ou à de la farine: d’où lui vient en allemand le nom de giftmel (farine-poison ).
Projeté sur un charbon ardent, à l'air libre, l’acide arsénieux se volatilise en répandant des fumées blanches épaisses. La portion de métal réduite répand, en brülant, l'odeur d’ail caractéristique déjà indiquée.
Projeté sur une plaque de métal chauflée, l’acide
\ arsénieux se volatilise sous forme de re blan-
ñ fl
FE
\ ches, mais sans odeur. Cette différence, qui im-
| porte au toxicologiste, tient à ce que l’odeur d’ail |apparti ent RASE AR NE à l’arsenic métallique au Fo de sa combustion. L’acide arsénieux, par
! lui-même est inodore.
Soumis à la chaleur dans un tube fermé à l’une de ses extrémités, l'acide arsénieux se sublime, sans éprouver ni décomposition ni fusion.
Récemment sublimé, il est en cristau xtétraèdres transparents, ou en masse vitreuse également transparente.
Abandonné à l'air, l'acide arsénieux cristallisé perd sa transparence, et il devient opaque ou blanc de lait.
L’acide arsénieux du commerce est presque tou-
jours opaque et blanc à sa surface; tandis qu’à l'intérieur des morceaux, il conserve encore son éclat vitreux naturel et sa transparence.
On ignore encore comment s’opèrecechangement, qui influe beaucoup sur les propriétés de ce corps, disent MM. Dumas et Guibourt. En eflet, l'acide arsénieux opaque se réduit bien plus aisément en poudre , et se dissout bien plus facilement dans l'eau, que l'acide arsénieux brillant, et dont les petites a1guilles sont transparentes.
Chauflé dans un tube au contact du charbon ou du flux noir (tartrate acide de potasse carbonisé), l'acide arsénieux est décomposé , et le métal réduit se sublime, sous forme d’anneau, sur la paroi du tube. La couleur brillante et gris d’acier de cet anneau, sa volatilité, la propriété qu’il possède , au contact de l'air, de pouvoir se convertir en une auréole blanche elle-même volatile, et, après cette transformation, de pouvoir être ramené encore à l’état de métal brillant au moyen du charbon ou du flux noir, forment un ensemble de caractères qui n’appartiennent qu’à l’arsenic. L'expert devra s’en souvenir dans les manipulations délicates, qu'il pourra quelquefois être appelé à exécuter, sur de très-petites quantités de cette matière toxique extraites des débris d’un cadavre.
L’eau ne dissout qu’à peine et avec lenteur l'acide arsénieux. On admet généralement qu’à la température ordinaire, 100 parties d’eau froide dissolvent une partie d'acide arsénieux, et que 100 parties d’eau bouillante en dissolvent dix fois plus. L’addi-
A6o DEUXIÈME PARTIE.
tion à l’eau d’un acide puissant, l'acide chlorhydrique par exemple, rend cette dissolution plus facile.
D’après M. Guibourt, il existe une différence itrès-notable dans la solubilité absolue de l'acide arsénieux vitreux, et celle du même acide devenu opaque par l’action de l'air. Ce dernier est plus soluble que l’autre, comme on le voit par le tableau suivant:
